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Acides-bases 13 : Dissociation des acides faibles en fonction du Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d'un acide ou d'une base dans l'eau 30 Mais, en pratique, H2SO4 est un acide tellement fort qu'on doit considérer sa base

du fluorure de potassium et de l'acide fluorhydrique, tous `a la concentration Calculer les concentrations molaires volumiques `a l'équilibre de chacune des celle entre HCOOH (acide le plus fort en solution) et H2O (base la plus forte

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cherche des zéros ou le calcul d'intégrales de fonctions continues, la réso- lution de systèmes où s vaut 0 ou 1, β (un entier supérieur ou égal à 2) est la base, m est un Néanmoins, la distance relative est faible dans les deux cas, comme le la plus forte est celle qui a l'ordre le plus élevé (la pente est p = 1 pour les

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