[PDF] Correction du bac S de physique chimie 2011 - WordPresscom

PDF



Previous PDF Next PDF





Corrigé du baccalauréat S Métropole 21 juin 2011 - APMEP

Corrigé du baccalauréat S Métropole 21 juin 2011 EXERCICE 1 4 points Commun à 



Corrigé officiel complet du bac S Physique - Sujet de bac

alités de l'épreuve de sciences physiques du baccalauréat général, série S, à compter de la 





Correction du baccalauréat S (obligatoire) Polynésie 10 juin 2011

Correction du baccalauréat S (obligatoire) Polynésie 10 juin 2011 Exercice 1





Correction Baccalauréat S Métropole juin 2011 - Mathsbook

ion Baccalauréat S Métropole juin 2011 Exercice no 1 4 points Dans un pays, il y a 2 de la 







[PDF] correction bac's svt 2015

[PDF] correction bfem 2005 math

[PDF] correction bfem 2010 maths

[PDF] correction bfem 2013 svt

[PDF] correction bfem 2014 anglais

[PDF] correction bfem 2014 anglais pdf

[PDF] correction bfem 2016 pdf

[PDF] correction brevet amerique du nord 2017 francais

[PDF] correction brevet blanc pondichery 2017

[PDF] correction brevet centre etranger 2017

[PDF] correction brevet de pondichéry 2017

[PDF] correction bts management 2017

[PDF] correction bts mguc 2017

[PDF] correction c2i d1

[PDF] correction cap boulanger 2016

Correction bac S physique 2011

1

CORRECTION BAC S PHYSIQUE 2011

Exercice 1

1.1. Groupe carboxyle

1.2.1. Dissociation de l'acide dans l'eau : AH + H2O = A- + H3O+

1.2.2. ANNEXE :

Equation chimique AH + H2O = A- + H3O+

Etat du

système

Avancement

(mol)

Quantité de matière(mol)

Etat initial x=0 c×V = 0.60 excès 0 0

Etat final xf 0.60 - xf excès xf xf

1.2.3. On sait que pH = - log [H3O+] donc [H3O+] =

10pH Or d'aprğs le tableau d'aǀancement ci-dessus, xf = n(H3O+) = [H3O+]×V 10pH ×V

1.2.4. Le taudž d'aǀancement final est dĠfini par :

max fx x 1.910

×0.60 = 7.6×10-3 mol

Finalement

3

27.6 101.3 10 soit 1.3%0.6

La transformation n'est pas totale car le taudž d'aǀancement final n'est pas Ġgal ă 1 (ou 100й)

1.3.1.

3ff A f A H O KHA

1.3.2.

4 2 1.9 3

1.3 10d'où 1.0 1010

fA ff AK HAHO

Ainsi on a

100ffHA A

et HA prédomine dans la solution de détartrant.

2.1. Il faudra prendre le lot de verrerie C :

9 Le lot A ne convient pas car il faut une

fiole jaugée qui contiendra la solution fille dans la dilution d'une solution.

9 Le lot B ne convient pas car la dilution

sera de 100 et non de 10.

9 Le lot D ne convient pas car il faut une

pipette jaugée pour prélever le volume de solution mère adéquat.

2.2.1. Réaction de titrage :

AH + OH- AEA- + H2O

correspond au pic de la courbe ()B B dpHfVdV

On trouve donc un volume VE = 14.4 mL

O

H3C C

CH OH

OH pH

14 15 vB (mL)

6110
B dpHmLdV

Correction bac S physique 2011

2 tous égaux à 1 on peut écrire : 3 1

30.20 14.4 100.58 .5.0 10

BE d A cVc mol LV

2.2.4. La concentration c en acide lactique dans le détartrant est dix fois plus importante :

c = 10×0.58 = 5.8 mol.L-1 correspond à une masse de :

2( ) ( ) ( ) 5.8 90.0 5.2 10m HA n HA M HA g

2.2.6. Calculons le pourcentage en masse du dĠtartrant d'après notre dosage :

9 Pour cela, on doit calculer la masse d'un litre de dĠtartrant :

( ) 1.13 1.00 1.13mm détartrant V kgV

9 Puis calculer le pourcentage massique en acide lactique :

25.2 10% 0.46 soit 46%1.13massique

22
2 4 2 ( ) ( )()8.314 298 donc 4.04 10 ( ) gg g

P CO V P CO Vx n CORT

x P CO V

3.2. A l'Ġtat final, P(CO2) с 155п102 Pa ; on a Vg = 310×10-6 m3 donc :

Xfinal = 4.04×10-4×155×102×310×10-6 = 1.94×10-3 mol

quotesdbs_dbs10.pdfusesText_16