[PDF] [PDF] CORRECTION DU DS N°4 - Physagreg

[PDF] Les réactions nucléaires - Enseignement scientifique - Ministère de l

La relation d'Einstein permet de calculer la masse perdue par seconde : Ainsi, le Soleil perd 4,3 millions de tonnes chaque seconde Avec un âge de 4,5 milliards  

[PDF] Le Soleil - Astrosurf

Si l'on mesure la masse de 4 noyaux d'hydrogène, et la masse d'un noyau d' hélium, une perte de masse du Soleil de 5 millions de tonnes par seconde, sous 

[PDF] Poids sur les Planètes - Jardin des Sciences

Masse Masse relative à la masse de la Pesanteur relative à la pesanteur sur Terre en kg Terre à une distance égale au rayon de la terre Soleil 2 10+30

[PDF] CORRECTION DU DS N°4 - Physagreg

8 jan 2007 · La perte de masse du soleil par seconde se calcule par la formule : E = Δm×c² d' où kg c E m 9 8 26 10*3 4 )²10* 9979 2( 10*9 3 ² = = =∆

[PDF] LA MASSE DU SOLEIL - planetastronomycom

QUELLE EST DONC LA MASSE DU SOLEIL?? ✸Voilà une question intéressante, et plus généralement comment fait-on pour calculer les masses des planètes, 

[PDF] Soleil, perte de masse et énergie

correspondant à l'énergie rayonnée en 1 s est de 4,3 millions de tonnes 2 6 Quelle est la masse perdue par le Soleil en un milliard d'années ? Cette perte 

[PDF] ENSEIGNEMENT SCIENTIFIQUE PHYSIQUE CHIMIE - Physicus

d'absorptions dans le spectre de la lumière du Soleil (figure 1 1) le photon n'a pas de masse ni de charge élec- trique 0 0γ tons pour améliorer sa stabilité

[PDF] 5-Lintérieur du Soleil - La physique à Mérici - Collège Mérici

4,3 millions de tonnes à toutes les secondes Même à ce rythme, cela représente, au bout de 10 milliards d'années, à peine 0,07 de la masse du Soleil

[PDF] masse du soleil par rapport ? la terre

[PDF] masse en tonne converti en kg

[PDF] masse en volume conversion

[PDF] Masse et conduction des métaux

[PDF] Masse et Graduation

[PDF] Masse et masse volumique en puissance de dix

[PDF] Masse et masse volumique en puissance de dix et autres

[PDF] Masse et poids

[PDF] Masse et Poids (Gravitation)

[PDF] masse et poids 3ème

[PDF] Masse et poids en physique

[PDF] masse et poids formule

[PDF] masse et proportion d eau

[PDF] Masse et Puissance

[PDF] Masse et quantité de matière

Classe de TS DS N°4-correction

08/01/07

1

CORRECTION DU DS N°4

Exercice n°1

φ : Réaction stellaire : 5pts

1) Si on effectue 2×(1) + 2×(2) + 1×(3) on arrive à l"équation bilan :

g2240 14 21

1++®eHeH

2) Pour calculer l"énergie libérée lors de la formation d"un noyau d"hélium, on utilise la relation

d"équivalence masse-énergie : ΔE = Δm×c² = (m(γ) + 2×m(e) + m(He) - 4×m(p))×c² = (0 + 2×0.00055 + 4.00150 - 4×1.00728)×1.66055*10 -27×(2.9979*108)² = - 4.0*10 -12 J = - 25 MeV L"énergie est négative car cédée au milieu extérieur par le système.

Si on veut calculer l"énergie libérée par 1g d"hélium, il faut savoir combien il y a de noyaux

d"hélium dans 1g. Pour cela on utilise le nombre d"Avogadro et la masse molaire : noyauxMNmNoùdNN MmnA A23

2310*5.100.410*022.60.1"=´=´===

D"où une énergie cédée : E = 1.5*10

23× - 4.0*10-12 = 6.0*1011 J

3) A propos du soleil :

a. Une puissance rayonnée de 3.9*1026 W signifie une énergie libérée de 3.9*1026 J par seconde. Or la formation d"1g d"hélium nécessite 6.0*10 11 J.

Donc par seconde, le soleil forme : m(He) =

kgg1114

112610*5.610*5.610*0.6

10*9.3==

b. La perte de masse du soleil par seconde se calcule par la formule : E =

Δm×c² d"où kgcEm9

82610*3.4)²10*9979.2(10*9.3

²===D

c. Le soleil perd 4.3*109 kg par seconde, et il rayonne depuis 4.6*109 années d"où : m perdue = 4.3*109×4.6*109×365×24×3600 = 6.2*1026 kg Pour calculer le pourcentage de la masse du soleil que cela représente :

A 2*10

30 correspond 100

A 6.2*10

26 correspond ...%

2

302610*1.310*2

10010*2.6-=´

Exercice n°2

φ : Energie dans une centrale nucléaire : 5pts

1) Pour déterminer x et Z il faut vérifier les équations de conservation du nombre de charge et du

nombre de masse :

On doit avoir 235 + 1 = 94 + 140 + x, soit x = 2

On doit avoir 92 = 38 + Z, soit Z = 54

L"équation s"écrit donc :

nXeSrnU1 0140
5494
381
0235

922++®+

2) Perte de masse et énergie :

a.

