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Chapitre 3
Structure de l"atome3.1 Structure de l"atome . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .14
3.1.1 Schéma d"un atome . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
143.1.2 Constitution d"un atome . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
153.1.3 Charge d"un atome et de son noyau . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
153.1.4 Masse d"un atome . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
153.2 Structure électronique d"un élément chimique . . . . . . . . . . . . . . . .
163.2.1 Classification périodique des éléments . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
163.2.2 Structure électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1614Chapitre 3.Structure de l"atomeS
il"on s"intéresse à la structure de la matière, il est nécessaire de commencer par ses fondations :
l"atome.Ce chapitre présente tout d"abord la structure d"un atome, de son noyau à son cortège électronique,
en s"attachant à définir les dimensions caractéristiques de l"atome, ainsi que la masse des particules
qui le constituent.En second lieu, le modèle de laconfiguration électroniqued"un élément chimique sera détaillé,
dans la limite du modèle concernant les trois premières lignes de la classification périodique.Objectifs
Citer l"ordre de grandeur de la valeur de la taille d"un atome. Comparer la taille et la masse d"un atome et de son noyau.Établir l"écriture conventionnelle d"un noyau à partir de sa composition et inversement.
Déterminer la position de l"élément dans le tableau périodique à partir de la donnée de
la configuration électronique de l"atome à l"état fondamental. électronique à l"état fondamental ou de sa position dans le tableau périodique.Associer la notion de famille chimique à l"existence de propriétés communes.3.1 Structure de l"atome
3.1.1 Schéma d"un atomeFigure 3.1- Schéma d"un atome (source).Poisson Florian Spécialité Physique-Chimie Seconde
3.1.Structure de l"atome153.1.2 Constitution d"un atome
Structure de l"atome
Unatomeest constitué d"unnoyau, qui contient desnucléons (protons et neutrons), et d"électronsqui gravitent autour du noyau. Le nombre de protons est appelénuméro atomique, notéZ. Le nombre de nucléons est appelénombre de masse, notéA. L"écriture conventionnelle pour représenter un élément chimique est la suivante :Remarques:L"ensemble des atomes connus (ou éléments chimiques) sont répertoriés dans laclassification
périodique des éléments. La distance entre le centre de l"atome et les électrons estdatome= 10-10m. La taille du noyau estdnoyau= 10-15m.Exemple:
126Cest l"atome de carbone 12, constitué de 12 nucléons dont 6 protons et 6 neutrons, et
donc également 6 électrons.3.1.3 Charge d"un atome et de son noyauCharge d"un atome et du noyau
Les neutrons sont électriquement neutres. Les protons possèdent chacun une charge électrique
positive, appeléecharge élémentaire:e= 1,6.10-19C. Les électrons possèdent chacun une charge électrique négative-e=-1,6.10-19C. Un atome est électriquement neutre : il y a donc autant de protons que d"électrons. La chargeQdu noyau est celle de l"ensemble des protons, soitQ=Ze3.1.4 Masse d"un atome La masse d"un atome est la somme de la masse de tous ses nucléons et de ses électrons : m atome= (A-Z)×mneutron+Z×mproton+Z×mélectron m neutron= 1,675.10-27kg m proton= 1,672.10-27kg mélectron= 9,109.10-31kg
De manière générale, on considère que la masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons,
et que la masse d"un proton est égale à celle d"un neutron. On peut alors simplifier l"expression de la
masse d"un atome.Spécialité Physique-Chimie Seconde Poisson Florian16Chapitre 3.Structure de l"atomeMasse d"un atome
Dans le cas où l"on néglige la masse de ses électrons et que l"on considère que la masse d"un
proton est égale à celle d"un neutron, alors la masse de l"atome s"exprime comme suit : m=A×mnOùmn= 1,67.10-27kg est la masse approchée d"un nucléon.3.2 Structure électronique d"un élément chimique
3.2.1 Classification périodique des élémentsClassification périodique des éléments
L"ensemble des 118 éléments chimiques connus sont classés dans un tableau appeléclassifica-
tion périodique des éléments. Il contient7 périodes(lignes) et18 colonnes(familles).Les éléments sont rangés par ordre croissant de numéro atomique, de gauche à droite puis de
haut en bas.3.2.2 Structure électronique Dans un atome, les électrons sont répartis sur des couches autour du noyau. La première couche (1èrepériode du tableau) est le bloc1squi peut accueillir jusqu"à deux électrons. Les deux couches suivantes (2èmeet3èmepériodes du tableau) sont divisées en deux sous-blocssetp, pouvant contenir respective- ment 2 et 6 électrons. On obtient ainsi les blocs2s,2p,3set3p. Les électronsse répartissent de la couche la plus proche du noyau jusqu"à la plus éloignée.Ainsi, en fonction du numéro atomique croissant des éléments du tableau périodique, on remplit de
plus en plus les couches dans l"ordre suivant :1s22s22p63s23p6. La figure3.2 représen tele tableau
périodique, réduit aux trois premières lignes ou périodes. On appellecouche externeoucouche de valencela couche la plus éloignée occupée par des électrons. Les couches inférieures sont appeléescouches de coeur. Exemple:L"atome d"aluminium a pour numéro atomiqueZ= 13. Sa configuration électronique, en respectant l"ordre de remplissage, est la suivante :1s22s22p63s23p1. Remarque:On appellefamille chimiquel"ensemble des éléments situés dans une même colonnedu tableau périodique. Le point commun des éléments chimiques d"une même famille est qu"ils ont
le même nombre d"électrons sur leur couche de valence. Nous verrons dans le chapitre 4 que ce p ointcommun explique notamment le nombre de liaisons que peuvent former les différents atomes, et aussi
la forme ionique accessible pour chaque élément chimique.Exemple:L"aluminium et le béryllium sont tous deux dans la treizième colonne, le premier a pour
configuration électronique1s22s22p63s23p1et le second1s22s22p1. Ils sont ainsi 3 électrons de valence
chacun.Poisson Florian Spécialité Physique-Chimie SecondeFigure 3.2- Classification périodique des éléments, réduite aux trois premières périodes (Copyright 2009 Ivan Griffin).
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