[PDF] TP13 SUIVI TEMPOREL DUNE REACTION PAR PDF TSP2SP2Ch9T5-TP13

Correction Ch9 Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie Suivi cinétique de la réaction d'oxydoréduction entre l'eau oxygénée et les ions iodure

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) En spectrophotométrie, on mesure l'absorbance de la solution en fonction du temps

[PDF] Suivi cinétique par spectrophotométrie - Enseignement des

Revoir l'utilisation du spectrophotomètre Red Tide et son logiciel Quantum - Déterminer CORRECTION : Suivi cinétique par spectrophotométrie PARTIE 1 :

[PDF] Correction du TP : Suivi temporel dune transformation chimique par

Pour pouvoir suivre cette transformation par spectrophotométrie, il faut que Suivi cinétique de la réaction entre les ions iodure et le peroxyde d'hydrogène

[PDF] TP13 SUIVI TEMPOREL DUNE REACTION PAR

Correction Ch9 Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie Suivi cinétique de la réaction d'oxydoréduction entre l'eau oxygénée et les ions iodure

[PDF] chap2TP2 Suivi par spectrophotométrie-correction

Chap 2 – Suivi temporel d'une transformation chimique Correction TP 2 : SUIVI TEMPOREL D'UNE REACTION CHIMIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE

[PDF] TP8 suivi cinétique par spectrophotométrie (résultats) Le peroxyde d

TP8 suivi cinétique par spectrophotométrie (résultats) Le peroxyde d'hydrogène H2O2 (nom commun : eau oxygénée) est un oxydant dont les propriétés

[PDF] TP : suivi dune transformation par spectrophotométrie

Cinétique Chimique CHAP 2 TP SUIVI TEMPOREL D'UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE Matériel: • H2O2 à 10-1 mol/L

[PDF] Thème : Cinétique chimique Fiche 6 : Suivi dune - Studyrama

Suivre une cinétique : mesurer une grandeur physique qui évolue avec la transformation pour déterminer l'avancement en un spectrophotomètre, sans unité

[PDF] SUIVI SPECTROPHOTOMETRIQUE - Free

EXERCICE III : SUIVI SPECTROPHOTOMETRIQUE spectrophotomètre relié à un ordinateur, en mesurant l'absorbance A du Correction Réunion 2009

[PDF] 1 Correction du devoir commun cinétique (20 points) 1 Courbe d

On règle le spectrophotomètre à la longueur d'onde λ= 475 nm On remplit une cuve avec un solvant incolore et on fait un réglage du zéro d'absorbance

[PDF] TP 9 DOSAGES PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE - Correction I

[PDF] TP Chgt_etatcor - pages de sciences physiques

[PDF] TP 3 : Des traces d 'une ancienne subduction

[PDF] 1 Étude du prisme ? l 'aide d 'un goniomètre

[PDF] Relation de conjugaison des lentilles minces OF=OF '=12,5cm soit? l

[PDF] Modèle de compte-rendu de TP

[PDF] TP - Spectroscopie IR - Correction - Prof-TC

[PDF] outil d 'aide ? la correction - ccdmd

[PDF] C 'est quoi la correction de continuité de Yates ?

[PDF] LES SYNONYMES 1) Barre l 'intrus de chaque liste 2) Entoure dans

[PDF] Corrélation gouvernance / Performance ou création - groupe iscae

[PDF] Corrélation - Régression Exercices commentés - L 'UNF3S en 2015

[PDF] Correspondance commerciale et administrative - CQFD Formation

[PDF] LA CORRESPONDANCE COMMERCIALE - cloudfrontnet

[PDF] Exercice Lettre Commerciale et corrigé

COMPRENDRE - Lois et modèles. Temps et évolution chimique Ch.9. Cinétique et catalyse TP13. Suivi temporel par spectrophotométrie.

TP13. 68H9H 7(0325(I G·81( 5($F7H21 3$5 SPECTROPHOTOMETRIE

6XLYL ŃLQpPLTXH GH OM UpMŃPLRQ G·R[\GRUpGXŃPLRQ HQPUH O·HMX R[\JpQpH HP OHV LRQV LRGXUH

I. Introduction

La réaction entre 2O2 et les ions iodure I est une réaction lente.

