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La mole
La mole
Cours de chimie de seconde 3
Lycée Koeberlé
SELESTAT
Année sc
olaire 20072008Définition de la mole
Une mole d'entités élémentaires correspond à la quantité de matière d'un système contenant:
a)6,02.10
23entités élémentaires b)
6,20.10
23entités élémentaires c)
6,023.10
2 entités élémentaires d)6,023.10
21entités élémentaires
D'où vient le nombre 6,02.10
23a) c'est le nombre de moles d'atomes présentes dans 1,0g d'hydrogène b) C'est le nombre de molécules de dihydrogène présentes dans une mole d'hydrogène c) C'est le nombre d'atomes présents dans 12,0g de carbone 12 d) C'est le nombre de moles de carbone 12 présentes dans 12,0g de carbone.
Quelle est la masse d'une
mole de carbone 12? a)12,0 g
b)1,00 g
c)6,02.10
23g d)
12,0 kg
e)1,00 kg
f)6,02.10
23kg
Rappel:
Une mole d'entités élémentaires contient
autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12,0g de carbone12Par conséquent, 12,0g de carbone 12
contiennent exactement une mole d'atome.Quelle est la masse d'une
mole de carbone 12? a)12,0 g
b)1,00 g
c)6,02.10
23g d)
12,0 kg
e)1,00 kg
f)6,02.10
23kg
Masse molaire atomique
Définition: la masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément.
Notée M, elle s'exprime habituellement en g.mol -1Ex.: M(H)=1,0 g.mol
-1Application: en déduire M(C)
a)M(C)=1,0 g.mol
-1 b)M(C)=6,0 g.mol
-1 c)M(C)=12,0 g.mol
-1 d)M(C)=24,0 g.mol
-1 e)M(C)=26,0 g.mol
-1 f)M(C)=6,02.10
23g.mol -1
Explication:
a) confusion avec M(H) b)C a 6 protons mais 12 nucléons
c)Bonne réponse
d) réponse non logique e) réponse non logique f)Confusion avec N
AQuantité de matière et masse
On désire prélever un échantillon de 0,100 mol de fer (n Fe =0,100 mol). Pour cela on dispose du matériel suivant:Balance
v erre de montre spatuleQuelle est la masse de fer à
prélever? a)55,8 g
b)5,58 g
c)0,100 g
d) 558 ge)
1,79 mg
f) 1,8 gDonnées: M(Fe)=55,8 g.mol
-1Quelle est la masse
correspondant à 1,00 mol de fer? a)1,00 g
b)1,00 kg
c)12,0 g
Rappel: M(Fe)=55,8 g.mol
-1 d)55,8 g
e)55,8 kg
f)0,0558 g
Analyse des résultats:
a)C'est la masse d'1mol d'hydrogène
b)Réponse illogique
c)C'est la masse d'1mol de carbone
d)Bonne réponse
e)Erreur d'unité
f)Erreur d'unité
Il y a proportionnalité entre n et m
m=...... n=0,100 mol m=55,8g n=1,00 molQuelle est la masse de fer à
prélever? a)55,8 g
b)5,58 g
c)0,100 g
d) 558 ge)
1,79 mg
f) 1,8 gDonnées: M(Fe)=55,8 g.mol
-1Analyse des résultats
a) c'est la masse d'une mole de fer b)Bonne réponse
c)C'est la valeur de n et pas de m
d)Calcul effectué: m=M/n (calcul faux)
e)Calcul effectué: m=n/M (calcul faux)
f) Calcul effectué: m=n/M (calcul faux) et erreur de nombre de CSConclusion
La quantité de matière n (en mol) d'un
échantillon, sa masse m (en g) et la masse molaire M (en g.mol -1 ) de son espèce chimique sont reliées par: a) m=n.M b) m=n/M c) m=M/nConclusion:
La quantité de matière n (en mol) d'un
échantillon, sa masse m (en g) et la masse molaire M (en g.mol -1 ) de son espèce chimique sont reliées par: m=n.M ou n=m/MPour mieux comprendre...
Traiter, en fonction de la réponse donnée
au problème, l'exercice suivant (à terminer si nécessaire pour le 5 mars):Réponses a) et c): n° 1,2,3 p 294
Réponses d) e) et f): ex. p 293
Réponse b): 6 p 294
2) Masse molaire moléculaire
La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique représente la masse d'une mole de ses molécules.