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S2 contient donc l'éthanol présent dans les 10 mL de vin prélevé, dilué 10 fois IV DOSAGE DE L'EXCES DU DICHROMATE DE POTASSIUM IV 1 équation 

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De l'éthanol Placer, dans l'erlènmeyer, 2mL de vin à doser, pris à la pipette se conserve mal ; on va la doser avec la solution de permanganate qui

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Sujet 7 : DETERMINATION DU DEGRÉ ALCOOLIQUE D'UN VIN ... correction

I. Extraction de l'éthanol

II. Préparation de la solution à titrer

On complète S

1 à 100,0 mL avec de l'eau distillée. On obtient ainsi une solution notée S 2 S 2 contient donc l'éthanol présent dans les 10 mL de vin prélevé, dilué 10 fois. III. Réaction entre l'éthanol et le dichromate de potassium

III.1. La solution S

3 possède une coloration verdâtre en raison de la présence des ions Cr 3+ qui se sont formés au cours de la transformation.

III.2. L'éthanol est une espèce chimique volatile, des vapeurs d'éthanol peuvent se répandre dans le

laboratoire. Or ces vapeurs sont facilement inflammables, même à température ambiante. Les ions dichromate sont cancérigènes, il faut éviter leu r contact.

Ce réactif n'est plus utilisé en lycée,

mais encore utilisé dans les alcootests.

L'acide éthanoïque qui se forme est irritant pour les voies respiratoires, en bouchant l'erlenmeyer on évite

de respirer des vapeurs.

III.3.

équation chimiqu

e 2 Cr 2 O 7 2- + 16 H 3 O + 3 CH 3 -CH 2

OH = 4 Cr

3+ + 27 H 2

O + 3 CH

3 COOH

État du

système

Avancemen

t (mol)

Quantités de matière (mol)

État initial x = 0 C

1 .V 1 beaucoup n 0

0 beaucoup 0

En cours de

transformation x C 1 .V 1 - 2x beaucoup n 0 - 3x 4x beaucoup 3x

État final x

final n(Cr 2 O 7 2- restant beaucoup n 0 - 3x final 0 4x final 3 4 n 0 beaucoup 3x final = n 0 Cr 2 O 72-
est en excès donc l'éthanol est le réactif limitant, il est totalement consommé. On a n 0 - 3x final = 0 donc x final 3 0 n ; on a alors n(Cr 2 O 72-
restant = C 1 .V 1 - 2x final = C 1 .V 1 3 2 n 0

IV DOSAGE DE L'EXCES DU DICHROMATE DE POTASSIUM.

IV.1.

équation chimique Cr

2 O 72-
+ 14 H 3 O + 6 Fe 2+ = 2 Cr 3+ + 21 H 2

O + 6 Fe

3

État du

système

Avancemen

t (mol)

Quantités de matière (mol)

État initial x = 0

n(Cr 2 O 7 2- restant = C 1 V 1 32
n 0 beaucoup C 2 .V 2

0 beaucoup 0

En cours de

transformation x C 1 V 1 3 2 n 0 x beaucoup C2 .V 2

6x 2x beaucoup 6x

État final x

final

0 beaucoup 0 beaucoup

Solution S

3 V 0 = 10,0 mL de solution S 2 V 1 = 20,0 mL de (2K +(aq) + Cr 2 O

72-(aq)

) C 1

1,00.10

-1 mol.L -1 + 10 mL d'acide sulfurique concentré Lorsque l'équivalence est atteinte les réactifs sont totalement consommés.

Pour les ions dichromate : C

1 .V 1 3 2 n 0 - x final = 0 et pour les ions fer (II):C 2 .V 2 - 6x final = 0 soit x final 6 22
VC C 1quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50