Déterminer le numéro atomique et le nombre de masse de l'atome de chlore Écrire la du magnésium, égal au nombre de protons, est : Z = 12 b L'atome de
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[PDF] magnésium
Par convention, l'unité de masse atomique (nombre de masse) est le 1/12 d'un atome de carbone 12 Les isotopes d'un même élément ont le même nombre de
[PDF] composition atomes
12 Mg Ar 40 18 Ar Corrigé 1 formule nom notation symbolique du noyau numéro atomique, Z nombre de masse, A nombre de protons nombre de neutrons
[PDF] Fiche dentraînement sur la formation des ions CH3 LA
L'ion magnésium est noté Mg2+ : Numéro atomique du magnesium: Z= 12 Nombre de charges positives dans le noyau : 12 Nombre d'électrons dans l' atome
[PDF] Reproduire et compléter le tableau suivant : Symbole Nombre de
Nombre de protons Nombre de neutrons élémentaire vaut e = 1,6 10-19 C, calculer en coulomb la charge totale présente sur l'ion + H 2 1 Mg 25 12
[PDF] Épreuve de Chimie Premier exercice : Identification de quelques
Déterminer le numéro atomique et le nombre de masse de l'atome de chlore Écrire la du magnésium, égal au nombre de protons, est : Z = 12 b L'atome de
[PDF] Contrôle n° 3 de Sciences Physiques
Le nombre de proton ne peut pas changer donc un ion magnésium possède 12 protons positifs l'atome de magnésium possède 12 électrons et il en perd 2
[PDF] Contrôle n° 3 de Sciences Physiques
Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de charges positives proton ne peut pas changer donc un ion magnésium possède 12 protons positifs
[PDF] 12Mg , 22Ti , 26Fe , 30Zn , 3Li
Le numéro atomique du magnésium est Z = 12 Indiquer sa configuration électronique dans l'état fondamental et en déduire sa position (numéro de ligne et
[PDF] Premier exercice
Le numéro atomique de l'élément Mg est égal à 12 Il a trois isotopes électriquement neutre, le nombre de protons = nombre des électrons = 12 La réponse
[PDF] Fiche méthode : Donner la structure dun ion à partir de sa formule
1ère étape : lire et décoder la formule chimique de l'ion pour trouver son nombre de protons dans son noyau Ex : l'ion S2- (ion sulfure) provient de l'atome de
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Épreuve de Chimie
Nom : No :Série : C1 Date : 19/11/2019
Classe : 3e
Durée : 55 minutes
Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. Premier exercice : Identification de quelques éléments chimiques (6,5 points) Le tableau suivant donne les numéros atomiques de quelques éléments chimiques. Éléments chimiques Carbone Oxygène Aluminium Phosphore ArgonNuméro atomique 6 8 13 15 18
A, D, X et Y sont quatre éléments chimiques. Déterminer le numéro atomique à partir des informations données et identifier1. La charge électrique du -).
2. D est le troisième gaz rare.
3. La masse atomique
4. doit gagner trois électrons pour saturer son niveau périphérique M à 8 électrons.
Deuxième exercice 6,5 points)
1. chlore :
protons, neutrons et électrons.2. chlore. Écrire la
représentation symbolique (nuclide) de cet atome (Symbole du chlore : Cl).3. É chlore. Donner sa représentation
4. Il existe une chlore dans la nature. Quel nom donne-t-on à ces deux
? En quoi ces atomes diffèrent-ils ? 1/2 Troisième exercice : Classification périodique des éléments (7 points)1. Le numéro atomique du calcium (Ca) est : Z = 20.
a. Écrire la configuration électronique de b. Préciser la période et le groupe de cet élément. c. Donner le nom de la famille chimique du calcium.2. Le magnésium (Mg) est casé juste au-dessus du calcium dans le tableau périodique.
a. Déterminer son numéro atomique. b. Donner la représentat c. -il se comporter pour devenir saturé ? À quelle règle répond-il ?3. Le lithium (Li) est un métal alcalin de la deuxième période.
a. Écrire la configuration b. Que doit faire cet atome pour être saturé ? À quelle règle répond-il ?BON TRAVAIL !
2/2 Classe de 3e Contrôle 1, le 19/11/2019Chimie
Corrigé Barème
Premier exercice : Identification de quelques éléments chimiques (6,5 points) 1. une charge élémentaire de (1- A :N totale du nuage électronique
N- / 1- = 8
élément représente le nombre de protons, on déduit que le numéro atomique de
2.Les gaz rares sont tous casés dans le e gaz
e période et au groupe VIII. Or, l rons externes de cet atome. e période) et 8 électrons externes (groupe VIII). La configurationélectronique de cet atome est : K2 L8 M8. ;
étant électriquement neutre, il a également 18 protons. On déduit que le numéro
atomique de D, égal au nombre de protons, est est . 3. X masse des électrons est négligeable. Sachant que calculons atome de X de masse atomique 27 u :Nombre de n 1u = 27
Or : nombre de nucléons = nombre de protons + nombre de neutrons (particules neutres) Donc : nombre de protons = nombre de nucléons nombre de neutrons = 27 14 = 13 : Z = 13. 4. donc cet atome a 5 électrons (8 3 = 5) sur le niveau M. Sachant que les niveaux K et L : K2 L8 M5. : Z = 15. Ce numéro atomique est celui du phosphore1½ pt
1¾ pt
1¾ pt
1½ pt
Deuxième exercice :
1. Le les protons (particules chargées) et les protons dans son noyau dans son nuage électronique, donc 17 électrons.1½ pt
1/2Corrigé Barème
2.Le numéro atomique Z étant égal au nombre de protons, on déduit que le numéro
atomique du chlore est Z = 17. Le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (protons et neutrons). Donc :A = Z + N = 17 + 18 = 35
chlore ( A ZX) est
3517 Cl. 3. Sa configuration électronique est : K2 L8 M7. La figure ci-contre montre la représentation atome a un électron célibataire.