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SUJET AVEC CALULATRICE
Les exercices sont indépendants, il sera tenu compte de la présentation, de la rédaction et du raisonnement.
Exercice n°1 : (5 pts)
Des spĠlĠologues edžplorent une caǀitĠ souterraine aǀec une bougie constituĠe de 0,500 mol d'acide
3) La bougie se consume totalement : quel est le réactif limitant ?
4) Déterminer la quantité de matière minimale de dioxygène nécessaire à la consommation totale des
Données : masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(C) = 12,0 ; M(H) = 1,0 ; M(O) = 16,0.Exercice n°2 : (7 pts)
On mélange un volume V1 = 20 mL de solution de peroxodisulfate de sodium (2Na+(aq)+S2O82-(aq)) de
concentration molaire en ion peroxodisulfate C1 = 5,0x10-2 mol.L-1 et un volume V2 = 20 mL de solution
d'iodure de potassium (K+(aq)+I-(aq)) de concentration molaire en ion iodure C2 = 5,0x10-2 mol.L-1.Une coloration brune apparaît progressivement.
soit progressive ? S2O82-(aq) + 2 I-(aq) 2 SO42-(aq) + I2(aq).2) a) En ǀous basant sur l'ensemble des donnĠes de l'ĠnoncĠ, iindiquer les espèces chimiques spectatrices.
b) Qui est responsable de la coloration brune ?4) a) Dresser le tableau d'aǀancement.
b) Déterminer l'aǀancement madžimal džmax de la réaction et déterminer le réactif limitant.
c) En déduire les quantités de matière des rĠactifs et des produits ă l'Ġtat final.
5) Déterminer la concentration molaire Cf(I2) du diiode ă l'Ġtat final.
2/2 CORRECTION DS COMMUN 1ère S -17/12/11 /25 pts5+7 points
1.1 m = n x M = 0,500 x (18x12,0 + 36x1,0 + 2x16,0) = 0,500 / 284 = 142 g. 1.5
1.2 Réactifs : dioxygène O2(g) et acide stéarique C18H36O2(s)
Produits : dioxyde de carbone CO2(g) et eau H2O(g) C18H36O2(s) + 26 O2(g) 18 CO2(g) + 18 H2O(g) 2 1.3 1.4 0.5 1 lente. 12.2 a) Ions sodium et potassium. b) Le diiode. 0.5
2.3 &4état initial : n(S2O8
2-) = C1 x V1 = 5,0x10-2 x 20x10-3 = 1,0x10-3 mol. n(I-) = C2 x V2 = 5,0x10-2 x 20x10-3 = 1,0x10-3 mol.
S2O82-(aq) + 2 I-(aq) 2 SO42-(aq) + I2(aq).EI 1,0x10-3 1,0x10-3 0 0
En cours 1,0x10-3 - x 1,0x10-3 - 2x 2x x