On souhaite :

effectuer un suivi temporel de la réaction déterminer le temps de demi-réaction

Document 1 :

Document 2 :

Matériel mis à disposition :

Colorimètres Initio avec filtres.

440 470 490 520 550 580 590 680.

Document 3 :

Quelques c-réduction :

H2O2 (aq) / H2O (l) ;

I2 (aq) / I-(aq) ;

O2 (g) / H2O2 (l)

II. LA REACTION ETUDIEE

1) Protocole de suivi cinétique de la réaction entre le peroxyde d'hydrogène et les ions iodure.

Document 4 :

Un spectrophotomètre est relié à une carte d'acquisition. Le logiciel d'acquisition est paramétré afin de réaliser une acquisition

temporelle de 200 valeurs de l'absorbance A pendant 15 min.

Mélange M1 : dans un bécher, introduire :

18,0 mL d'une solution d'iodure de potassium (K+(aq) + I(aq)) de concentration molaire 1,0 x 10-1 mol.L-1

10,0 mL d'une solution d'acide sulfurique (2 H+(aq) + SO42(aq)) de concentration molaire 2,0 mol.L-1.

A2O2(aq) de concentration molaire 2,0 x 10-2 mol.L-1.

Agiter soigneusement et introduire rapidement le mélange M1 dans une cuve de spectrophotométrie.

Placer la cuve immédiatement dans l'appareil et enclencher la mesure de l'absorbance en fonction du temps à l'aide du logiciel

d'acquisition. 2)

Question 1 :

Les ions hydrogènes H+(aq) sont-ils des catalyseurs de cette réaction ? Justifier.

Question 2 :

le réactif limitant

III. LE SUIVI TEMPOREL

1) Le protocole

Question 3 :

spectrophotométrie est-il envisageable ? Justifier de réaliser le suivi cinétique en enregistrant

Indiquer les principales étapes

Indiquer le matériel à utiliser

Justifier certains choix

Mettre le réaction entre

-1 en fonction du temps. A1 = f1(t).

Spectre d'absorption d'une solution

de diiode (de concentration égale à

2,0.10-3 mol.L-1

Document 5 :

COMPRENDRE - Lois et modèles. Temps et évolution chimique Ch.9. Cinétique et catalyse TP13. Suivi temporel par spectrophotométrie.

En utilisant le document 4, on souhaite préparer un mélange M2, de même volume que M1 mais dans lequel la concentration

initiale des ions iodure est divisée par 2.

Question 4:

Proposer un protocole judicieux pour réaliser un mélange M2 en utilisant les solutions indiquées dans le document 4.

Quel facteur cinétique modifie-t-on ?

Attention ! Ne pas oublier de cocher : " Rajouter des courbes ». -grapheur, la courbe 1 en fonction du temps. A2 = f2(t).

IV. EXPLOITATION DES RESULTATS

1) Exploitation des courbes A = f(t) :

Question 5 :

a Cette valeur est-elle la même dans le cas des 2 courbes ? Justifier. c- Quelle est la valeur de la durée de la réaction dans les 2 cas ? Comparer et justifier.

d- Définir le temps de demi-réaction. Déterminer t1/2 dans chaque cas. Comparer et justifier.

2) Courbe x = f(t) :

Question 6:

Rappeler la loi de Beer-Lambert.

Quelle est la relation entre [I2

Sachant que la réaction est totale, déterminer la valeur de k (coefficient de proportionnalité dans la loi de Beer-Lambert).

Feuille de calcul » :

- Traitements AE Feuille de calcul AE Edition. - Ecrire le " programme » permettant de calculer x - Calcul AE Exécuter - Afficher la courbe x = f(t) dans une nouvelle fenêtre.

Question 7 :

Définir le temps de demi-réaction.

Déterminer le temps de demi-réaction t1/2 à partir de la courbe x = f(t).

