[PDF] Oxydant Réducteur - BIENVENUE SUR LA PAGE DE THIERRY PDF OXRED1.pdf

Historiquement, l'oxydation est la fixation d'oxygène par les éléments pour Cette variation du nombre d'électrons peut être évidente quand des ions S4O6 2- (ion tétrathionate) S2O3 2- (ion thiosulfate) 0,09 CH3-COOH (acide acétique )

Oxydation de S2O3 2- S4O6 2- (aq) + 2I- (aq) b) Il s'agit d'une réaction d' oxydoréduction, car il a un échange d'électrons entre deux l'oxydant et S2O3

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a) Donner le degré d'oxydation du soufre dans ces trois composés puis écrire les et l'ion thiosulfate I2 + 2 e- = 2 I- : I2 joue le rôle d'oxydant 2 S2O3 2- = S4O6 Cette concentration pour un volume de 100 mL correspond au nombre total

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VARIATION DU NOMBRE D'OXYDATION D'UN ELEMENT CHIMIQUE DE LA réducteur S2O3 2- Ion thiosulfate Thiosulfate de sodium S4O6 2- SO3 2-

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L'oxydation est la demi équation relative à l'autre couple : elle correspond à une perte Equilibrer l'élément O en ajoutant le nombre de molécules H2O nécessaires S4O6 2- / S2O3 2- )( 2 3 2 )( 2 6 4 2 2 aq aq OS e OS - - - = + I2/I

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1)Comment définir un oxydant ou un réducteur ? 2-/S2O3 2-, (ion tétrathionate /ion thiosulfate) établir la demi-équation de ce couple : S4O6 2- (aq)+2e-=

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par oxydation d'une partie du H2S présent en solution En effet, si l'on trace ( degré d'oxydation : −I) et IO3 − (degré I3 − + 2S2O3 2− −→ 3 I− + S4O6

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redox mis en jeu sont les couples I2/I- et S4O6 Quel est le nom de l'ion S4O6 2 - ? Quels sont les nombres d'oxydation de l'élément fer dans Fe3O4?

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