Nous allons donc maintenant doser ces ions II) réagir avec un oxydant tel l'ion permanganate MnO4 d'hydroxyde de fer (II) en présence d'ions fer (II) Fe2+
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[PDF] titrage des ions fer II par les ions permanganate
Étude d'une réaction : titrage des ions fer II par les ions permanganate I – Généralités sur les titrages 1) Objectif d'un titrage Il permet, à l'équivalence,
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Nous allons donc maintenant doser ces ions II) réagir avec un oxydant tel l'ion permanganate MnO4 d'hydroxyde de fer (II) en présence d'ions fer (II) Fe2+
[PDF] TP 13 DOSAGE des IONS FER (II) contenus dans le SEL de MOHR
une solution aqueuse de concentration connue en ion fer (II) ➢ Vérifier la (aq) Fe de S1 par une solution acidifiée de permanganate de potassium (K+
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PROBLÉMATIQUE : Déterminer la concentration molaire en ion fer(II) de la solution d'étudier la réaction entre les ions fer (II) Fe2+ et les ions permanganate
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On souhaite effectuer le titrage d'une solution d'antichlorose (qui contient des ions fer II : Fe2+) par une solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4 -)
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pourcentage massique en fer II de ce produit de traitement de la chlorose des végétaux afin d'identifier le Lors du dosage, les ions permanganate, MnO4
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II Un exemple : dosage d'oxydoréduction des ions fer II par une solution de permanganate de potassium : 1) Réalisation du dosage : ➢ Schéma du dispositif de
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Dans ce qui suit, nous allons décrire le titrage des ions fer II, présents dans une solution de sel de Mohr, par une solution de permanganate de potassium 2
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La concentration des ions permanganate en fin de réaction est nulle, puisqu'il n'y a plus d'ions permanganate EXERCICE 2 : DOSAGE DU BLEU DE
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Compte rendu du TP de chimie n°9Dosage d'oxydoréduction
1ere SCompte rendu du TP de chimie n°9
Les dosages rédox2008 - 2009
Introduction :
Ce TP avait pour objectif d'identifier la nature du cation métallique présent dans une solution
inconnue, et d'en retrouver son titre. Nous allons donc effectuer une démarche en deux parties. Dans un premier temps nous tenteronsd'identifier la nature du cation métallique présent dans cette solution, puis nous effectuerons le
dosage de cette solution pour en déterminer son titre. I) Identification du cation métallique contenu dans la solution :La couleur de la solution aqueuse ne nous permet pas d'identifier la nature de ce cation. Nous allons
donc effectuer un test caractéristique avec de l'hydroxyde de sodium (Na+;HO-), qui forme des précipités caractéristiques avec les cations métallique (voir TP n°8 de chimie).Expérience :
Dans un tube à essai on introduit quelques mL de la solution inconnue puis on ajoute un peu de solution d'hydroxyde de sodium.Conclusion :
Vu le résultat du test nous en concluons que la solution inconnue contient des ions fer(II) Fe2+(aq).
Nous allons donc maintenant doser ces ions.
II) Dosages des ions Fe 2+ (aq) contenus la solution :L'ion Fe2+(aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+. Il peut donc
réagir avec un oxydant tel l'ion permanganate MnO4- selon l'équation de réaction : réduction de l'ion MnO4- :MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2OFe2+ = Fe3+ + 1e- ×5
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Nous allons utiliser cette réaction chimique pour doser la solution.Protocole du dosage :
On prélève avec une pipette jaugée 10 mL de solution inconnue à titrer que l'on introduit dans un
bécher avec quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. On remplie la burette d'une solution
aqueuse de permanganate de potassium (K+; MnO4-)(aq) de concentration CMnO4- = 2,00×10-2 mol.L-1.L'équivalence du dosage est repérée par la coloration de la solution en violet par l'ion permanganate
MnO4-.
1/3Solution
inconnue(Na+ ; HO-)(aq)Observation : On observe la formation immédiate d'un précipité vert.Interprétation :
Les ions hydroxydes HO-(aq), forment un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) en présence d'ions fer (II) Fe2+(aq) selon l'équation :Fe2+(aq) + HO-(aq) Fe(OH)2(s)
Compte rendu du TP de chimie n°9Dosage d'oxydoréductionSchéma du montage :
Remarque : l'ajout de l'acide sulfurique permet de maintenant acide la solution aqueuse au cours du dosage car les ions Fe2+(aq) n'existent qu'en milieu acide.Observations :
Lors de l'ajout de la solution de permanganate de potassium, la solution devient peu à peu orange. A
partir d'un volume de permanganate de potassium versé V = 10 mL, on observe l'apparition d'une coloration violette-rouge.Interprétation :
Les ions Fe3+ sont orange en solution aqueuse. L'ion permanganate est violet en solution aqueuse.L'apparition de la coloration orange de la solution est donc due à l'apparition des ions Fe3+(aq) dans la
solution. Lorsque la totalité des ions Fe2+(aq) ont réagit avec le permanganate, on est à l'état
d'équivalence, et l'ajout d'une nouvelle goutte de permanganate de potassium colore la solution en
violet (violet + orange donne une couleur rouge-violet). L'équivalence est donc repérée par l'apparition de la couleur rouge-violet, et on en déduis que Veq = 10 mL.Exploitation des résultats :
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+Mn2++ 4H2O + 5Fe3+
État initialn1n200
État intermédiairen1 - xn2 - 5xx5x
État finaln1 - xmax,eqn2 - 5xmax,eqxmax,eq5xmax,eqA l'équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions stoechiométriques. A l'état final on a
donc : n1 - xmax,eq = n2 - 5xmax,eq = 0 molOn en déduit donc que : xmax=n1=n2
5 Sachant que n = C×V on en déduit alors que : C1×Veq = C2×V25Soit au final :
C2=5×C1×Veq
V2AN : C2=5×2,00×10-2×10,0
10,0=1,00×10-1mol.L-1
Précision du dosage :
La précision des burettes graduées est donné par le fabriquant à 0,05 mL près. Il en est de même
pour les pipettes jaugée dont le volume est précis à 0,05 mL près.La concentration de la solution titrante étant donnée avec trois chiffres significatifs, on en déduit
2/310 mL de solution inconnue
+ quelques gouttes d'acide sulfurique concentré(K+ ; MnO4-)(aq)CMnO4- = 2,00×10-2 mol.L-1
ATTENTION : l'acide sulfurique étant
très concentré, il est impératif de porter des gants et des lunettes de protection, car il s'agit d'une substance très corrosive. Compte rendu du TP de chimie n°9Dosage d'oxydoréduction une précision de 1% sur la valeur de la concentration. Il nous est donc de déterminer une fourchette d'erreur de la valeur de la concentration que nous avons déterminer, sachant que :C2=5×C1×Veq
V2On en déduit donc que :
C2max=5×C1max×10-2×Veqmax
V2min=5×2,01×10-2×10,05
9,95=1,015×10-1mol.L-1
C2min=5×C1min×10-2×Veqmin
V2max=5×1,99×10-2×9,95
10,05=9,85×10-2mol.L-1
La précision de notre dosage est donc ΔC = ± 0,015×10-2 mol.L-1Conclusion :
Nous en déduisons donc que la concentration de la solution en ions fer(II) Fe2+ vaut