[PDF] CORRIGE - Meck-anique PDF CHAP_03-ACT_EXP_Durete_de_l

PRINCIPE DU DOSAGE 4 MODE Doser par une solution d'E D T A de concentration Déterminer la concentration C en ions calcium et magnésium de l'échantillon d'eau prélevé Quel est le rôle du bac à sel dans un adoucisseur ?

Principe du dosage : La concentration des ions calcium dans une solution peut être déterminée par (exemple si VE = 5 mL alors Taux Ca2+ = 400 mg/L )

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On s'intéresse dans cet exercice à trois eaux minérales dont la reproduction des Calcium 11,5 Nitrate 6,3 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté d'une eau est définie par sa composition totale (ou concentration) C en ions impliqués Lors du deuxième dosage, avec l'eau de Vichy, il a fallu, cette fois, un volume V2

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1°) Généralités : Remarque : Dans la plupart des cas, la dureté est surtout due aux ions calcium + 2 Ca et magnésium + 2 Mg (ions alcalino-terreux) Rappels

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10 Extraits de sujets corrigés du bac S EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L'IBUPROFÈNE Pour cela, il doit doser les ions fer (lI) que la solution contient en suivant le protocole décrit caséine, des vitamines A et D, et des ions minéraux : calcium, sodium, potassium, magnésium,

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15 jan 2016 · Les ions calcium et magnésium réagissent avec l'EDTA selon les adoucissante d'une carafe filtrante, on réalise le dosage de 10,0 mL d'eau

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extrait sec à 180°C : 4774 mg/L – pH : 6,6 On peut mettre en évidence la présence d'un ion dans une solution en ajoutant Les ions calcium sont présents dans les 4 eaux minérales étudiées : l'Hépar est l'eau qui en contient le plus, la

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18 jan 2006 · 5 1 Exemple du dosage en ion chlorure de l'eau de Vichy St-Yorre DM3 corrigé (BAC L - ASIE – Juin 2002) Partie 2 1 Rechercher dans le tableau ci-dessus les teneurs en ions calcium et magnésium de l'eau de Volvic

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3) L'eau minérale C est riche en ions sodium et en ions chlorure elle contient à la fois le moins d'ions calcium et le moins d'ions magnésium Principe du dosage : dans les mêmes conditions, un même volume de solution de soude réagit

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Session 2018 BACCALAURÉAT SÉRIE S La concentration totale CT d'ions calcium et magnésium est définie par la relation : À l'équivalence de ce dosage , pour un volume équivalent VE de solution titrante ajoutée, on a la relation :

Thème : L'eau Domaine : Eau et ressources

CHAP 03-ACT EXP Dureté de l'eau

CORRIGE

1. LES EAUX MINERALES

2. LA DURETE DE L'EAU

3. PRINCIPE DU DOSAGE

4. MODE OPERATOIRE

Prélever précisément VEAU= 10,0 mL de " Contrex » et les introduire dans un bécher. Ajouter environ 10mL de solution tampon ammoniacal (pH = 10) et quelques gouttes de N.E.T. Doser par une solution d'E.D.T.A. de concentration

CEDTA= 1,00. 10-2mol.L-1

Remarque:Il est prudent de rincer la verrerie avant toute utilisation. La burette est rincée à l'aide de la solution d'EDTA. Le bécher est rincé à l'eau distillée. Les pipettes sont toujours rincées avec les solutions que l'on va prélever. Faire un dosage rapide suivi d'un dosage précis. Relever le volume équivalent VEQ(dosage précis) lors du virage de la solution du rose au bleu.

VEQ= 13,2 mL

5. EXPLOITATION DES RESULTATS

Sachant qu'à l'équivalence : C x VEAU= CEDTAx VEQoù C = [Ca2+] + [Mg2+] ,

Déterminer la concentration C en ions calcium et magnésium de l'échantillon d'eau prélevé.

C = CEDTAx VEQ/ VEAU= 1,00. 10-2x VEQ/10,0 = 132.10-4mol.L-1 En déduire la dureté totale de l'eau de Contrexéville.TH = C x 104= 132 °f

A partir des valeurs de l'étiquette, vérifier que le titre hydrotimétrique de l'eau de Contrexville est

voisin de 150°f.Dans 1L de Contrex : mCa= 468 mg nCa= mCa/MCa= 468/40,1 = 117. 10-4mol. [Ca2+] = 117.10-4mol. L-1 mMg= 74,5 mg nMg= mMg/MMg= 74,5/24,3 = 31. 10-4mol. [Mg2+] = 31.10-4mol.L-1 C = [Ca2+] + [Mg2+] = (117+31).10-4= 148. 10-4mol.L-1

TH = 148 °f

2/2

Evaluer la précision de votre dosage en comparant la valeur trouvée (expérimentalement) avec la

valeur attendue (étiquette). Ecart relatif: |THexp - THth|/THth =(148-132)x100/148 =11%

6. COMMENT REDUIRE LA DURETE DE L'EAU

Questions :

Quel est le nombre d'ions sodium libérés par la résine pour un ion calcium absorbé ?

2 ions Na+libérés pour 1 ion Ca2+absorbé afin d'assurer l'électro neutralité de la

résine.

Quel est le rôle du bac à sel dans un adoucisseur ? Quelle est l'opération équivalente à réaliser

lorsqu'on utilise une carafe filtrante ? Lorsque tous les ions sodium de la résine ont été échangés, la résine doit être régénérée.

La régénération est effectuée par la circulation d'une eau saturée en NaCl à travers

la résine. Lorsqu'on utilise une carafe filtrante, il convient de renouveler régulièrement la cartouche de la carafe ! Dans quels cas l'utilisation d'une eau adoucie enrichie en ions sodium n'est-elle pas recommandée d'un point de vue sanitaire ? Le principal inconvénient de l'adoucisseur est l'enrichissement de l'eau en sodium surtout pour celle qui en contient naturellement en quantité notable. De telles eaux adoucies peuvent nuire aux personnes soufrant d'hypertension, de problèmes cardiaques, aux femmes enceintes, aux nourrissons et à toutes les personnes soumises à un régime sans sel ! Il peut également apparaître des problèmes de prolifération bactérienne sur les résines si l'entretien est négligé.

Proposer un protocole expérimental pour réduire la dureté de l'eau de Contrex à l'aide d'une

carafe filtrante. du traitement.quotesdbs_dbs19.pdfusesText_25

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[PDF] TP Dosage du calcium - AC Nancy Metz