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Exercice : Dose journalière de sucre Exercice : Concentration massique On peut dissoudre jusqu'à 360 g de chlorure de sodium par litre d'eau Dans ce 

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2) Calculer la concentration massique (ou titre massique) t en saccharose de la boisson 1) La 1ère opération effectuée par le coureur est une dissolution

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cm : concentration massique de la solution en g L-1 La dissolution permet de préparer une solution en mélangeant une espèce Corrigé de l'exercice I 1

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Une solution peut être préparée de deux façons, dissolution (on dissout directement le soluté dans le solvant), dilution (on utilise une solution concentrée  

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Exercices de révision et d'entrainementsur la qté de matière, la dissolution, les 2) Quelle est la concentration massique en saccharose du thé préparé

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d'un corps le rapport de la masse volumique ρ du corps et Donnez la définition d'une concentration en masse ration d'un solution par dissolution du soluté

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Dissolution, dilution, concentration massique Chapitre 5 Seconde Exercice 1 : Solution ionique ou moléculaire ? Dans le tableau suivant, on donne le nom et 

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On dispose d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration molaire Cm = 1,00 mol/L Pour les besoins d'un TP, une laborantine doit

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On prépare 250,0mL de solution aqueuse de sucre par dissolution de 40,0g de sucre, puis on détermine la masse de l'eau sucrée ainsi obtenue On trouve 

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Calculer une masse, un volume, une concentration en masse Dans chacun des cas suivants, préciser s'il s'agit d'une dilution ou d'une dissolution a Ajouter  

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Chapitre 5- Exercices - Santé

16

Exercices

SANTE

Dissolution, dilution, concentration

massique

Chapitre 5

Seconde

Exercice 1 : Solution ionique ou moléculaire ?

1) Quelle(s) information(s) sur la constitution de la solution le caractère conducteur de la solution

donne-t-il ? 2)

Nom Formule Caractère de la solution

Glucose C6H12O6 Non conductrice

Chlorure de cuivre (II) CuCl2 Conductrice

Ethanol C2H6O Non conductrice

Chlorure de magnésium MgCl2 Conductrice

Exercice 2 : Préparation de solutions

on agite la solution obtenue. Dans quel cas a-t-on effectué une dissolution ? une dilution ? Justifier.

Exercice 3 : Le bon protocole

1) Un élève propose le protocole suivant :

correct.

2) En choisissant le matériel parmi celui

proposé donner le protocole expérimental à partir de 2,5 g de glucose.

Matériel à disposition :

- Un bécher de 100 mL - Une fiole jaugée de 100 mL - Une coupelle de pesée - Un entonnoir - Une éprouvette graduée 100 mL - Une tige en verre - Une spatule distillée - Balance

3) Quelle est la concentration massique en glucose ?

Chapitre 5- Exercices - Santé

17

Exercice 4 : Dilution

a) Cmmère = 0,10 g/L. On souhaite obtenir un volume Vfille= 200 mL de solution fille à la concentration massique Cmfille= 5,0×10-3 g/L. Question : Quel volume Vmère de la solution faut-il prélever ? b) Cmmère = 5, 0 g/L. On en prélève un volume Vmère= 10 mL Question 1 : Quelle est la concentration Cmfille de la solution fille ?

Question 2 : Calculer le facteur de dilution

c) médicaux potentiellement contaminés ions hypochlorites. On prépare 1,00 L Javel, de concentration massique en ions hypochlorites Cmmère = 7,5×10-1 g/L. Question : Calculer la concentration massique en ions hypochlorites de la solution diluée.

Exercice 5 : Tâche complexe

Question :

Combien de canettes contenant 330 mL de boisson allégée un individu de 60 kg peut- ? (On suppose ici que la concentration en aspartame est maximale dans la canette).

Aide si besoin :

1)

2) un

individu de 60 kg.

3) A partir des deux résultats précédents déterminer, le nombre de canettes contenant 330 mL

individu de 60 kg peut ingérer quotidiennement sans dépasser la DJA de aspartame.quotesdbs_dbs19.pdfusesText_25