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Exercice 2 Un pneu (volume constant, rempli d'un gaz parfait) est chauffé jusqu'à ce que la pression à l'intérieur du pneu soit 2 2 Utiliser la loi du gaz parfait

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Données pour tous les exercices: Constante des gaz parfaits R = 8,314 J·K–1· mol–1 Donner l'équation d'état d'un gaz parfait en indiquant le nom et l'unité de  

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Le diazote est le seul gaz, c'est un gaz parfait alors à t : « pV= nRT » s'écrit pV= ξRT Ainsi si la température et la pression sont constantes, le volume V est bien 

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Loi des gaz parfaits : P×V = n×R×T 3) Exercices d'application : a Un récipient de 20,0 L contient 1,7 mol de gaz On désire que la pression du gaz soit égale à 

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Loi des gaz Exercices AdM 1 La loi des gaz parfaits 1 a) A la surface de Vénus,la pression atmosphérique est de 75 atm Transformer cette pression en torrs 

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Mélange de gaz parfaits – Loi de Dalton (1801) Exercices Le récipient (1) contient du diazote à la pression P1 = 1,5 bar et à la température u1 = 15 ◦

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Exercices 7 5 min chrono Si vous ne trouvez pas la bonne réponse, reportez- vous auß Utiliser la loi du gaz parfait et les unités Si dans le calcul

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2) Calculer le volume occupé par une mole d'un gaz parfait `a la température de 2) En supposant cette loi valable de z = 0 à « l'infini » calculer la masse Matm 

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Loi des gaz. Exercices

AdM 1

La loi des gaz parfaits

1. a) A la surface de Vénus,la pression atmosphérique est de 75 atm. Transformer cette pression

en torrs et en bars. b) La pression atmosphérique qui règne dans la ville de Mexico avoisine 580

mmHg. Convertir cette pression en atmosphères et en millibars. c) Une bonbonne contient du dioxyde de carbone sous une pression de 5,2 atm. Quelle est la valeur de cette pression en Pa et kPa ? d) Un échantillon d"azote accuse une pression de 920 torrs,. Convertir cette pression en Pa et en atm.

2. Calculer la constante R des gaz parfaits ( R = 0,082 l.atm

.mole-1.K-1 ) dans le système international.

3. Calculer la masse ( en g) de propane dans une bonbonne de 50 litres , à 25

oC, sous une pression de 7,5 atm

4. Calculer le volume ( l ) occupé par 0,5 kg de diméthyléther C

2H6O(g), à 15oC et 950 mm Hg

5. Que deviendra la température ( en

oC ) d"un échantillon de méthane, si 1 litre à 735 torr et 25,0
oC est comprimé à 809 torr et occupe alors un volume de 0,9 litres.

6. A l"aide d"une pompe à vide, il est relativement simple d"obtenir au laboratoire une pression

très basse de 1,0. 10 -3 torr. Calculer alors le nombre de molécules présentes dans 1,00 ml de ce gaz à 20 oC

7. Calculer la masse volumique de l"eau en phase gazeuse à 100

oC et sous une pression de 1,00 atm. Comparer à la valeur r= 0,958 g.ml-1 de l"eau liquide à 100 oC.

8. Si 200 cm

3 d"un gaz ont une masse de 0,268 g n.t.p. , calculer sa masse molaire.

9. L"analyse élémentaire a révélé qu"un hydrocarbure gazeux est constitué de 88,82 % de C et de

11, 18% de H. Un échantillon de 62,6 mg de ce gaz occupe 34,9 ml à 100

oC et 772 mmHg.

Déterminer la formule de ce gaz.

10. Déterminer la densité de H

2S gazeux à 27oC et 2 atm.

11. Une bulle de gaz a un volume de 0,650 ml au fond d"un lac sous une pression de 3,46 atm.

Qule sera le volume de cette bulle a la surface du lac ?

12. Dans l"eau la pression augmente d"un bar tous les 10m de profondeur. Les plongeurs en

scaphandre autonome doivent respirer l"air à la pression ambiante, c.à.d. à la pression où ils se

trouvent à l"instant. Un plongeur a rempli sa bouteille d"air de 10 litres à 25 oC avec une pression de 180 bars. Combien de temps peut-il respirer à une profondeur de 35 mètres et une température de 10 oC sachant qu"il respire 12 fois par minute chaque fois 0,5 l d"air. Attention: il ne peut pas faire le vide dans sa bouteille!quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5