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B dpHmLdV
2 4 2 ( ) ( )()8.314 298 donc 4.04 10 ( ) gg g
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Correction bac S physique 2011
1CORRECTION BAC S PHYSIQUE 2011
Exercice 1
1.1. Groupe carboxyle
1.2.1. Dissociation de l'acide dans l'eau : AH + H2O = A- + H3O+
1.2.2. ANNEXE :
Equation chimique AH + H2O = A- + H3O+
Etat du
systèmeAvancement
(mol)Quantité de matière(mol)
Etat initial x=0 c×V = 0.60 excès 0 0
Etat final xf 0.60 - xf excès xf xf
1.2.3. On sait que pH = - log [H3O+] donc [H3O+] =
10pH Or d'aprğs le tableau d'aǀancement ci-dessus, xf = n(H3O+) = [H3O+]×V 10pH ×V1.2.4. Le taudž d'aǀancement final est dĠfini par :
max fx x 1.910×0.60 = 7.6×10-3 mol
Finalement
327.6 101.3 10 soit 1.3%0.6
La transformation n'est pas totale car le taudž d'aǀancement final n'est pas Ġgal ă 1 (ou 100й)
1.3.1.
3ff A f A H O KHA1.3.2.
4 2 1.9 31.3 10d'où 1.0 1010
fA ff AK HAHOAinsi on a
100ffHA A
et HA prédomine dans la solution de détartrant.2.1. Il faudra prendre le lot de verrerie C :
9 Le lot A ne convient pas car il faut une
fiole jaugée qui contiendra la solution fille dans la dilution d'une solution.9 Le lot B ne convient pas car la dilution
sera de 100 et non de 10.9 Le lot D ne convient pas car il faut une
pipette jaugée pour prélever le volume de solution mère adéquat.2.2.1. Réaction de titrage :
AH + OH- AEA- + H2O
correspond au pic de la courbe ()B B dpHfVdVOn trouve donc un volume VE = 14.4 mL
OH3C C
CH OH
OH pH14 15 vB (mL)
6110B dpHmLdV
Correction bac S physique 2011
2 tous égaux à 1 on peut écrire : 3 130.20 14.4 100.58 .5.0 10
BE d A cVc mol LV2.2.4. La concentration c en acide lactique dans le détartrant est dix fois plus importante :
c = 10×0.58 = 5.8 mol.L-1 correspond à une masse de :2( ) ( ) ( ) 5.8 90.0 5.2 10m HA n HA M HA g
2.2.6. Calculons le pourcentage en masse du dĠtartrant d'après notre dosage :
9 Pour cela, on doit calculer la masse d'un litre de dĠtartrant :
( ) 1.13 1.00 1.13mm détartrant V kgV9 Puis calculer le pourcentage massique en acide lactique :
25.2 10% 0.46 soit 46%1.13massique
222 4 2 ( ) ( )()8.314 298 donc 4.04 10 ( ) gg g