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COURS DE CHIMIE

(5 heures hebdomadaires)

Arreté du 9 mars 1993

(BO Hors série du 30 décembre 1993- Tome Ill - Brochure 3 bis) Gomme en classe de Première, I'horaire hebdomadaire est répartiendeux parties égales entre " chimie générale et minérale » et " chimie nique ».orga- Le professeur aura le souci permanent d'illustrer ses propos par des exemples concrets empruntés à la vie courante et/ou au mondeindustriel. La liaison avec les travaux pratiques sera constante. Il est d'ailleurs souhai- .table qu'un m6me enseignant assure le tours et les travaux pratiques correspondants. En chimie générale et minérale, les notions vues en Première sont

reprises et développées, en particulier les considérations de statique chimi-que conduiront à des études quantitatives. Ceci ne doit pss etreuneincitation à la construction d'exercices gratuits mais à une préparation du

travail en laboratoire (et en travaux pratiques).Cette remarque vaut également pour la cinétique chimique: les aspects

formels et les développements mathématiques seront présentés àpartir d'exemples. L'étude de la cinétique d'une réaction nécessite la connaissance de I'évolution de la concentration d'une espèce au tours du temps;les

méthodes de détermination seront celles rencontrées en physique, ensta-tique chimique et au tours des travaux pratiques.

L'étude des synthèses industrielles sera I'occasion d'une ouverture sur les problèmes liés à I'environnement et à I'économie. Les connaissances de chimie organique de Première s'enrichiront de I'étude des composés aromatiques et polyfonctionnels de facon à aborder I'analyse de quelques synthèses industrielles.pouvoir Les aspects technologiques, économiques, les problèmes de sécurité et d'environnement seront abordés. Les exemples seront choisis en tenant compte de I'intéret des synthèses étudiées, de la possibilité d'études documentaires par les élèves ainsi que des richesses industrielles environnantes.

A titre indicatif, on peut donner la pondération suivante:Chimie générale et minérale: La réaction chimique- électrolytes- acides et bases

- oxydo-réduction - complexation

- précipitation Cinétique chimique Applications à la synthèse Atome et classification périodique19 semaines

3 semaines

4 semaines

4 semaines

4 semaines

4 semaines

5 semaines

3 semaines

5 semainesChimie organique:

- apercu sur la spettroscopie- notion de mécanismes - benzène, phénol, aniline - composés d'intéret biologique - polymères - stratégies de synthèse2 semaines

1 semaine

12 semaines

3 semaines

5 semaines

8 semaines

1. CHIMIE GÉNÉRALE ET MINÉRALEPROGRAMMEEXIGENCES ÉLÈVEINSTRUCTIONSET COMMENTAIRESA. IA RÉACTION CHIMIQUEI. RÉACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE

1.1.1.1. PropriéksPropriéks desdes électro-électro-

lyteslytes a) Application aux acides etaux basas: - force comparéa,- coaff icient de dissociation a,- influente de la dilution surle comportementcomportement d'und'un élec-élec- trolytetrolyte faible.faible. b)b) DéfinitionDéfinition dede lala conduc-conduc- tantetante GG (S),(S), dede lala conducti-conducti-vitévité yy (S.m-'),(S.m-'), dede lala conductivitéconductivité molairemolaire ioniqueionique limitelimite && (Sm-'.mol-').(Sm-22.mol-').ApplicationApplication auxaux dosagesdosages -- acido-basiques,acido-basiques, -- parpar précipitation,précipitation, -- par complexométrfecomplexométrfe etet àà lala cinétique.cinétique.

1.2.1.2. LesLes

acidesacides etet lesles basesbases enen solutionsolution aqueuseaqueusea)a) pHpH desdes solutionssolutions aqueuses:aqueuses: -- acideacide faible,faible, -- basebase faible,faible, -- mélangemélange acideacide tt basebase conjuguéeconjuguée avecavec applicationapplication auxaux mélangesmélanges tampons,tampons, -- amphoiytes.amphoiytes. ConnaitreConnaitre lesles domainesdomaines dede prédomi-prédomi- nancenance àà partirpartir dede lala donnéedonnée dudu pKA.pKA. MatirisetMatiriset I'utilisationI'utilisation dudu coaffcoaff icienticient dede dissociationdissociation a. SavoirSavoir défnirdéfnir etet utiliserutiliser lesles grandeursgrandeurs introduites.introduites. SavoirSavoir écrireécrire lesles équationséquations dede neutra-neutra- litélité électriqueélectrique etet conservationconservation desdes atomes,atomes, lesles constantesconstantes d'équilibre.d'équilibre. ** SavoirSavoir fairefaire lesles approximationsapproximations néres-néres- sairesaire enen lesles justifiant.justifiant. (Une(Une esp&eesp&e serasera considéréeconsidérée cammecamme négligeablenégligeable devantdevant uneune autreautre àà 1010 %).%). SavoirSavoir effectuereffectuer unun calculcalcul dede pHpH fai-fai- santsant inkrvenirinkrvenir unun SeulSeul couplecouple aciddbaseaciddbase faible.faible. Seul le système intemational sera utiliséSeul le système intemational sera utilisé pourpour définirdéfinir I'unitéI'unité desdes diiérentesdiiérentes gran-gran- deurs.deurs.

