[PDF] Chapitre 22 – Contrôle de la qualité : dosages par étalonnage PDF 172376_C22_parcours

Exercice résolu 17 Dosage du bleu de méthylène dans un collyre a Le dosage peut être réalisé par spectrophotométrie car l'espèce à doser, le bleu de

4 Extraits de sujets corrigés du bac S dosage Dosages par étalonnage : - spectrophotométrie ; loi de 2005/11 Nouvelle Calédonie EXERCICE II

[PDF] Sujet officiel complet du bac S Physique-Chimie - Sujet de bac

Exercice III : Dosage du dioxygène dissous dans l'eau (4 points) La courbe d' étalonnage de l'absorbance en fonction de la concentration molaire C en

[PDF] Dans un dosage par titrage Dans un dosage par étalonnage On n

EXERCICES D'APPLICATION DOSAGE PAR ETALONNAGE ET PAR TITRAGE 1° Schéma : Compléter avec les mots suivants : burette graduée, réactif titrant,

[PDF] Chapitre 4 dosage par etalonnage - Cours de physique-chimie en

Le dosage par étalonnage est une méthode par comparaison : on compare la solution de concentration Extrait du sujet de bac Nouvelle Calédonie Novembre 2016 L'objectif de cet exercice est de vérifier la composition indiquée par le

[PDF] Chapitre 4 : Dosage par étalonnage Activité 1 : Vanille et Vanilline

Extrait du sujet de bac Nouvelle Calédonie Novembre 2016 Dosage spectrophotométrique de la vanilline dans un sachet de sucre vanillé L'objectif de cet exercice est de vérifier la composition indiquée par le fabricant sur les doses de

[PDF] Exercice II: Spectrophotométrie (5,5 points)

Bac S Pondichéry 2012 EXERCICE II – Spectrophotométrie (5,5 points) La lumière est un partie : Dosage colorimétrique par étalonnage On se propose de

[PDF] Chapitre 22 – Contrôle de la qualité : dosages par étalonnage

Exercice résolu 17 Dosage du bleu de méthylène dans un collyre a Le dosage peut être réalisé par spectrophotométrie car l'espèce à doser, le bleu de

[PDF] Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

Celle-ci est liée à l'apparition d'acide lactique dans les muscles pouvant entraîner des crampes douloureuses après un exercice physique prolongé 2 Test d'

[PDF] Ch18 Exercices corrigés p : 478 n°6-7 CONTRÔLE DE QUALITE

Qu'est-ce qu'un dosage par étalonnage ? EXERCICE p : 478 n°6 Utiliser la loi de Beer-Lambert On dispose d'une échelle de teinte en diiode dont les

[PDF] Les dosages par étalonnage - Site de asc-spc-jr - Jimdo

Exercices – RDP – ex type bac (voir tableau) Connaître le protocole d'un dosage par étalonnage Dosage par étalonnage avec la spectrophotométrie

Sirius T

erm S - Corrigés des parcours " Préparer l'évaluation » et " Approfondir »

© Nathan 2012 1 / 6

Chapitre 22 - Contrôle de la qualité : dosages par étalonnage

Corrigés des parcours en autonomie

Préparer l'évaluation - 13 - 17 - 18 - 22

13 Dosage d'un détartrant pour cafetière

Exercice résolu.

17 Dosage du bleu de méthylène dans un collyre

a. Le dosage peut être réalisé par spectrophotométrie car l'espèce à doser, le bleu de

méthylène, est une espèce colorée. b. Par lecture graphique : c m = 4,0 mgL 1 c. Le collyre a été dilué 50 fois ; d'où : c m, B = 50 c m = 50 4,0 = 2,010 2 mgL 1 d. mB = c m, B

V = 2,010

0,100 = 20 mg.

e. Cette valeur correspond bien à celle indiquée sur l'étiquette du flacon.

18 Solution de Lugol

1. a. Au cours d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière :

c 0 V i = c i V b. c.

Solution S

i S 1 S 2 S 3 S 4 S 5

Volume V

i (mL) 1,0 2,0 4,0 6,0 8,0

Concentration ci

(molL 1 ) 5,010 -4 1,010 -3 2,010 -3 3,010 -3 4,010 -3

Absorbance A

480, i

0,23 0,49 0,96 1,45 1,92 00,511,522,5

0,0E+00 5,0E-04 1,0E-03 1,5E-03 2,0E-03 2,5E-03 3,0E-03 3,5E-03 4,0E-03 4,5E-03

c (molL -1 A 480

Sirius T

erm S - Corrigés des parcours " Préparer l'évaluation » et " Approfondir » © Nathan 2012 2 / 6 2. a. Par lecture graphique, on trouve : c = 1,95 10 3 molL 1

La solution de Lugol

a été diluée 20 fois d'où : c L = 20 c = 20 1,9510 3 = 3,9010 -2 molL 1 b. n L = c L

V = 3,9010

0,100 = 3,9010

3 mol. m L = n L M(I 2 ) = 3,9010 3 (2 126,9) = 0,990 g. c. Écart relatif :

1-0,991001

= 1 %

La valeur de m

L trouvée correspond à celle écrite dans la composition de la solution de Lugol

22 Dosage d'un produit déboucheur d'évier

a. Matériel : un bécher de prélèvement ; cinq fioles jaugées de 50,0 mL ; une pipette graduée de 5 mL.

On prélève un volume V

i de solution mère S 0

à l'aide de la pipette graduée, et on verse

ce prélèvement dans une fiole jaugée de 50,0 mL. On complète la fiole avec de l'eau distillée jusqu'aux 2/3. On bouche et on agite. On finit de compléter la fiole jusqu'au trait de jauge et on homogénéise à nouveau. b. c. d. Par lecture graphique, on trouve : c' = 5,90 mmolL 1 e. La solution de déboucheur liquide a été diluée 50 fois.

