Quelle est, d'après vous, la coloration d'une solution de chlorure d'aluminium ? L'ion hydroxyde HO− solvaté a pour formule H7O4−, représenter en formule
Nom du solide ionique Nom et formule de l'anion Nom et formule du cation sulfure de sodium chlorure de potassium fluorure d'aluminium bromure de cuivre
des ions aluminium Formation d'un précipité blanc Photo Page 1 NOM Ion argent Formule Ag+ Couleur en solution incolore Réactif Solution de chlorure
Quelle est, d'après vous, la coloration d'une solution de chlorure d'aluminium ? L'ion hydroxyde HO− solvaté a pour formule H7O4−, représenter en formule
Les ions hydrogène et chlorure sont présents dans une solution d'acide chlorhydrique Le fer réagit avec l'acide Il se forme des ions fer II qui proviennent de la transformation du fer 2 Aluminium + acide chlorhydrique → dihydrogène +
Formule ion sulfate SO4 2- ion hydrogène H+ ion chlorure Cl- ion sodium Na+ ion cuivre Cu2+ ion carbonate CO3 2- ion aluminium Al 3+ ion calcium
Formule de l'ion formé Structure EXEMPLE : le chlorure de sodium 1- A l'état Ion fer III aluminium ammonium II potassium Anions Formule Cr₂O2- NO3
En gris les aluminium, en vert les ions chlorure, en rouge les oxygène et en blanc les étaient utilisés principalement sous forme d'acétate d'aluminium
ion zinc NH4 + ion ammonium Al3+ ion aluminium H3O+ ion oxonium Mg2+ formule nom chimique nom usuel Na+ (aq) + Cl- (aq) chlorure de sodium
Sulfure de Zinc : Chlorure d'aluminium : Hydroxyde de calcium : Sulfate d' aluminium : c Application : Donner la formule statistique des solides ioniques suivants
Le chlorure de baryum de formule BaCl2 est un cristal ionique contenant des ions solution A de chlorure d'aluminium de concentration en soluté apporté cA =
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xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie
NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection l'Alumine dansl'industriecommeaulaboratoire.
1.1Propriétésspectroscopiques Fe:1s22s22p63s23p64s23d6 degrésd'oxydation+IIet+III. axesd'approchedesligands(d d yz L e pa r amètr e d e cham p c r istalli n groupesd'orbitales.
çantsavaleur. (cm1)14000100003000017400260001500026600
Page1sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie
NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection [Cr(H2O)6]2+>[Fe(H2O)6]2+ danssonacceptationorbitalaire. [Cr(H2O)6]2+>[Cr(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]3+<[Cr(CN)6]3 plusfortquel'eau.
Ondonne: N
A=6;021023mol1 h=6;641034Js c=3;00108ms1 (nm)700620580530470420
2g.Lecomplexeorangeabsorbedans paramagnétiquesoitt4 2ge2 e gsontpeuplées.
Page2sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie
NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection 1.2Équilibresensolutionaqueuse Al
3++3HO=Al(OH)3etAl3++4HO=[Al(OH)4]. deC1etC2.