CeciCeci serasera

faitfait enen liaisonliaison avecavec lesles TravauxTravaux

Pratiques.Pratiques.

OnOn n'aborderan'abordera psspss lele calculcalcul dudu pouvoirpouvoir tampontampon nini celuicelui dudu pHpH d'und'un mélangemélange dede deuxdeux fonctionsfonctions dede m6mem6me nature.nature. LeLe matérielmatériel informatiqueinformatique pourrapourra ktrektre uti-uti- lisélisé pourpour lala modélisationmodélisation etet lala simulation.simulation. OnOn n'oublieran'oubliera psspss d'étudiid'étudii desdes solutionssolutions d'usaged'usage courantcourant ouou présentantprésentant unun intér&intér& industriel.industriel.

214215

PROGRAMMEEXIGENCES ÉLÈVE

INSTRUCTIONSET COMMENTAIRES

b)b) ÉtudeÉtude théoriquethéorique desdes do-do-sagessages acido-basiquesacido-basiques -- acideacide fortfort -- basebase forteforte (par(par pHmétriepHmétrie etet wnductimétrie),wnductimétrie),-- acideacide faiblefaible -- basebase forteforte (pHmétrte),(pHmétrte), -- basebase faiblefaible -- acideacide fortfort @Hrn&ie),@Hrn&ie), -- wndiiionswndiions dede séparatiinséparatiindede deuxdeux acidi&acidi& succes-succes- sivessives (ex:(ex:

H&O.,),H&O.,),

indicateursindicateurs colo&;colo&; dé-dé- termination de la zone determination de la zone de virage.virage.

1.3.1.3. RéactionsRéactions d'oxydoré-d'oxydoré-

ductionduction a)a) PotentiilPotentiil redox.redox.

LoiLoi dede

Nemst.Nemst.

influenteinfluente dudu pH,pH, -- prévisionprévision thermodynami-thermodynami- queque desdes réactions,réactions, calculcalcul dede la constante d'équilibre de lala constante d'équilibre de la réaction d'oxydoréduction,réaction d'oxydoréduction, -- appliwtions:appliwtions: -- lesles électrOdes,électrOdes, -- lesles piles,piles, -- phénomènesphénomènes dede corro-corro- sion,sion, misemise enen evidente,evidente, protection.protection. b)b) ÉtudeÉtude théorfquethéorfque desdes do-do- sagessages potentiométriques:potentiométriques: -- oxydcréduction,oxydcréduction, -- parpar précipitation.précipitation.

1.4.1.4. RéactionsRéactions dede

wmplexa-wmplexa- tiontion

Nomenclature.Nomenclature.

Constante de dissociationConstante de dissociation KDKD Étude de la stabifiié d'unÉtude de la stabifiié d'un complexe:complexe: -- influenteinfluente dudu pH,pH, -- influenteinfluente desdes concentra-concentra- tions.tions. InfluenteInfluente dede lala formationformation d'und'un complexecomplexe sursur unun couplecouple redox.redox.

1.5.1.5. RéactionsRéactions dede précipiia-précipiia-

tiontion216 PROGRAMMEEXIGENCES ÉLÈVEINSTRUCTIONSI3 COMMENTAIRES SavoirSavoir calculercalculer lele pHpH d'und'un amphoiyteamphoiyte dansdans lele cadrecadre desdes approximationsapproximations

USUelles.USUelles.

Déterminer,Déterminer, àà partirpartir d'uned'une wurbewurbe dede dosage,dosage, uneune wncentration,wncentration, unun K,,.K,,. ** SavoirSavoir choisirchoisir unun indicateurindicateur enen fonc-fonc- tiontion dudu dosagedosage àà effectuer.effectuer. Solubiliié,Solubiliié, produitproduit dede solubi-solubi-quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2