Liaison covalente normale polarisée Mise en commun non équilibrée d' électrons (charges partielles) Δχ >1,9 Liaison ionique Formations d'ions et liens
| Previous PDF | Next PDF |
[PDF] La liaison covalente
Doublet (ou paire) liant (ou de liaison) Doublet 1 1 – Formation de la liaison covalente toutes les liaisons étant considérées comme purement covalente
[PDF] La polarité de la liaison covalente
Liaisons polaires : Une liaison covalente est polaire, si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle Exemples
[PDF] – Chapitre II – Les différents types de liaisons et leur influence sur
Ainsi, la liaison covalente peut être vue comme le partage de deux électrons par les atomes liés, chaque atome apportant un électron Les liaisons covalentes
[PDF] Les différents types de liaisons chimiques
- intermédiaire entre liaison covalente et liaison ionique - se produit lorsque liaison entre un atome électronégatif et un atome d'électronégativité inférieure -
[PDF] Chapitre 4 :La liaison chimique
Chapitre 4 : La liaison chimique Structure de la matière Page 1 sur 8 I La liaison de covalence A) Définition Une liaison covalente, c'est la mise en commun
[PDF] Les liaisons chimiques
10 Les liaisons covalentes Une liaison covalente est une liaison dans laquelle deux électrons sont partagés par deux atomes Les composés covalents
[PDF] la liaison covalente - La chimie
une structure de Lewis est une représentation des liaisons covalentes par la notation de Lewis où les doublets liants sont illustrés par de petits traits ou par des
[PDF] Liaisons chimiques - Lachimienet
Liaison covalente normale polarisée Mise en commun non équilibrée d' électrons (charges partielles) Δχ >1,9 Liaison ionique Formations d'ions et liens
[PDF] Liaison chimique
La liaison covalente entre 2 atomes résulte du recouvrement de 2 orbitales atomiques (une pour chaque atome, contenant chacune 1 électron, il y a donc 2 états
[PDF] Liaisons covalentes - Cours, examens et exercices gratuits et corrigés
La liaison ici créée est une liaison covalente, dans laquelle il y a mise en commun de deux électrons entre deux atomes C'est ce qu'on va étudier au cours de ce
[PDF] liaison dangereuse lartiste
[PDF] liaison dangereuse livre
[PDF] liaison dangereuse résumé
[PDF] liaison de van der waals exemple
[PDF] liaison de van der waals pdf
[PDF] Liaison entre Marjane Satrapi et l'Iran
[PDF] liaison et enchainement exercices
[PDF] liaison et enchainement phonétique
[PDF] liaison fatale
[PDF] liaison mécanique exercices corrigés
[PDF] liaison rs232 cours
[PDF] liaison série rs232
[PDF] liaison série rs232 pdf
[PDF] liaison série rs485
© La chimie.net - www.lachimie.net - 2012 - toute reproduction interdite
Liaisons chimiques
Les liaisons chimiques
Source illustrations : http://perso.fundp.ac.be/~clefebvr/chimie/fichesderevision/revision2/index.htm
1. Les différents types de liaisons chimiques
On peut avoir 3 types de liaisons chimiques identifiables selon la valeur de ȴʖ entre les atomes.
ȟɖ < 0,5 Liaison covalente normale parfaite Mise en commun des électrons0,5 < ȟɖ < 1,9 Liaison covalente normale polarisée Mise en commun non équilibrée
d'Ġlectrons (charges partielles) ȟɖ >1,9 Liaison ionique Formations d'ions et liensélectrostatique
2. La liaison IONIQUE (ȴʖ х 1,9)
Résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires. En général, la liaison
ionique s'établit entre les atomes métalliques donneurs d'électrons des familles Ia, IIa et IIIa
et les atomes non métalliques accepteurs d'électrons des familles VIa et VIIa. Le Cl étant plus électronégatif que le Na, attire l'électron de valence du Na afin de réaliser l'octet périphérique. L'atome Na perd un électron et devient ainsi l'ion Na+ afin de réaliser également l'octet périphérique. L'atome Cl gagne un électron et devient ainsi l'ion Cl-. Les ions Na+ et Cl-, ainsi formés, étant de signes contraires, s'attirent mutuellement par attraction électrostatique et forment une liaison ionique.3. La liaison COVALENTE NORMALE PARFAITE (ȴʖ < 0,5)
Résulte de la mise en commun de 2 électrons. Normale signifie qu'il s'agit d'une mise en commun de 2 électronsCELIBATAIRES et parfaite ENTRE 2 ATOMES DE MEME
ELECTRONEGATIVITE. (Les électrons de la liaison4. La liaison COVALENTE NORMALE POLARISÉE (0,5 < ȴʖ < 1,9)
Résulte de la mise en commun de 2 électrons célibataires (covalente) entre 2 atomesd'électronégativités DIFFERENTES (polarisée). (Les électrons de la liaison appartiennent plus à
Ceci a pour conséquence de faire apparaître une charge partielle sur chaque atome. ATTENTION : la somme algébrique des charges partielles dans toute molécule est égale à zéro. La flèche au milieu de la barre de liaison indique vers lequel des 2 atomes les électrons de liaison sont attirés préférentiellement.