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Une configuration électronique est impossible dans les deux cas suivants : - violation du principe de Pauli (plus de deux électrons par orbitale) cas f) : l'OA 

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PCSI/MPSI/TSI 05 10 93 ,8 12 81 ,8 18 75 ,1 26 3 0 40 5 0 1 2 2 4 Théorie de BOHR appliquée aux hydrogènoides On appelle L'examen des configurations électroniques des atomes, on déduit que les terminaisons se répètent

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PCSI lycée J Dautet D L Page 1 sur 6 Chapitre 1 Exercices : écritures de configurations électroniques Exercice 1 : l'atome de nickel Le nickel fut découvert 

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DEVOIR SURVEILLÉ DE CHIMIE 2) Quelle est la configuration électronique du chrome dans son état P = 6 , la solution ayant pour densité d = 1,05

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CHIMIE PCSI André DURUPTHY Professeur en classes préparatoires au lycée Établir la configuration électronique d'un atome, ou d'un ion monoatomique, 1,78 50 Sn 2,44 1,80 51 Sb 1,46 2,05 52 Te 2,08 2,09 53 I 2,52 2,66

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et ainsi aux étudiants de L1 (Génie électrique, Physique, Chimie, Métallurgie, Mécanique, etc ,) Il sera également types de radioactivité Le quatrième et le cinquième chapitre représentent la structure électronique de l'atome, Configuration électronique 28Ni : n=4 Zeff=4,05 En = -13,94 ev En = -22,3 × 10-19 Joules

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PCSI/MPSI/TSI 05 10 93 ,8 12 81 ,8 18 75 ,1 26 3 0 40 5 0 1 2 2 4 Théorie de BOHR appliquée aux hydrogènoides On appelle L'examen des configurations électroniques des atomes, on déduit que les terminaisons se répètent

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d'apprentissage de la chimie générale et doit permettre l'acquisition des définitions, notions fondamentales, noyau et radioactivité, la configuration électronique, la 4,05 4,53 L'acidité décroît avec la position du groupe électroattracteur sur la chaîne http://www melusine eu org/syracuse/immae/ mpsi/physique-chimie/ 

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AtomesetmoléculesExercice5Page1sur11

Corrigé exercice 5

1) StructuresdeLewis

Dioxygèneetdiazote:

CO:monoxydedecarbone:

CN :ioncyanure CO :dioxydedecarbone O :ozone SCN :ionthiocyanate devalenceautotalàplacerquepourCO unechargeformellenégativesurl'azote. NH :ammoniac BF etAlCl trèsavidesd'électrons).

OONNOCO

OOOOOO

_ _ SCN SCN _ _NHH H

AtomesetmoléculesExercice5Page2sur11

H

COouHCHO:méthanal,ouformaldéhyde

Dioxyded'azoteetionsdérivés

DansNO

O ,cequisemble

LadimérisationdedeuxmoléculesNO

OnremarqueenoutrequeN

O BFF F

AlClCl

Cl CO H H

NOONOO

__ NOO N O O N O O N O O N O O _ _ _ _ N O O N O O N O O N O O N O O N O O N O O N O O _ _ _ _ _ _ _ _

AtomesetmoléculesExercice5Page3sur11

LesdeuxionsissusdeNO

pairs.NO estisoélectroniquedeCO etNO estisoélectroniquedel'ozone.

PourNO

,lastructuredeLewisestdonc:

EtpourNO

NO :ionnitrate SO :dioxydedesoufre SO :l'ionsulfate

électronégatifquelesoufre.

S O :l'ionthiosulfate

Cetionestsemblableàl'ionsulfateSO

atomesdesoufre: ONO

ONOONO

__ NOO OO NOO O NOO __ __ _ _ OSO

AtomesetmoléculesExercice5Page4sur11

l'oxygène. PCl :pentachloruredephosphore SF etSF troisièmepériode. IF cinquièmepériode. PCl Cl Cl Cl Cl S F F F F SF F F F F F

AtomesetmoléculesExercice5Page5sur11

2) Géométries

CO :dioxydedecarbone

TypeVSEPR:AX

180°

O :ozone E í µ<~120° SCN :ionthiocyanate

L'ionestdonclinéaire:

180°

NH :ammoniac

TypeVSEPR:AX

E IF F F F F OCO

OOOOOO

_ _ SCN SCN _ _NHH H

AtomesetmoléculesExercice5Page6sur11

LesanglesHNH

í µ<~109° BF etAlCl

TypeVSEPR:AX

mesurent120°. H

COouHCHO:méthanal,ouformaldéhyde

TypeVSEPR:AX

simple. í µ>~120° í µ<~120°

Dioxyded'azote:

e í µ>120° BFF F

AlClCl

Cl CO H H

NOONOO

__

AtomesetmoléculesExercice5Page7sur11

IonNO

TypeVSEPR:AX

180°

IonNO

LetypeVSEPRestAX

E formulesmésomères. í µ<~120° NO :ionnitrate

TypeVSEPR:AX

rigoureusementdemêmelongueur:

120°

SO :dioxydedesoufre

LetypeVSEPRestAX

E ONO

ONOONO

__ NOO OO NOO O NOO __ __ _ _ OSO

AtomesetmoléculesExercice5Page8sur11

í µ<~120° SO :ionsulfate

TypeVSEPR:AX

régulier:

109°

S O :ionthiosulfate

TypeVSEPR:AX

aurontexactementlamêmemesure.

AtomesetmoléculesExercice5Page9sur11

2- í µâ‰ˆ109° í µâ‰ˆ109°

3) Momentsdipolaires

CO:monoxydedecarbone

structuredeLewislelaisseraitpenser. CO :ledioxydedecarbone

180°

FFFF⃗+í µ

FFFF⃗=0

F⃗

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