[PDF] [PDF] CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV

[PDF] CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV

V nC = C : concentration molaire ( en mol L-1) n : nombre de mole ( en mol) m : masse (en g) donc : MV mC = Concentration massique : V m Cm= Alors :

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solvant C Q V = ) ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant C Q m = ) concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume  

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définit le volume molaire, c'est-à-dire le volume occupé par une mole de gaz On définit la concentration massique Cm = m/ V avec m : masse (en g) de soluté  

[PDF] V m C = MCC × = MCC = M mn = V n C = VM m C × = t C × ρ = C t ρ

M g mol-1 Quantité de matière n mol Volume V L Concentration molaire C mol L-1 Concentration massique Cm g L-1 Masse volumique ρ g L-1 Densité d

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La concentration en glucose (glycémie) est de 1,26 g/L Donc pour un volume de 5,0 L de sang, la masse est de m = C x V = 1,26 x 5,0 = 6,3 g > Solution n° 6

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180 g mol−1 b On calcule la quantité de matière conte- nue dans un volume de solution n = C × V On peut alors calculer la masse de glucose m = n × M

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5 oct 2019 · c = n V où c représente la concentration molaire (en mol L−1), n la V où ρ représente la masse volumique (en g L−1), m la masse (en g) et 

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Un volume V =50,0 mL de solution de saccharose C12H22O11 contient une masse m = 5,00 g de 5 - M(C12H22O11) = 12 M(C) + 22 M(H) + 11 M(O) 7 -

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CONCENTRATIONS

MOLAIRE ET MASSIQUE

Relation entre concentration molaire et quantité de matière VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Relation entre concentration molaire et concentration massique Or Mmn=

M : masse molaire (en g.mol

-1) m : masse (en g) donc : MVmC=

Concentration massique :

VmCm=

Alors :

MCC m×= Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l"étiquette d"un litre de solution d"acide chlorhydrique il est indiqué : d = 1,198 (densité) p=40% (pourcentage massique) M = 36,47 g.mol -1 (masse molaire) Calculer la concentration molaire de cette solution Signification de d = 1,198 : 1 L de solution pèse d = 1,189kg = 1,189.10 3g Signification de p = 40% : dans 100g de solution il y a 40g de HCl

Concentration molaire :

VMmVnC×==

Recherchons m : V = 1 L de solution pèse d (g) correspondant à m (g) de HCl

100 (g) " " " " 40 (g) de HCl

donc m = d×40/100 = d×p alors C = (d×p) / (M×V) ici C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L -1 !

Concentration molaire à partir d"un solide

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Or n =

Mm Avec m : masse du solide et M : masse molaire du solide

On en déduit :

VMmC×=

Concentration molaire à partir d"un liquide

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) C

0 : concentration initiale (en mol.L-1)

n : nombre de mole ( en mol) dans un volume V

0 initial

la solution a changé de volume ; elle est passée de V

0 à V ( V0 < V ) par dilution par exemple

V : volume de la nouvelle solution (en L)

Or n =C

0×V0

Donc :

V

VCC00×=

Concentration molaire à partir d"un gaz

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Or : V

m : volume molaire Vm = n

Vg alors : n=

m g VV V g : volume de gaz

Donc :

VVVCm gquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47