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L'air est un mélange de deux gaz majoritaires, présents dans les proportions suivantes 4) Exprimer et calculer la masse d'un volume V = 1,0 L d'air à 15 °C

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8 fév 2017 · Le chapitre 5 du manuel de Cycle 4 « Dissolution des gaz dans l'eau » L'air qui nous entoure 3 Calculer la masse d'eau sucrée obtenue

Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie

1 Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ?

I Nécessité de la mesure en chimie :

Activité documentaire

Comme nous l"avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est exprimée

en moles (mol). Dans la vie de tous les jours, on préfère utilisé la notion de concentration,

qui s"exprimera avec différentes unités y compris la mole. La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés : · Afin de connaître la composition de l"atmosphère, la qualité de l"air (pollution).

· Pour connaître la composition d"une eau.

· Pour vérifier la composition des produits alimentaires. II Comment déterminer des quantités de matière ?

Rappel : la mole :

C"est l"unité de quantité de matière.

La mole est la quantité de matière d"un système contenant autant d"entités élémentaires qu"il

y a d"atomes dans 12,00 g de carbone 12. Le nombre d"Avogadro définie le nombre d"entité dans une mole : 6.023*10

23 mol-1

1) A partir de la masse d"un produit :

On utilise la formule :

M mn=

Remarques :

· L"échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. · Si l"espèce chimique en question est constituée d"atomes, M est la masse molaire atomique. Si l"espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire :

Ex : M(H

2O) = 2*M(H) + M(O)

Si elle est constituée d"ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire.

Application :

Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d"éthanol (formule C

2H6O).

On trouve n(C

2H6O) = 0.020 mol.

Attention aux unités !!!

2) A partir du volume d"un liquide :

n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l"échantillon (g).

M : Masse molaire de l"espèce chimique (g.mol

-1).

Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie

2 Rappel : la masse volumique : On a V m=r Calcul de la quantité de matière : De la formule de la masse volumique, on en tire que m =

ρ*V

On insère cette expression dans la formule vu en 1) d"où M Vn*=r Rappel : la densité : La densité d"un liquide est égale au quotient de la masse m l d"un volume V de ce liquide par la masse m e d"un même volume d"eau. el elmmdrr== C"est une grandeur sans unité. Rq : La densité d"un liquide est numériquement égale à sa masse volumique exprimée en g.mL -1 (car la masse volumique de l"eau est de 1 g.mL -1)

3) A partir de la concentration molaire :

On considère une solution contenant une espèce moléculaire ou ionique A.

Sa concentration molaire est la quantité de matière de cette espèce dans un litre de solution.

On peut donc écrire :

V nAA=][

On en déduit aisément :

VAnA*][=

Application :

On dispose d"une solution de diiode de concentration 0.10 mol. L-1. a. Quel volume de cette solution faut-il prélever pour disposer de 0.0020 mol de diiode ? b. Quelles verreries pourra t-on choisir pour prélever ce volume ?

V = 20 mL prélevé à l"aide d"une éprouvette graduée, d"une pipette jaugée ou bien d"une

burette graduée. 4)

Comment procéder avec un gaz ?

A partir de son volume :

Souvent en chimie,

on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs.

De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d"un gaz par l"intermédiaire de

l"équation des gaz parfait :

PV = nR*T

ρ : Masse volumique en kg.m-3.

m : Masse du liquide en kg.

V : Volume du liquide en m

3. nA : Quantité de matière de A en mol. [A] : Concentration molaire de A en mol.L -1.

V : Volume de la solution en L.

P : Pression du gaz en pascals (Pa).

V : Volume du gaz en m

3. n : Quantité de matière en mol.

T : Température absolue en Kelvin (K).

R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K

-1.mol-1

Exercices n° 7 et 10 p21

Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie

Pour avoir accès à la quantité de matière, il nous faut connaître trois paramètres : P,T et V.

A partir de son volume molaire :

Définition :

Le volume molaire d"un gaz (Vm) est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions données (dépend de la pression et de la température).

Pour des conditions usuelles (

θ=20°C et P=1 bar) ce volume est voisin de 24 L.mol-1. Il est le même pour tous les gaz. Application au calcul d"une quantité de matière :

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I Nécessité de la mesure en chimie :

Activité documentaire

· Pour connaître la composition d"une eau.

Rappel : la mole :

C"est l"unité de quantité de matière.

23 mol-1

1) A partir de la masse d"un produit :

On utilise la formule :

Remarques :

Ex : M(H

2O) = 2*M(H) + M(O)

Application :

2H6O).

On trouve n(C

2H6O) = 0.020 mol.

Attention aux unités !!!

2) A partir du volume d"un liquide :

M : Masse molaire de l"espèce chimique (g.mol

Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie

ρ*V

3) A partir de la concentration molaire :

On peut donc écrire :

On en déduit aisément :

VAnA*][=

Application :

Comment procéder avec un gaz ?

Souvent en chimie,

P*V = n*R*T

ρ : Masse volumique en kg.m-3.

V : Volume du liquide en m

V : Volume de la solution en L.

P : Pression du gaz en pascals (Pa).

V : Volume du gaz en m

T : Température absolue en Kelvin (K).

R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K

Exercices n° 7 et 10 p21

Classe de 1èreS Chapitre 1 Chimie

Définition :

Pour des conditions usuelles (

On a :

Vm : Volume molaire du gaz.

V : Volume du gaz.

V et V

Exercices n° 13 et 19 p 22 et 23

PV = nR*T