D'où : c = 500

c' = 500 5,9010 3 = 2,95 molL 1

Solution S

i S 1 S 2 S 3 S 4 S 5

Volume V

i (mL) 0,5 1,5 2,5 3,5 4,5 c i (mmolL -1 ) 1,0 3,0 5,0 7,0 9,0 (mSm -1 ) 24,8 75,0 124,0 174,5 224,1

050100150200250

0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

c (mmolL -1 (mSm -1

Sirius T

erm S - Corrigés des parcours " Préparer l'évaluation » et " Approfondir » © Nathan 2012 3 / 6 f. La masse molaire de l'hydroxyde de sodium est :

M(NaOH) = 40,0 gmol

La concentration massique c

m du déboucheur liquide est : c m = c M(NaOH) = 118 gL 1 Le pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium est : m 3

118100ñ 1,2 10cP==

= 9,8 % Cette valeur correspond à celle indiquée sur l'étiquette.

Approfondir - 27 - 28 - 29

27 Détermination du pK

a de l'acide éthanoïque a. Équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau : CH 3 CO 2

H (aq) + H

O (l) CH

3 CO 2 (aq) + H 3 O (aq) b. Ka = H 3 O CH 3 CO 2 CH 3 CO 2 H c. La conductivité de la solution est donnée par la relation : H 3 O +[H 3 O CH 3 CO 2 [CH 3 CO 2 d. En conductimétrie, la concentration molaire est exprimée en molm 3 e. On a : [H 3 O ] = [CH 3 CO 2 ] = c f . D'où : H 3 O CH 3 CO 2 ) [H 3 O H 3 O CH 3 CO 2 ) c f c f H3O+ CH3CO 2 c f -2 -3 -3

1,59 10

35,0 10 4,09 10

= 4,0710 1 molm 3 c f = 4,0710 4 molL 1 f. c f << c : on peut négliger la concentration finale en ions éthanoate devant la concentration molaire c. D'où : [CH 3 CO 2 H] f = c - c f = c g. Ka = 332ff
32

H O CH CO CH CO Hcc

c Ka = 2 f c c h. Ka = 2-4 -2

4,07 10

1,00 10

= 1,6610 5 pKa = log Ka = -log (1,6610 -5 ) = 4,78

Sirius T

erm S - Corrigés des parcours " Préparer l'évaluation » et " Approfondir »

28 Dosage du glucose libre d'un jus de fruit

1. Mélange initial

n D = c 0 V 0 = 2,010 2

20,010

3 = 4,010 4 mol

2. Réaction entre le glucose et le diiode

a. Couples oxydant/réducteur : RCO 2 (aq)/RCHO (aq) I 2 (aq)/I (aq)

Les oxydants sont l'ion gluconate RCO

2 et le diiode I 2 Les réducteurs sont le glucose RCHO et l'ion iodure I

b. La solution étant colorée, il reste donc du diiode dans le milieu réactionnel. Le réactif

limitant est le glucose c. d L e

Le réactif limitant étant le glucose :

n G x max = 0

De plus : n

R = n D x max = n D n G n G = n D - n R

3. Dosage du diiode en excès

a. Par lecture graphique, la concentration c R de diiode restant dans la solution est : c R = 3,0 mmolL -1

D'où : n

R = c R V fiole = 3,010 -3

50,010

-3 = 1,510 -4 mol b. n G = n D - n R = 4,010 -4 - 1,510 -4 = 2,510 -4 mol.

4. Conclusion

n G représente la quantité de glucose présent dans 2,0 mL de jus de fruit.

D'où : n'

Gquotesdbs_dbs19.pdfusesText_25

[PDF] [PDF] Chapitre 22 – Contrôle de la qualité : dosages par étalonnage

Sirius T

© Nathan 2012 1 / 6

Corrigés des parcours en autonomie

13 Dosage d'un détartrant pour cafetière

Exercice résolu.

17 Dosage du bleu de méthylène dans un collyre

V = 2,010

0,100 = 20 mg.

18 Solution de Lugol

1. a. Au cours d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière :

Solution S

Volume V

Concentration ci

Absorbance A

480, i

0,23 0,49 0,96 1,45 1,92 00,511,522,5

0,0E+00 5,0E-04 1,0E-03 1,5E-03 2,0E-03 2,5E-03 3,0E-03 3,5E-03 4,0E-03 4,5E-03

Sirius T

La solution de Lugol

V = 3,9010

0,100 = 3,9010

1-0,991001

La valeur de m

22 Dosage d'un produit déboucheur d'évier

On prélève un volume V

à l'aide de la pipette graduée, et on verse

D'où : c = 500

Solution S

Volume V

050100150200250

0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

Sirius T

M(NaOH) = 40,0 gmol

La concentration massique c

118100ñ 1,2 10cP==

Approfondir - 27 - 28 - 29

27 Détermination du pK

H (aq) + H

O (l) CH

1,59 10

35,0 10 4,09 10

H O CH CO CH CO Hcc

4,07 10

1,00 10

Sirius T

© Nathan 2012 4 / 6

28 Dosage du glucose libre d'un jus de fruit

1. Mélange initial

20,010

2. Réaction entre le glucose et le diiode

Les oxydants sont l'ion gluconate RCO

Le réactif limitant étant le glucose :

De plus : n

3. Dosage du diiode en excès

D'où : n

50,010

4. Conclusion

D'où : n'