concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire : MM ( en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole
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concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire : MM ( en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole
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UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux
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quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité :Q quantité massique :
mQ quantité molaire : M
Q volume :V (unité internationale : m
3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire :MM (en g/mole)
nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole -1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c'est la quantité de soluté par volume de solvant (soluté soluté solvant CQV ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant CQm concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cm V ) ou par masse de solvant ( m soluté solvant Cm m ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d'albumine à 1% : d'albumine pour de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cn V ) ; Unité : mole.L -1 symbole : M concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant (m soluté solvant Cn m )unité : mole.kg -1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( m particules solvant Cn V ) ; unité : osmole.litre -1 ; abréviation : osm.L -1 osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par masse de solvant ( m particules solvant Cn m ). unité : osmole.kg -1 UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne RouxPage 2 sur 2
quelques calculs de base1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?
La quantité en massique est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
mM QQMM2. comment convertir une quantité massique en quantité molaire ?
La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
Mm QQMM3. comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration
molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire. mM CCMM exemple : on veut préparer une solution de NaCl à 10 mM (10 -2M) à partir de NaCl
solide. Le problème rest donc : quelle masse de NACl en solution correspond une concentration de 10 -2 M ? M C=10 -2M MM=58,44
2-110 58,44 0,5844g×L
m C4. comment calculer une concentration molaire à partir d'une concentration
massique ? La concentration massique est égale à la concentration molaire (molarité) divisée par la masse molaire. Mm CCMM exemple : on veut connaître la concentration molaire d'une solution de NaCl à 500 mg.L -1 . (5.10 -1 g.L -1 M C =5.10 -1 g.L -1MM=58,44
13-15 10 58,44 8,556 10 mol×L (M)
M C5. comment calculer un volume de dilution ?
Connaissant la masse de produit et la concentration finale voulue, on veut déterminer le volume dans lequel diluer le produit pour obtenir la concentration voulue. soluté soluté solvantCQV. D'où :
solvant soluté soluté VQC exemple 1 : on veut diluer d'albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer d'albumine pour avoir une concentration massique de pour 10 (= 10 -1 L) d'eau ? 1g soluté Q 11 310gLsoluté C 2