Cours de chimie de Electrochimie étude de l'aspect cinétique des réactions réduction – courbes intensité-potentiel ation de la couche de Nernst / L'actualité
Previous PDF | Next PDF |
[PDF] Filière sciences de la matière Cours délectrochimie SMC Semestre 5
CHAPITRE I : PILES ET ACCUMULATEURS I LES PILES I 1 Les principaux types de piles I 2 Relation entre potentiel de pile et activités des corps dissous
[PDF] SCHÉMAS ÉLECTROCHIMIE
et ηC0 sont les surtensions à vide - i e quand i = 0 - Au cours du fonctionnement, le courant anodique iox est l'opposé du courant cathodique ired d'où l'
[PDF] ÉLECTROCHIMIE NS - DSFM
L'électrochimie est la branche de la chimie qui étudie de produit formé au cours de l'électrolyse 2 La charge de l'ion potentel d'électrode standard pdf
[PDF] Thermodynamique et cinétique électrochimique - Electrochimie
Ce tampon de force ionique fixe, au cours du dosage, la valeur de γi et cours En électrochimie le sens du courant s'inversant lorsque l'électrode fonctionne
[PDF] courbes intensité-potentiel
Cours de chimie de Electrochimie étude de l'aspect cinétique des réactions réduction – courbes intensité-potentiel ation de la couche de Nernst / L'actualité
[PDF] Électrochimie
Dans la solution, le courant est assuré par la migration d'ions positifs vers l'anode , d'ions négatifs vers la cathode Référence: bc-1-electrochimie pdf page 2 de
[PDF] Électrochimie - Numilog
nombre d'électrons échangés au cours de la réaction électrochimique Nk mol nombre de moles de l'espèce k par unité de volume P° bar pression standard
[PDF] Électrochimie - Agrégation de chimie
La mesure du potentiel, en électrochimie se fait généralement avec un La formulation du second principe vue dans le cours de thermodynamiquea doit donc
[PDF] (Spécialité: ELECTROCHIMIE) - International Nuclear Information
est discutée fl8J car l'ion [ Hg - Hg ] est normalement incolore II - 3 2 - Description de l'électrode Afin de diminuer les risques de contamination au cours
[PDF] PRINCIPES DE LA CINETIQUE ELECTROCHIMIQUE
Laboratoire liquides ioniques et interfaces chargées – LI2C Pôle électrochimie PRINCIPES DE LA CINETIQUE ELECTROCHIMIQUE Denise Krulic Paris
[PDF] electrochimie s5 exercices corrigés pdf
[PDF] electrochimie s5 pdf
[PDF] electrocinetique exercices corrigés pdf pcsi
[PDF] electrolyse bateau aluminium
[PDF] electrolyse bateau polyester
[PDF] electrolyse du zinc
[PDF] électromagnétisme cours exercices corrigés gratuit pdf
[PDF] electromenager discount pau
[PDF] electronic banking definition
[PDF] electronique de puissance cours complet
[PDF] électronique de puissance cours et exercices corrigés pdf
[PDF] electronique de puissance cours gratuit
[PDF] electronique de puissance hacheur exercices
[PDF] electronique de puissance redresseur
Illustration de la couche de Nernst /
Cours de chimie de
llustration de la couche de Nernst / L"actualité chimique - janvier 2003Cours de chimie de seconde année P
janvier 2003 seconde année PSI) !30%#4 #).%4)15% $%3 2%!#4)/.3 %,%#42/#()-)15%3 ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ Γ