Pour0 Pour2 Pour11 V0=2;0:102M Pourv=veq2=11mL,onaC2V0=CBv eq2veq1 3d'oùC2=CBv eq2veq13V0=3;0:102M globaledeformationducomplexe. =Al3+et®=[Al(OH)4] Pourv=8mL,onapH=4,[HO]=1010M [Al 3+]=3:101 318=5;6:103M K s=[Al3+].[HO]=5,6.1032pKs=32;2 Pourv=13mL,onaunpH=10,9soit[HO]=7,9.104M [Al(OH) 4]=2:101 23=8;7:103M K=[Al(OH)4] [Al3+]:[HO]4=[Al(OH)4]Ks:[HO]=1030. Page3sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection 2Lemodèledeschargespartielles =dE l'atome. M (g)!M+ (g)+e (g) M (g)+e (g)!M (g) E i(N+N)=Ei(N)+N@Ei @N+(N)22@ 2Ei@N2(1) E(Z+1)=E(Z)+@E @N+12@2E@N2 A e=@E@N12@2E@N2 E(Z1)=E(Z)@E @N+12@2E@N2 I 1=@E@N+12@2E@N2 I1+Ae) 2=@E@N= i= i+ ii seul, Page4sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection 2.1.2.1.Sachantquei=N,identifier Donnerlarelationexistantentre ietlesénergiesEIetAE. Danslasuiteduproblème,onutilisera i=1;36p delavariationdechargesoit: i'@E @N=@2@N2. Enfait, i=1 2 @2E@N2=(I1Ae)2 =P ip i+1;36zP i1p i(2) tuantseratelquei=aveci= i+ i:i. soiti=i i i= i ii=z donc P i i p i=1;36z,P i p iP ip i=1;36z Onendéduit:=P ip i+1;36zP i1p i suivant(0h6): [M(H 2O)N]z++hH2O[M(OH)h(H2O)Nh](zh)++hH3O+ enfonctionde M, O, H,hetz. =p M+Np O+(2Nh)p H+1;36(zh)1p M+N p O+(2Nh) p H Page5sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection suivante: spH=H9O4+0;02pH pourcetion. O=3;50, H=2;10. Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH9O4+ =4p O+9p H+1;364p O+9 p H=2;62 Lastructureproposéedecetionest: HO H H HO H HO H HOH moyennedelasolutionàpH=14. Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH7O4 =4p O+7p H1;364p O+7 p H=2;34=2;62140;02 Lastructureproposéedecetionest: OH HO H HO HH O H Onutiliseralesvaleursnumériquesde Het O. Page6sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection 2;620;02pH=p M+1;87N+1;45(2Nh)+1;36(zh)1p M+0;53N+0;69(2Nh) Onpeuttirerhdelarelationsuivante h=N(0;038pH0;23)+1;36z+p M+1p M(0;02pH2;62) 1+0;014pH Ml'électroné- Al=1;47. [Al(OH)(H h01234 2,752,672,592,492,37 pHeq-6,65-2,71,656,712 h01234 (H2O)0,370,260,140-0,16 tetracoordinée. Page7sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection 3.1Préparationdel'Alumine deuxjours. silicepourlapurifier. tationd'hydrargiliteAl(OH)3. [Al(OH) Al(OH) 3estexothermique. 3.1.3.Justifiercetteopération. 2Al(OH)3!Al2O3+3H2O Page8sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection applicationsoptiques. Cr dedégénérescencesuivante:t3 2g!t2 2ge1 serdel'aluminecommephasestationnaire? adéquatepourdenombreuxmélanges. catalyseur. triels Clausetladéshydratationdesalcools. gaznaturelensoufreélémentaire. Page9sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection H 2S+3 2O2!SO2+H2OSO2+12O2!SO3SO3+H2O!H2SO4 (HN(C atmosphérique. dedihydrogèneetdudioxydedecarbone. danslarégénérationdelaDÉA. phaseliquide-gaz. H 2S+3 2O2!SO2+H2O 2H2S+SO2!2H2O+3S Page10sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection priétéscatalytiques( OH Al 2O3 H2O+ nolestportéà caractériser. tion(s)mise(s)enjeu. Décolorationdel'eaudebrome C 2H4+Br2!BrCH2CH2Br 2MnO4+5C2H4+6H++2H2O!2Mn2++5HOCH2CH2OH Page11sur15 xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom: Centre:ÉpreuvedePrésélection H HHO H HHO HHH B H2OBHH++ Ils'agitd'unecatalyseacido- basiquehétérogène.L'alumine donneunprotonpuislecapte. tiquel'hydrohalogénationdesalcynes. nationdesalcynes. catalyseur.quotesdbs_dbs9.pdfusesText_15
[PDF] Sentraîner à établir les formules de cristaux ioniques