[PDF] Chimie de lhydrogène PDF corrige_compo_chimie

partir d'un état d'équilibre, on ajoute un produit alors ′ < °(1) et le système évolue dans de phase suivant (document 3) : interpréter ce diagramme

diagramme de phases de l'hydrogène de la Figure 1-10, le passage de l'état gazeux à l'état liquide nécessite des conditions extrêmes de température (-253°C

[PDF] Chimie de lhydrogène

partir d'un état d'équilibre, on ajoute un produit alors ′ < °(1) et le système évolue dans de phase suivant (document 3) : interpréter ce diagramme

[PDF] LES DONNEES DE BASE PHYSICO-CHIMIQUES SUR L - Afhypac

L'hydrogène est l'atome situé en première place dans le tableau périodique des Equation d'état (ou équation de Van der Waals) de l'hydrogène, liant

[PDF] TOUT-EN-UN - Dunod

11 2 1 Transformation physique Diagramme d'état (p,T) États d'énergie de l' atome d'hydrogène et des ions hydrogénoïdes 73 3 Nombresquantiques

[PDF] Quantification de lénergie de latome dhydrogène - Melusine

E et l'état final (n) d'énergie n E C) Diagramme des niveaux d'énergie de l' atome d'hydrogène Les états sont indexés par * N ∈ n , d'énergie 2 2 eV6, 13 n

[PDF] Propriétés des fluides, diagrammes thermodynamiques

21 jui 2004 · l'énergie, appelée chaleur latente de changement d'état Au cours que, à pression et température ambiantes, l'hydrogène, l'oxygène, l'azote,

[PDF] Filière hydrogène: de la production au stockage

23 fév 2011 · L'hydrogène terrestre est sous forme d'hydrocarbones ou d'eau L'hydrogène et n'existe pas à l'état naturel Diagramme de phase pour

Chimie de

Données :

Numéro atomique et masse molaire atomique :

Élément H Li C N O Al P Cl Rh Pd

Z 1 3 6 7 8 13 15 17 45 46

Masse molaire

/ g.mol-1 1,0 6,9 12,0 14,0 16,0 27,0 31,0 35,5 102,9 106,4 Donnée cristallographique : palladium, paramètre de maille : a = 388 pm

Données thermodynamiques à 298 K :

CO(g) CH4(g) CO2(g) H2(g) H2O(g) O2(g)

fH° / kJ.mol-1 - 110,5 - 74,8 - 393,5 - 241,8 S° / J.mol-1.K-1 197,6 186,2 213,8 130,6 188,8 205,1

Constantes thermodynamiques à 298 K

Constantes d'acidité

pKa1 (H2S/HS-) = 7,0 pKa2 (HS-/S2-) = 13,0 pKa (HSO4 -/3Cସ6?) = 1,8

Constante de solubilité

pKs (CuS) = 35,2

Potentiels standard

ܧସ4 (ܱܵܪସ?/S) = 0,34 V ܧହ4 (H2O2/H2O) = 1,77 V ܧ

Constantes :

On posera :

10lnF RT= = 0,06 V, à 298 K Constante des gaz parfaits ; R = 8,31 J.mol-1.K-1

Constante : N = 6,02 1023 mol-1

Charge élémentaire : e = 1,60 1019 C

2 est le plus abondant dans Univers. Sur Terre, à l'état naturel, il pas présent et Il est envisagé hydrogène comme molécule pour le stockage de par exemple, son utilisation comme carburant pour les véhicules automobiles serait un

moyen pour réduire la pollution dans les grandes villes. Le dihydrogène peut être utilisé comme

carburant dans un moteur à explosion ou être exploité pour alimenter une pile à combustible qui

permettra une motorisation électrique. Malgré ces possibles avantages, du dihydrogène en dehors de chimique est peu répandue en raison des problèmes de sécurité et de

distribution que ce " carburant » pose. Nous allons étudier certains aspects de la chimie de cet

élément.

I. Production du dihydrogène

Le dihydrogène est produit industriellement très majoritairement (95 %) par des réactions de

vaporéformage qui consistent à faire réagir, à haute température, un hydrocarbure ou du charbon

avec équations des réactions des principales transformations sont les suivantes :

CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3 H2(g) (1)

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (2)

1. Calculer de réaction rG° à 298 K de chacune des réactions (1) et

(2). ߂௥ܪquotesdbs_dbs7.pdfusesText_13

[PDF] [PDF] Chimie de lhydrogène

[PDF] hapitre 1 – Lhydrogène, un sujet dactualité - Thèses