ΐȁ ,! 2%!#4)/. %,%#42/#()-)15% ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ Γ
,! 6)4%33% $% ,! 2%!#4)/. %,%#42/#()-)15% %4 ,! 2%,!4)/. !6%# ,Ȍ).4%.3)4% )ȁ ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ Δ
!ȁ ,! 2%!#4)/. %45$)%% Δ "ȁ 2%,!4)/. %.42% ,! 6)4%33% 6 %4 ,Ȍ).4%.3)4% Ε #ȁ #/.6%.4)/. 0/52 ,Ȍ).4%.3)4% ) Ε)) %45$% $%3 #/52"%3 ).4%.3)4%ȃ0/4%.4)%, ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ Η
ΐȁ -/.4!'% %80%2)-%.4!, ! Β %,%#42/$%3ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ Η
"ȁ 3934%-% 2!0)$% ΐΐ #ȁ 3934%-% ,%.4 ΐΑ $ȁ ./4)/. $% 3524%.3)/. %,%#42/#()-)15% ΐΒ %ȁ #/-0/24%-%.4 $)&&%2%.4 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% ΐΖ &ȁ 0!,)%2 $% $)&&53)/. ΐΗ !ȁ !$$)4)6)4% $%3 ).4%.3)4%3 Αΐ "ȁ 02%6)3)/.3 $%3 2%!#4)/.3 ΑΑ))) %45$% $% ,Ȍ%,%#42/,93% ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ ΑΔ
ΐȁ #/.$)4)/. $͒%,%#42/,93% ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ ΑΔ
15%,,%3 %30%#%3 3/.4 %,%#42/,93%%3 Ȉ ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ ΑΗ
Situation du chapitre dans le programme :
Dans la première partie, nous étudions l"allure générale des courbes i-E en distinguant les systèmes dits rapides et les systèmes dits lents. Dans une secondepartie, les résultats généraux énoncés lors de l"étude des courbes i-E seront appliqués à
l"électrolyse. n e-ELECTRODE
transfert de chargeélectrode
Ox adsorbé
Red adsorbé
Ox désorbé
Red désorbéOx solution
Red solution
REGION PROCHE DE LA
SURFACE DE L"ELECTRODESOLUTION
transfert de matière"double couche" solutionOx solution
Red solution
SOLUTION
solution e- e- Ox Ox Red réductionélectrode
solution3®¨³ Ȁ ¨ ώ ȃ ȁ&ȁ£
Ox Red oxydationRéduction
ȁ&ȁ£xxxxȝ£³ ώ ȃ ȁ&ȁµRéduction
Ȁ ¨ ώ £1ȝ£³
Par convention :
Le courant est toujours compté
ELECTRODE ¾¾® SOLUTION
e-e- Ox Red oxydation i > 0 compté positivement dans le sens :SOLUTION
Ox Red oxydationSi l"électrode est siège d"une
OXYDATION :
l"électrode fonctionne en dire si elle est le siège d"une les électrons libérés par l"espèce Red sont captés par l"électrode ; une charge dq négative traverse l"interface dans le sens solution ¾¾® l"intensité correspondant à transfert est positiveAinsi pour une
oxydation à l"anode : ia > 0Si l"électrode est siège d"une
REDUCTION :
l"électrode fonctionne enà-dire si elle est le siège d"une
réduction, des électrons passent de l"électrode vers l"espèce en solutionOx1 ; la charge dq traversant l"interface
Si l"électrode est siège d"une
l"électrode fonctionne en anode, c"est-à- dire si elle est le siège d"une oxydation, les électrons libérés par l"espèce Red sont captés par l"électrode ; une charge dq négative traverse l"interface dans le¾¾® électrode et
l"intensité correspondant à ce transfert est positive. oxydation à l"anode :Si l"électrode est siège d"une
l"électrode fonctionne en cathode, c"est- dire si elle est le siège d"une , des électrons passent de l"espèce en solution ; la charge dq traversant l"interface e-e- Ox Red réduction Ox Red réduction i < 0 dans le sens électrode ¾¾® solution est négative et l"intensité correspondant à ce transfert est négative : i c < 0.REM : i = - n.F.dx/dt = - n.F.[dx/dt)
