3 3 Etude des principales transformations des gaz parfaits 1,7 pour un gaz parfait monoatomique et γ = 7/5 = 1,4 pour un gaz parfait diatomique `a la
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Thermodynamique et gaz parfaits Université Paris 7 Gaz parfaits, description microscopique État 1 État 2 V P NB: gaz parfait diatomique : γ = 7/5 = 1 4
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diatomiques et ∼ 1, 3 pour les gaz polyatomiques Université de γ = cte Pour un gaz parfait (PV = nRT), on peut remplacer P par nRT/V , ce qui donne T V
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Donner l'équation d'état des gaz parfaits faisant intervenir la masse 2 Préciser constant et à pression constante; établir les expressions de cp et cv en fonction de r et γ (on note γ le rapport v p Le dioxygène O2 est un gaz diatomique
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Cp-Cv = nR et Cp/Cv = γ ; (γ=1,4 pour un gaz parfait diatomique, dépend de la On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans
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Détente adiabatique PV γ = cte avec γ = Cp Cv 3 1 Entropie d'un gaz parfait 3 1 1 Expression de l'entropie Considérons n moles de gaz parfait dont l'entropie
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On considère n moles d'un gaz contenues dans un cylindre fermé par un piston de chimiques) entre les molécules du gaz, on a un gaz parfait dont l'énergie interne ne γ ∫ ∫ Chaleurs spécifiques Pour une transformation à volume constant, on a dU = dQ = nCV dT Pour un gaz diatomique on montre que U = 5/ 2
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Une mole de gaz parfait diatomique (γ = 7/5) subit la transformation cyclique constituée des étapes suivantes : - A partir des conditions normales P0 = 1 bar, et t0
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3 3 Etude des principales transformations des gaz parfaits 1,7 pour un gaz parfait monoatomique et γ = 7/5 = 1,4 pour un gaz parfait diatomique `a la
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Exercice 1 : Compression adiabatique d'un gaz parfait On comprime de manière adiabatique, quasi-statique, une mole de gaz parfait diatomique (γ=1,4),
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