[PDF] [PDF] 1/6 I Liaison Covalente I Liais

[PDF] Fiche-Méthode modèle Lewis - Physagreg

L'atome d'hydrogène n'a pas de doublet non liant alors que l'atome de chlore est entouré par trois doublets non liants Page 2 Classe de 2nde Fiche technique

[PDF] Structures de Lewis

d'électrons libres ou non liants sur sa couche de valence (ex : NH3, OH-) Un atome nucléophile porte une charge partielle négative ou un doublet non liant

[PDF] 1/6 I Liaison Covalente I Liais

1 liaison double + 2 liaisons simples ou doublets non liants → Molécule plane Ethylène 1 liaison triple + 1 simple ou doublet non liant // 2 liaisons doubles

[PDF] LES MOLECULES - Educonline

Atome H: nu = 1 nnu = 0 chaque atome d'hydrogène réalise un doublet liant et ne possède pas de doublet non liant Schéma de Lewis: H H H H Chaque 

[PDF] chapitre 3

système conjugués sont délocalisés sur l'ensemble des atomes qui participent à la conjugaison liaison multiple liaison simple liaison multiple doublet non liant

[PDF] Partie Comprendre : Lois et modèles CHAP 12 - Meck-anique

Dans la représentation de Lewis d`une espèce chimique, tous les doublets liants et non liants des atomes sont représentés Les atomes usuels vérifient la règle 

[PDF] Chapitre VII- La géométrie des molécules - Physique - Chimie

a/ Les liaisons covalentes (ou doublet liants) Les liaisons covalentes formant des doublets non liants localisés autour de l'atome et représentés par des traits

[PDF] douleur aux mamelons et ménopause

[PDF] douleur musculaire terme médical

[PDF] douleur symptomatique

[PDF] douleurs pelviennes et ménopause santé

[PDF] doustour du maroc 2011 pdf en arabe

[PDF] down with prejudices poem 2as

[PDF] download buku gus dur pdf

[PDF] download buku tuhan tidak perlu dibela pdf

[PDF] download kumpulan rumus fisika sma lengkap

[PDF] download kumpulan rumus matematika sma lengkap pdf

[PDF] download materi fisika lengkap

[PDF] download novel negeri 5 menara pdf full

[PDF] download novel ranah 3 warna pdf

[PDF] download novel ranah 3 warna pdf gratis

[PDF] download novels pdf

CHCHCHCH7777 ---- CM2CM2CM2CM2 ---- Structure des Molécules Structure des Molécules Structure des Molécules Structure des Molécules ---- 1/ 1/ 1/ 1/6666

I. Liaison Covalente

I. Liaison CovalenteI. Liaison CovalenteI. Liaison Covalente

Rappel de l"Rappel de l"Rappel de l"Rappel de l"ObjectifObjectifObjectifObjectif :::: => Décrire la composition des molécules (à partir des formules chimiques)

Première Première Première Première DéfinitionDéfinitionDéfinitionDéfinition :::: => Une molécule est un assemblage éléctriquement neutre d"atomes

IIII Liaison covalenteLiaison covalenteLiaison covalenteLiaison covalente

I.1I.1I.1I.1 PriPriPriPrincipencipencipencipe

RappelRappelRappelRappel :::: Les gaz nobles (He, Ne, Ar,...) présentent une grande inertie chimique car ils sont très stables,

grâce à leur couche externe entièrement remplie Ex : 2

21He s= 2 2 6

101 2 2Ne s s p= 2 2 6 2 6

181 2 2 3 3Ar s s p s p=

Dernière Couche : 2 e- 8 e- 8 e-

Duet Octet Octet

Principe

PrincipePrincipePrincipe ::::

Au cours des réactions chimiques, les atomes tendent à acquérir une structure électronique plus stable  celle du gaz noble voisin 2

2 2 2 Solutions :Solutions :Solutions :Solutions :

 Ionisation ex : 2

12Mg+ ou 2

8O-, notamment dans un liquide

 Mise en commun d"électrons  Formation d"une molécule ex : ()MgO Mg O= oxyde de magnésium (solide)

I.2I.2I.2I.2 Représentation de LewisReprésentation de LewisReprésentation de LewisReprésentation de Lewis

Pour illustrer la manière dont chaque atome va interagir avec ses voisins, on représente les électrons de sa

couche de valence :  Un point pour un électron  Un trait pour un doublet d"électron (deux électrons) Ex : 1

11H s=

A compléter :

=6C =15P H

2 2 4 2 4

81 2 2 2 2O s s p He s p= = ×? ?? ?

