Si le solvant est organique (cyclohexane, dichlorométhane), on dit que l'espèce chimique considérée est en phase organique ➢ Le diiode est plus soluble
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Si le solvant est organique (cyclohexane, dichlorométhane), on dit que l'espèce chimique considérée est en phase organique ➢ Le diiode est plus soluble
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Extraire le diiode de la phase aqueuse en utilisant de l'huile (extraction sans cyclohexane) Partie du programme Santé : Extraction, séparation et identification
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graduées 25 mL, pissette d'eau distillée, éthanol, solution aqueuse de diiode, cyclohexane I CARTE D'IDENTITE DES SOLVANTS ORGANIQUES UTILISES
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Tube n°1 : 2 mL de solution de sulfate de cuivre + 3 mL de cyclohexane solvants que sont le cyclohexane et l'eau, une partie du diiode (car l'eau ne devient
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Ensuite, prenez le temps de répondre aux questions suivantes : - L'eau et le cyclohexane sont-ils miscibles ? - Dans quel solvant le diiode est-il le plus soluble ? -
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Comment peut-on prévoir la position de 2 liquides non miscibles à partir de leurs densités ? II-5 Compléter les schémas de l'expérience pour le cyclohexane et le
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ajoute très peu d'une solution de diiode à une solution de sulfate de cuivre La solution initialement cyclohexane, on a ajouté quelques cristaux de diiode
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LE DIIODE DANS TOUS SES ÉTATS Passage du diiode de la phase aqueuse chlorure de calcium cyclohexane ammoniac éthanol pentan-1-ol eau diiode
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CORRECTION DU TP : EXTRACTION DU DIIODE D"UN ANTISEPTIQUE : LA BETADINEÒÒÒÒ
I- Principe de l"extraction par solvant
1- Miscibilité de deux liquides.
Conclusion : Deux liquides sont non miscibles s"ils forment un mélange hétérogène. On obtient deux phases distinctes.
Deux liquides sont miscibles s"ils forment un mélange homogène. On obtient une seule phase.2- Densité des solvants.
eau éthanol cyclohexane densité 1,00 0,78 0,77 miscibilité avec l"eau oui non position par rapport à l"eau si non miscible avec l"eau au-dessusConclusion : De deux liquides non miscibles, celui qui se trouve au-dessus de l"autre est celui qui a la densité la plus faible.
3- Solubilité du diiode (expériences professeur)
Après avoir agité et laisser reposer, on constate que :Dans le tube à essais dans lequel on a mis l"eau, il reste beaucoup de cristaux de diiode et l"eau est à peine colorée (jaune pâle)
Dans le tube à essais dans lequel on a mis le cyclohexane, il ne reste pas (ou très peu) de cristaux de diiode. La solution prend une
couleur violet foncé.Conclusion :
Une espèce chimique, appelée soluté, est soluble dans un liquide, appelé solvant, si elle se dissout et qu"on ne peut plus la
distinguer de la solution.Si le solvant est l"eau, on dit que l"on a obtenu une solution aqueuse de l"espèce considérée : c"est une phase aqueuse.
Si le solvant est organique (cyclohexane, dichlorométhane), on dit que l"espèce chimique considérée est en phase
organique. Le diiode est plus soluble dans le cyclohexane que dans l"eau.4- Extraction du diiode en solution dans l"eau.
b) ← cristaux de diiode ←5 mL d"eau distillée ← cristaux de diiode a) ← 5 mL de cyclohexaneOn agite et on
laisse reposer.On agite et on laisse
reposer ← 2 mL d"eau de diiode (couleur brune) ← 1 mL de cyclohexane(incolore)Avant agitation
← 2 mL de phase aqueuse (jaune pâle) ; le solvant est l"eau. ← 1mL phase organique de couleur violette ; le solvant est le cyclohexane.Après agitation
On agite et on laisse reposer. On observe dans le tube à essais une solution homogène incolore. On observe une seule phase. La solution est homogène. Les deux solvants sont miscibles. ← 3 mL d"eau distillée avec 1 mL d"éthanol On agite et on laisse reposer. On observe dans le tube à essais deux liquides qui se superposent. On observe deux phases. La solution est hétérogène. Les deux solvants sont non miscibles. ← 3 mL d"eau distillée avec 1 mL de cyclohexane ← solution violette a) b) ← solution jaune pâleLa phase aqueuse est devenue jaune pâle ; il y a donc beaucoup moins de diiode dans la phase aqueuse après agitation.
La phase organique est devenue violette après agitation. Lors de l"agitation, le diiode s"est dissout dans le cyclohexane : il est passé
de l"eau au cyclohexane. Le diiode est donc plus soluble dans le cyclohexane que dans l"eau.Conclusion : Entre deux solvants non miscibles, une espèce chimique ira essentiellement dans celui où elle est le plus soluble.
II- Extraction du diiode présent dans la Bétadine. solvant eau cyclohexane dichlorométhane solubilité du diiodeà 20°C peu soluble
0,34 g.L
-1 très soluble28 g.L-1 soluble
Pour réaliser l"extraction du diiode présent dans la Bétadine (solution aqueuse), il faut choisir un solvant non miscible avec l"eau et
dans lequel le diiode est très soluble. On choisira donc le cyclohexane.On met dans l"ampoule à décanter la solution contenant l"eau et les gouttes de Bétadine. On ajoute le cyclohexane. On ferme
l"ampoule à décanter, on agite en dégazant fréquemment. On laisse reposer. On observe alors deux phases dans l"ampoule à
décanter. L"eau et le cyclohexane ne sont pas miscibles c"est pour cela qu"on observe les deux phases.Le liquide qui constitue la phase supérieure est celui qui a la plus faible densité, c"est-à-dire le cyclohexane (dcyclo = 0,77 alors que
deau= 1,00). La phase supérieure est donc la phase organique et la phase aqueuse constitue la phase inférieure.
Après agitation :
Le diiode de la Bétadine (initialement présent dans l"eau) étant plus soluble dans le cyclohexane que dans l"eau, lors de l"agitation il
passe de l"eau au cyclohexane. Cela s"observe grâce à la coloration violette que prend alors la phase organique.
Pour recueillir la phase contenant le diiode et le solvant utilisé, il faut récupérer la phase organique. On commence par retirer le
bouchon de l"ampoule à décanter (pour équilibrer les pressions et favoriser la descente du liquide dans le bécher).
Dans un premier temps, on fait couler dans un bécher la phase aqueuse (phase inférieure). On ferme alors le robinet de l"ampoule à
décanter. On prend un second bécher (propre) et on récupère le contenu de la phase organique.On a ainsi extrait le diiode présent dans la Bétadine grâce au cyclohexane. On a réalisé une extraction par solvant.
cyclohexane avec le diiode : phase organique (violette). eau : phase aqueuse (incolore) ampoule à décanter Ampoule à décanter avant agitation Ampoule à décanter après agitationquotesdbs_dbs21.pdfusesText_27