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EXERCICE DE REMÉDIATION - CHIMIE - 3ÈME3C3.D1.I4.1.CH9

NotionIdentifier des ions

CapacitéExprimer un résultat, une conclusion par une phrase correcte

Pré-requis /

connaissancesLe test au nitrate d'argent permet d'identifier l'ion chlorure : il apparaît un précipité blanc. Le test à la soude permet d'identifier les ions cuivre II, fer II et fer III : il apparaît respectivement un précipité bleu, vert et brun-rouille.

Commentaires

ÉNONCÉ

Dans un placard de la salle de chimie, le professeur trouve des flacons sans étiquette. Les

élèvent savent que ces solutions contiennent des ions. Les élèves et leur professeur décident

de procéder à des tests d'identifications des ions. Extrait du livre Physique Chimie 3ème collection Durandeau, Hachette Education, édition 2008

QUESTIONS

1.Les élèves réalisent le test à la soude. Les élèves obtiennent les résultats ci-après.

Solution n°1Solution n°2Solution n°3Solution n°4

Avant ajout

de soude

Après ajout

de soude

ObservationUn précipité vert

est apparuUn précipité bleu est apparuUn précipité brun- rouille est apparuAucun précipité n'est observé Exemple de conclusion : un précipité vert est apparu dans le tube 1 lorsqu'on ajoute de la soude donc l'ion présent dans la solution n°1 est l'ion fer II.

1.1.En t'aidant de l'exemple de conclusion ci dessus, choisi la conclusion appropriée dans la

cas de la solution n°2. ◦La soude a été ajoutée donc un précipité bleu est apparu ◦Un précipité bleu est apparu lorsque de la soude a été ajoutée donc la solution contient des ions cuivre II. ◦La solution contient des ions cuivre II donc un précipité bleu est apparu lorsque de la soude a été ajoutée.

1.2.Rédige une phrase de conclusion concernant l'ion présent dans la solution n°3.

1.3.Rédige une phrase de conclusion concernant l'expérience réalisée avec la solution n° 4.

2.Les élèves réalisent ensuite le test au nitrate d'argent. Ils obtiennent un précipité blanc dans

les tubes 1 et 2. Dans le tube 3, aucun précipité ne se forme. Rédige une conclusion sur la présence de l'ion chlorure dans ces solutions.

3.Le professeur retrouve une étiquette dans le placard : solution de chlorure de fer II. Utilise

les résultats précédents pour répondre à la question " A quelle solution appartient cette

étiquette ? ».

EXERCICE DE REMÉDIATION - CHIMIE - 3ÈME3C3.D1.I4.1.CH9

NotionIdentifier des ions

CapacitéExprimer un résultat, une conclusion par une phrase correcte

Pré-requis /

connaissancesLe test au nitrate d'argent permet d'identifier l'ion chlorure : il apparaît un précipité blanc. Le test à la soude permet d'identifier les ions cuivre II, fer II et fer III : il apparaît respectivement un précipité bleu, vert et brun-rouille.

Commentaires

CORRIGÉ

1.1.La proposition correcte est la suivante : Un précipité bleu est apparu lorsque de la soude

a été ajoutée donc la solution contient des ions cuivre II.

1.2.Une des conclusions possibles est : Le précipité obtenu dans le tube n°3 est brun-rouille

donc la solution n°3 contient l'ion fer III.

1.3.Une des conclusions possibles est : Aucun précipité n'est obtenu dans le tube n°4 donc

la solution n°4 ne contient ni l'ion fer II, ni l'ion cuivre II, ni l'ion fer III.

2.Un précipité blanc est obtenu dans les tubes n°1 et n°2. Ce précipité est caractéristique de

l'ion chlorure. Donc les solutions n°1 et n°2 contiennent l'ion chlorure.

3.Une solution de chlorure de fer II contient des ions chlorure et des ions fer II. D'après la

question 1, la solution n°1 contient des ions fer II. D'après la question 2, la solution n°1

contient des ions chlorure. Donc l'étiquette trouvée est celle de la solution n°1.quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2