Red - dx/dt)Ox] = - n.F.[vRed - vOx] = - n.F.vRed + n.F. vOx i = - n.F.vRed + n.F. vOx = ic + ia avec : ic = - n.F.vRed < 0 et ia = + n.F. vOx > 0 #/.34!43 Ȁ oxydation de Red réduction de Ox oxydation de Red réduction de Ox0 ± £Î¥¨¨³¨®Ǿ "
OxRedRedOx
ia i / mAEéq
hhhhasurtension faible fort courant branche anodique branche cathodique3¨¦¨¥¨¢ ³¨® Ȁ
E / V surtension faible fort courant branche anodique i / mA hhhh Red Red Ox branche cathodique iCEéq
hhhhca ia surtension fortefort courant OxRed branche anodique E / V fort courant d"oxydation fort courant de réduction hhhhchhhhaVa Vc0®´± ´
$)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% $)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% $)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% hhhha branches cathodiquesbranche anodiqueO2(g)H2O
H2(g)H+
HgFePt
pH = 0E par rapport à l"ECS
Pt hhhhchhhhc iDc branche anodique i / mAEéq
Fe2+Fe3+
Fe2+Fe3+
branche cathodique iDa = kDFe2+.Fe2+ sol iDc = kDFe3+.Fe3+ sol ),,5342!4)/. Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 branche cathodique i / mA iDc Ag(s) branche anodiqueEéq
AgAg(s)
Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 Ag+ branche anodique Ag+ Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 branche anodique d"une espèce oxydable soluble ia,l branche cathdique d"une espèce réductrice soluble ic,l %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 $!.3 ,͒%!5 ǿ ͓-2͓ $5 3/,6!.4 branche anodique d"une espèce branche anodique d"une espèce oxydable insoluble branche cathdique d"une espèce branche cathodique d"une espèce réductrice insoluble %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 $!.3 ,͒%!5 ǿ ͓-2͓ $5 3/,6!.4 branche anodique d"une espèce oxydable insoluble branche cathodique d"une espèce réductrice insolubleH2(g)H+
02%3%.#% $% 0,53)%523 %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 ! 5.%
E2E1 OH2OLimites du domaine
d"électroactivité dans l"eau compris entre E1 et E2
02%3%.#% $% 0,53)%523 %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 ! 5.% %,%#42/$%
O2(g) %,%#42/$% Red1 i / mA i / mA Red1 ,%3 $)&&%2%.4%3 #/.#,53)/.3 35)6!.4 ,%3 0/3)4)/.3 2%30%#4)6%3 $%3 #/52"%3 ).4%.3)4%ȃ0/4%.4)%, $% $%58 #/50,%3 2%$/8Ox2Red2
Ox1Ox1Red1
Ox2Red2
E / V i / mARed1Ox1
Red2Ox2
E / V ,%3 $)&&%2%.4%3 #/.#,53)/.3 35)6!.4 ,%3 0/3)4)/.3 2%30%#4)6%3 $%30/4%.4)%, $% $%58 #/50,%3 2%$/8
i1+ i2 i2 i1 ,%3 $)&&%2%.4%3 #/.#,53)/.3 35)6!.4 ,%3 0/3)4)/.3 2%30%#4)6%3 $%3 Red2Ox1Red1
E1E2 ia2 i c1 = - ia2 Ox2 ia2 i c1 = - ia2Red2Ox2
Ox1Red1
E1 E2 i / mA ia2 = 0 i c1 = - ia2 = 0Ox1Red1
Red2Ox2
E2 E1 i / mA E1E2 ia2 i c1 = - ia2 i / mARed2Ox2
Ox1Red1
Ox1Red1
Ox2Red2
DDDDE Red2 Ox1E2 E1 ERed1Ox2
Red2Ox2
e- E1E2Ox1Red1
Red2 Ox1E2 E1 ERed1Ox2
/± £'4Ǿ0 ώ ȃ !ȁ£xxxx ώ DDDD±'ȁ£xxxx i D±' ώ Α Ȭȃ ΐ ȁ & ȁ %ΐȭ ȃ ΐ Ȭȃ Α ȁ & ȁ %Αȭ DDDD±' ώ Α ȁΐ ȁ & ȁ Ȩ%Α ȃ %ΐȩ ȬΑȭΑ ȁΐ ȁ & ȁ Ȩ%Α ȃ %ΐȩȁ £xxxx ϓ 5!#ȁ £° ???? Α ȁΐ ȁ & ȁ Ȩ%Α ȃ %ΐȩȁ £xxxx ϓ 5!#ȁ ΐȁΑȁ&ȁ£xxxx