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ÉTUDE DE LA PILE CUIVRE ARGENT I Transformation chimique spontanée par transfert direct d'électrons : 1 L'intensification de la coloration bleue indique

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La solution aqueuse de sulfate de cuivre est cyan, celle de nitrate d'argent incolore B – Constitution et fonctionnement de la pile cuivre-argent en circuit fermé

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12 déc 2008 · L de solution de sulfate de cuivre CuSO4 de concentration 1,0 10 -2 mol L -1 Donner la demi-équation redox associée à la demi-pile A et donner l'expression L d'une solution de nitrate d'argent AgNO3 de concentration

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13 déc 2007 · de cuivre entre la pile initiale et la pile usée ? Donner l'équation de réaction associée à la constante de solubilité de l'acétate d'argent

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cher un fil de cuivre et un fil d'argent bien déca- pés EX2 1) Ecrire l'équation d' oxydoréduction modélisant le fonctionnement d'une pile plomb-argent 2) Faire

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-(aq), de concentration molaire en ions argent c = 0,20 mol L-1 On immerge partiellement un fil de cuivre La masse de la partie immergée est égale à m = 0, 52

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TS-Liban juin 2003-correctionF.FELDIS-Lycée Vauban-Aire Sur La Lys

ÉTUDE DE LA PILE CUIVRE ARGENT

I.Transformation chimique spontanée par transfert direct d'électrons :

1.L'intensification de la coloration bleue indique la formation d'ions Cu2+et le dépôt gris correspond à

du métal Argent formé. Il s'agit donc de la réaction (1).

2.Critère d'évolution spontanée : Si Qr,i< K , l'évolution se fait spontanément dans le sens direct de

l'écriture de la réaction et si Qr,i> K , l'évolution se fait spontanément en sens inverse .

3.Équation : Cu(s)+ 2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+ 2Ag(s)

Qr,i= [Cu2+]i/ [Ag+]i2= (C1/2) / (C2/2)2= 0,5 / 0,252= 8 Qr,i< K1, le système évolue dans le sens direct. Ceci est compatible avec les observations puisqu'on observe la formation des ions Cu2+et de métal argent. II.Constitution etfonctionnement de la pile cuivre-argent en circuit fermé

1.Schéma

2.a.Le courant circule de l'électrode d'argent vers l'électrode de cuivre, et sort du pôle, quiest donc

l'électrode d'argent, le pôle-est donc l'électrode de cuivre. b.À l'électrode de cuivre : Cu(s)= Cu2+(aq)+ 2 e-

À l'électrode d'argent : Ag+

(aq)+ e-= Ag(s) c.Équation: Cu(s)+ 2Ag+ (aq)= Cu2+ (aq)+ 2Ag(s)

d.Si le système était en équilibre, il n'y aurait pas circulation d'électrons, pour que la pile fonctionne, il

faut que Qr,iK. Le système est hors équilibre.quotesdbs_dbs6.pdfusesText_12