Perte de masse :

Δm = 2×m(n) + m(Xe) + m(Sr) - m(n) - m(U)

= 2×1.00866 + 139.88909 + 93.89446 - 1.00866 - 234.99332 = - 0.20111 u b. Energie : on utilise la formule d"équivalence masse-énergie :

ΔE = Δm×c² = -0.20111×1.66055*10-27×(2.9979*108)² = - 3.0014*10-11 J = -187.59 MeV

Classe de TS DS N°4-correction

08/01/07

2

3) Réacteur nucléaire :

a. Pour cette question il faut tout d"abord calculer le nombre de noyaux d"uranium contenus dans 3.0 kg.

On utilise la relation :

noyauxMNmNoùdNN MmnA

Or un noyau libère une énergie de 3.0014*10

-11 J donc :

E = 7.7*10

24×3.0014*10-11J = 2.3*1014 J

b. L"énergie électrique produite en un jour est : E

élec = 0.33×2.3*1014 = 7.6*1013 J

La puissance électrique journalière est donc : P =

GWWEélec8.810*8.8243600

10*6.7

243600

1013==´=´

Exercice n°3 χ : L"acide formique : 10pts

1) Généralités sur l"acide formique :

a.

L"acide formique a pour formule HCOOH.

b.

Le couple concerné est donc : HCOOH / HCOO-.

c. La constante d"acidité de ce couple va s"exprimer à l"aide de l"équation de dissolution de l"acide dans l"eau : HCOOH (aq) + H2O(l) = HCOO-(aq) + H3O+(aq)

D"où à l"équilibre : K

A = Qr,éq = [][][ ]éqaqéq

aqéqaqHCOOHHCOOOH)()()(3-+ d. D"après la relation écrite ci-dessus on peut avoir : pH = pK

A + log [][ ])()(

aqaqHCOOHHCOO

Comme pH = 5 et que le pK

A du couple est de 3.8, on a pH > pKA donc [][])()(aqaqHCOOHHCOO>- CL : à pH = 5, c"est la base du couple qui prédomine.

2) Solution de formiate de sodium :

a. Pour calculer cette concentration, on utilise la formule : LmolV nc/10*0.610*100

10*0.62

33
b.

Lors de la dissolution on a :

HCOO -(aq) + H2O(l) (+ Na+(aq)) = HCOOH(aq) + HO-(aq) (+ Na+(aq)) On peut ne pas faire apparaître les ions sodium puisqu"ils sont spectateurs. c. Le couple de l"eau qui intervient est le suivant : H2O(l) / HO-(aq). L"eau est l"acide dans ce couple. d.

La constante d"équilibre s"écrit :

K

1 =[][]

112.10

8.314 )()(3)( )()()(10*3.6101010-- Ae éq aqaqéq aqe éq aqéq aqéqaqKK

HCOOOHHCOOHK

HCOOHCOOHHO

e. Lorsque on dissout le formiate de sodium, on produit des ions hydroxyde. Comme le produit ionique de l"eau doit rester constant à 10 -14, il s"en suit une diminution de la quantité d"ions oxonium, donc une augmentation du pH de la solution.

Classe de TS DS N°4-correction

08/01/07

3

3) Ajout d"une solution d"acide chlorhydrique :

a. On a alors : HCOO-(aq) + H3O+(aq) = HCOOH(aq) + H2O(l) b.

L"expression de la constante est :

K

2 = []

38.3

8.3)()(3)(10*3.6101011====´--+

Aéqaqaqéq

aqKHCOOOHHCOOH Cette constante est très supérieure à 1 d"où une réaction pratiquement totale. c.

Le tableau d"évolution est le suivant :

Equation de la réaction HCOO-(aq) + H3O+(aq) = HCOOH(aq) + H2O(l)

Etat Avancement

(mol)

Initial 0 c×V c"×V" 0 Excès

En cours x cV - x c"×V" - x x Excès

Final xf cV - xf c"×V" - xf = 0 xf Excès

La réaction est totale, ainsi la quantité d"ions oxonium va disparaître entièrement (puisque les ions

formiate ne peuvent pas être réactif limitant étant donné que nous les voulons présents à la fin de la

réaction) :

On a donc x

f = c"×V" et cV - xf = xf D"où xf = ""2VcVc´=´ et V"= "2c Vc

On trouve V" =

mLL30030.010*0.2

10*10010*0.6

232==´---

d.

D"après la relation pH = pKA + log [][ ])()(

aqaqHCOOHHCOO si [][])()(aqaqHCOOHHCOO=- alors pH = pK Aquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47