[PDF] [PDF] TP 3 -Titrage dun acide fort et acide faible par une base forte (NaOH)

[PDF] Dosage pH-métrique dun acide fort par une base forte

à-d si on veut doser un acide fort par une base forte on va voir par la suite dans le prochain TP le choix de l'indicateur coloré va être repéré grâce au

[PDF] Dosage acide fort - base forte

Etant donné la valeur du pH à l'équivalence, la zone de virage de l'indicateur coloré devra contenir la valeur de pH=7 La précision du dosage est d'autant plus 

[PDF] 1) Principes et objectifs 2) Mode opératoire 3) Titrage dun acide fort

de la solution de concentration inconnue d'acide (ou de base) par une solution Un indicateur coloré correspond à un couple acide-base faible, dont les deux 

[PDF] Les indicateurs colorés

Un indicateur coloré acido-basique est un couple acide base dont la forme acide et la forme basique ont des Dosage acide faible par base forte ▻ Exemple 

[PDF] TP 3 -Titrage dun acide fort et acide faible par une base forte (NaOH)

l'amorcer et de bien régler le zéro - Placer dans un bécher 10 mL d'acide chlorhydrique de concentration inconnue et quelques gouttes de l'indicateur coloré

[PDF] Exercice 1 Exercice 1 : Dosage dune base forte par un acide fort

Le BBT est-il un indicateur coloré bien adapté pour ce dosage ? Justifier Exercice 2 Exercice 2 : Puissance moyenne d'un moteur de compresseur Puissance 

[PDF] Chapitre 1 Acides et bases

La base conjuguée d'un acide fort est dite “indifférente dans l'eau”, i e cette 6) Un indicateur coloré de pH est un acide faible dont les formes acide et Figure 1 3 – Gauche : Courbe de pH : dosage d'un monoacide faible (acide acétique)

[PDF] C2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE - Texas Instruments

Mots-clés : dosage, pH-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration 1 Type d'activité Une indicateur coloré (Facultatif) • TI-83 Plus, TI-89, 

[PDF] Informatique Titrage acide/base - Cours dinformatique

17 avr 2013 · d'un indicateur coloré Dans le cas du titrage d'un acide fort par une base forte, un bon indicateur pourrait être la phénolphtaléine (incolore en 

[PDF] Dosages acido-basiques - 1 plus 1 font 3

Méthode non instrumentale : utilisation d'un indicateur coloré ; Un indicateur de fin de réaction est constitué par un couple acide faible/base faible (molécules  

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[PDF] dosage d un e base fort par un acide fort conclusion

1

TP 3 -

forte (NaOH)

But:-acétique par la méthode

du titrage (colorimétrie et PH-metrie).

Principe :

Le titrage est une technique de dosage utilisée en chimie analytique afin de déterminer la concentration

d'une espèce chimique en solution.

Généralités

Acides et bases, espèces chimiques (molécules ou ions) qui interviennent dans les nombreuses réactions

de type " acido-basique ». Un acide est toutes substance susceptible de céder des protons ܪ Toutes les solutions acides contiennent des ions hydroniums ܪଷܱ organiques, qui contiennent du carbone, 3

2SO4).

Une base est toutes substance capable de fixer des protons ܪ

Le matériel nécessaire :

- une burette graduée sur son support ; - un agitateur magnétique ; - un barreau aimanté ; - pH-mètre - Solution d'acide acétique (acide éthanoïque) de concentration molaire connue ; - Solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 0.1 mol.L-1; - e ; -Indicateur coloré

Partie 1 : Titrage suivi par colorimétrie

- HCl par une base forte NaOH

Mode opératoire :

- Remplissez la burette de NaOH (0,1 mol. L 1 - Placer dans un bécher 10 mL concentration inconnue et quelque bleu de bromothymol. - Faire un premier dosage rapide (verser à chaque fois 1 ml de NaOH)) afin de repérer la zone de virage, tout en agitant le bécher en permanence. - Noter le volume VB de NaOH versé, correspondant au volume qui provoque le 2 - 3COOH par une base forte NaOH

3COOH. (utiliser le Phénolphtaléine comme

indicateur coloré)

Questions

2) Discuter le choix des indicateurs colorés spécifiques à chacun des deux acides proposés.

3) Donner les réactions chimiques avec toutes les entités présentes dans le milieu : avant, après et au

3COOH avec de la soude.

cide chlorhydrique HCl et de acétique CH3COOH par la soude ? Commenter les résultats obtenus. acide fort et faible par une base forte.

Partie 2 : Titrage suivi par PH-métrie

- Dosage pH-3COOH

Mode opératoire :

- Remplissez la burette de NaOH (0,1 mol. L 1), - que vous verserez dans le bêcher. Compléter à 100 mL avec de bêcher. - Disposez sonde pH-métrique et bécher titré sous la burette de dosage.

Questions

1- Tracer la courbe pH = f(Vb),

2- Déterminer graphiquement le volume équivalent Veq par la

méthode des tangentes

3- Trouver la concentration éthanoïque CH3COOH

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