6 e- de valence

2 2 6 2 5 2 5

171 2 2 3 3 3 3Cl s s p s p Ne s p= = ×? ?? ?

5 e- de valence

Doublet non liant

Electron isolé

OOOO

Doublet non liant

Electron isolé

ClClClCl

2 2 6 2 2

121 2 2 3 3Mg s s p s Ne s= = ×? ?? ?

2 e- de valence Pas de Doublet non liant

Electron isolé

MgMgMgMg

CHCHCHCH7777 ---- CM2CM2CM2CM2 ---- Structure des Molécules Structure des Molécules Structure des Molécules Structure des Molécules ---- 2222////6666

I. Liaison Covalente

I. Liaison CovalenteI. Liaison CovalenteI. Liaison Covalente

I.3I.3I.3I.3 Liaison de covalenceLiaison de covalenceLiaison de covalenceLiaison de covalence (ou (ou (ou (ou liaison liaison liaison liaison covalente)covalente)covalente)covalente)

Déf : LLLLiaison iaison iaison iaison de de de de covalencovalencovalencovalencececece ==== Mise en commun de deux électrons de valence de 2 atomes différents

Ex : Dihydrogène :

HHHH2222 Eau : HHHH2222OOOO

A compléter : Acide Chlorhydrique :

HClHClHClHCl Méthane : CHCHCHCH4444

Dioxygène :

OOOO2222 Dioxyde de Carbone : COCOCOCO2222

Quelques Remarques :

=> Après la formation de la liaison, les 2 électrons appartiennent à la fois aux 2 atomes => On peut trouver des liaisons simples, doubles (comme le CO

2) ou triples (voir TD)

=> Les atomes mis en commun peuvent parfois être fourni entièrement par l"un des deux atomes (Par exemple, l"ammoniac NH

3 réagissant avec un proton H+)

Doublet LIANT

=> Liaison de Covalence

H H Doublet LIANT

(ou de liaison)

Doublet NON LIANT OOOO

H H HHHH

HHHH NNNN

HHHH

HHHH++++

HHHH

HHHH NNNN

HHHH HHHH H H H H OOOO Les liaisons de covalence ont pour objectif de rendre les configurations des atomes plus stables => Il s"agit uniquement de compléter les denières couches de chaque atome => Il y a évidemment certaines règles à respecter pour atteindre cet objectif

CHCHCHCH7777 ---- CM2CM2CM2CM2 ---- Structure des Molécules Structure des Molécules Structure des Molécules Structure des Molécules ---- 3333////6666

I. Liaison Covalente

I. Liaison CovalenteI. Liaison CovalenteI. Liaison Covalente I.4I.4I.4I.4 Règle de l"octetRègle de l"octetRègle de l"octetRègle de l"octet Déf : Règle de l"octetRègle de l"octetRègle de l"octetRègle de l"octet ::::  Les atomes tendent à se combiner de manière à avoir 8 électrons sur leur dernière couche Exemples : Reprenons les molécules vues précédemment

ATTENTION - Pour le décompte, on considère que les électrons des doublets liants

appartiennent AUX DEUX ATOMES QUI LES PARTAGENT

L"eau H

20 L"ammoniac NH3 Le dioxygène O2

Ou le dioxyde de Carbone CO

2

Et le dihydrogène H

2 ?

Hypothèse : Mais si l"atome possède plus d"un électron de valence, il doit pouvoir lier chacun de ces

atomes avec ceux d"un voisin pour créer une nouvelle liaison de covalence ?

Prenons l"exemple de l"Oxygène : 6 e

- de valence => Il pourrait faire 6 liaisons covalentes

Attention : Mais que dire des atomes à partir de la période 3 ? Voir la partie II du cours...

Conclusion : La règle de l"octet s"applique rigoureusement pour les éléments dont la couche

de valence ne peut contenir que 8 électrons => Pour les éléments de la 1

ère PERIODE :

=> Pour les éléments de le 2

ème PERIODE (C, N, O, F, ...) :

=> Pour les éléments des périodes SUPERIEURES (voir TD) :

Déf : VALENCE d"un atomeVALENCE d"un atomeVALENCE d"un atomeVALENCE d"un atome = nombre total d"électrons disponibles pour faire des liaisons

quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2