[PDF] TP 13 DOSAGE des IONS FER (II) contenus dans le SEL de

titrage des ions fer II par les ions permanganate

s permanganate MnO4 -, violet, et les ions fer II Fe2+ réagissent ensemble pour donner des ions

TP 13 DOSAGE des IONS FER (II) contenus dans le SEL de

la réaction de dosage Fe2+ → Fe 3+ + e- (x5) 8H+ + MnO4 - + 5e- → Mn 2+ + 4H2O 8H+ + 5 

Compte rendu du TP de chimie n°9 Les dosages rédox - MMorin

ages des ions Fe2+ Fe2+ = Fe3+ + 1e- ×5 MnO4 - + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

Fer et dichromate - UTC

quation-bilan de la réaction support du dosage potentiométrique s'écrit : 6 Fe2+ 5 Fe2+ + MnO4

TP- Dosage des ions Fer (II) - Physique et Chimie - Académie d

ité rouille Fer (II) (Fe2+) Vert très pâle Ion hydroxyde (HO-) Précipité vert Permanganate (MnO4

Les dosages doxydoréduction

s l'exemple du dosage des ions fer Fe2+ par les ions permanganate MnO4 - MnO4 -/Mn2+ : E0

Détermination du pourcentage massique en fer dune solution

dosage, les ions permanganate, MnO4 -, réagissent avec les ions Fer, Fe2+, selon la réaction 

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TP 13 DOSAGEdesIONS FER(II)contenus dans le SEL de MOHR

OBJECTIFS:

Réaliserpar dissolution du sel de Mohr(solide ionique de formuleFeSO4,(NH4)2SO4,6H2O), une solution aqueusede concentration connueen ion fer (II) Vérifierla concentrationde la solution obtenue en dosant les ions2+ (aq)Feparoxydoréduction.

I-PRÉPARATIONde laSOLUTION AQUEUSE

Onsouhaitepréparerdefaçonprécise100,0mLS1de concentration

C1=1,50. 10-1mol.L-1ensel de Mohr.

Déterminerla massemdeseldeMohràdissoudre

n = C1.V = 1,50. 10-1x 0,1000 = 1,50. 10-2mol m= n.M avec M = M(Fe) + 2M(S) +2M(N) + 20M(H) + 14M(O) = 55,8 + 2x32,1 + 2x14,0 +20x1,0 + 14x16,0= 392 g/mol

Soit: m =1,50. 10-2x392=5,88 g

Données:

Écriredu sel de Mohr;préciserles espècesprésentesdanslasolution etleurs concentrationseffectives.

FeSO4,(NH4)2SO4,6H2O,Fe2++ 2SO42-+ 2NH4++6H2O,

-peséedelamassecalculéedeseldeMohr -u sel

II-DOSAGEdesIONS FER(II)dans laSOLUTION

1)Principe

Onréaliseledosagedesions2+

(aq)FedeS1par une solutionacidifiéede permanganate de potassium (K+(aq)+ MnO4-(aq))de concentrationC2=2,00.10-2mol.L-1.

Les couples mis en jeu sont:(3+

(aq)Fe/2+ (aq)Fe)et- 2+

4(aq) (aq)(MnO /Mn )enmilieu acide; les colorations des

ions2+ (aq)Feet3+ (aq)Fesont peu intenses pour de telles concentrations,MnO4-(aq) a uneintensecoloration violette2 (aq)Mnest incolore. Établirles demi-équationsiondelaréactiondedosage.

Fe2+Fe3++ e-(x5)

8H++ MnO4-+ 5e-Mn2++ 4H2O

8H++5Fe2++MnO4-+5Fe3++Mn2++ 4H2O

Pourquoi doit-on acidifier la solution de permanganate de potassium?:

MnO4-ions Mn2+(En milieu non acide,MnO4-est

réduitenMnO2insoluble decouleur brune parunnetchangement de teintedumélange:marronpuismarronviolacé) massesmolaires (g.mol-1)

FeSONH

55,832,116,014,01,0

Onutiliseicilatechniquedudosagecolorimétrique: l couleurdelasolutionàdoser. Avantéquivalence:Lasolutionalacouleurduréactiftitréenexcès(Fe2+) donc estquasi-incolore violette(MnO4-)

Créerleedosageetdémontrerque:

C1=concentration de la solutionS1desel de Mohr,

V1=volumede solution S1prélevé,

C2=concentration de la solutionde permanganate de potassium,

2 eq(V )=volumedesolution depermanganate de potassium

avancement8H++5 Fe2++MnO4-5 Fe3++ Mn2++ 4H2O

Etat initialx=0nH+n1(n2)eq00beaucoup

Etat

Etat final

(Equivalence)xmax= xeqnH+-8xeqn15xeq =0 (n2)eqxeq =05xeqxeqbeaucoup :5xeq= n1soitxeq= n1/5etxeq=(n2)eq doncn1/5=(n2)eqsoit:C1V1/5 =C2(V2)eq;C1=5C2(V2)eq/V1 Remarque:Léquationbilanseulepermetdetrouver C1: n1/5 =(n2)eqsoit:C1V1/5=C2(V2)eq

2)Protocole

Préparer avec soinV1=10,0mLdelasolution desel de Mohrpuis ajouter environ. Préparerlaburette,la remplir dela solutionde permanganate de potassium.

Placernétique.

Effectuerunpremier dosagemLprès)du volume(V2)eq Effectuer unseconddosagepourdéterminerlevolume(V2)eqàlagoutteprès

III-EXPLOITATION DU DOSAGE

DéterminerlaconcentrationC1de la solution desel de Mohr. C1= 5 C2(V2)eq/V1= 5 x 2,00. 10-2x 14,8 / 10 =1,48. 10-1mol.L-1 Écartrelatif=100x|C1expC1calc|/C1calc= 100x|1,481,50|/1,50 =1,3%; Déterminerlesconcentrations effectivesdesdifférentesespèceschimiquesprésentesdansle milieuréa :K+,Fe3+,Mn2+, H+enexcès(ouH3O+) -n(Fe3+) = 5xeq= n1= C1V1donc [Fe3+] = n(Fe3+)/Vmélangesoit[Fe3+]=C1V1/Vmélange Vmélange=V1+Veau+Vacide+(V2)eq= 10+20+10+14,8 =54,8 mL [Fe3+] =1,48x10-1x10x10-3/(54,8x 10-3)=2,7x10-2mol.L-1

2 2 eq

1 1

5C (V )CV

-n(Mn2+) = xeq=n(Fe3+)/5donc [Mn2+] = [Fe3+]/5=5,4 x10-3mol.L-1 La solutiondepermanganate de potassiumesttotalementionisée: [K+] =n(K+)/Vmélangesoit:[K+]=C2(V2)eq/Vmélange [K+]= 2,00 x 10-2x10x10-3/(54,8x 10-3)=3,6 x 10-3mol.L-1quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2