COMPRENDRE - Lois et modèles. Temps et évolution chimique Ch.9. Cinétique et catalyse TP13. Suivi temporel par spectrophotométrie.

TP13. Correction. Ch9. SXLYL PHPSRUHO G·XQH réaction par spectrophotométrie

Suivi cinétique de la réaction G·R[\GRUpGXŃPLRQ HQPUH O·HMX R[\JpQpH HP OHV LRQV LRGXUH

Question 1 :

Les ions hydrogènes H+(aq) sont-ils des catalyseurs de cette réaction ? Justifier.

Couple H2O2(aq) / H2O (l) : H2O2 (aq) + 2 H+(aq) + 2 e- AE 2 H2O (l) réduction

Couple I2 (aq) / I (aq) 2 I (aq) AE I2 (aq) + 2 e- oxydation

Equation de la réaction : H2O2 (aq) + 2 I (aq) + 2 H+(aq) AE I2 (aq) + 2 H2O (l)

Les ions hydrogène H+(aq)

Question 2 :

Pour la manipulation 1 :

n0(H2O2) = C1V1 = 2,0.10-2 x 2,0.10-3 = 4,0.10-5 mol n0(I-) = C2V2 = 1,0 x.10-1 x 18,0.10-3 = 1,8.10-3 mol n0(H+) = 2 x 2,0 x.10.10-3 = 4,0.10-2 mol en excès (1 mol de H2SO4 +)

Équation de réaction H2O2 (aq ) + 2 I (aq) + 2 H+(aq) AE I2 (aq) + 2 H2O (l)

État du système Avancement Quantités de matière (en mol)

État initial x = 0 n0(H2O2) = 4,0.10-5 n0(I-) =1,8.10-3 excès 0 excès

Au cours de la

transfo x no (H2O2) ± x no (I-) ± 2 x excès x excès Etat final xmax no (H2O2) ± x max no (I-) ± 2 xmax excès xmax excès x max. no (H2O2) ± x max = 0 soit x max = no (H2O2) = 4,0.10-5 mol

[PDF] [PDF] TP13 SUIVI TEMPOREL DUNE REACTION PAR

6XLYL ŃLQpPLTXH GH OM UpMŃPLRQ G·R[\GRUpGXŃPLRQ HQPUH O·HMX R[\JpQpH HP OHV LRQV LRGXUH

I. Introduction

On souhaite :

Document 1 :

Document 2 :

Matériel mis à disposition :

Colorimètres Initio avec filtres.

440 470 490 520 550 580 590 680.

Document 3 :

Quelques c-réduction :

H2O2 (aq) / H2O (l) ;

I2 (aq) / I-(aq) ;

O2 (g) / H2O2 (l)

II. LA REACTION ETUDIEE

1) Protocole de suivi cinétique de la réaction entre le peroxyde d'hydrogène et les ions iodure.

Document 4 :

Mélange M1 : dans un bécher, introduire :

18,0 mL d'une solution d'iodure de potassium (K+(aq) + I(aq)) de concentration molaire 1,0 x 10-1 mol.L-1

10,0 mL d'une solution d'acide sulfurique (2 H+(aq) + SO42(aq)) de concentration molaire 2,0 mol.L-1.

Question 1 :

Question 2 :

III. LE SUIVI TEMPOREL

1) Le protocole

Question 3 :

Indiquer les principales étapes

Indiquer le matériel à utiliser

Justifier certains choix

Mettre le réaction entre

Spectre d'absorption d'une solution

2,0.10-3 mol.L-1

Document 5 :

Question 4:

Quel facteur cinétique modifie-t-on ?

IV. EXPLOITATION DES RESULTATS

1) Exploitation des courbes A = f(t) :

Question 5 :

2) Courbe x = f(t) :

Question 6:

Rappeler la loi de Beer-Lambert.

Quelle est la relation entre [I2

Feuille de calcul » :

Question 7 :

Définir le temps de demi-réaction.

Question 1 :

Les ions hydrogène H+(aq)

Question 2 :

Pour la manipulation 1 :

Au cours de la

6 = ଵquotesdbs_dbs23.pdfusesText_29