[PDF] [PDF] Exercices – Cinétique chimique

[PDF] Exercices : cinétique macroscopique corrigés

Conclusion : l'ordre de la réaction est bien 1 Exercice 3 : loi d'Arrhénius Svante Arrhénius La constante de vitesse de la réaction 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + 

[PDF] Cinétique chimique - UNF3S

Généralités –5 2 Temps de demi-réaction –5 3 Réaction d'ordre zéro par rapport à tous les réactifs –5 4 Réaction du premier ordre par rapport à A –5 5

[PDF] EXERCICES – SÉRIE 10 Cinétique chimique 101 La variation de la

10 4 La loi de vitesse de la réaction 2 A → B est d'ordre 2, avec k = 1,24· ml· mol– 1· s–1 Calculer le temps nécessaire pour que la concentration en A passe de 

[PDF] Exercices – Cinétique chimique

1) Déterminer l'ordre de la réaction 2) Calculer la constante de vitesse et le temps de demi-réaction Solution Ex-CC2 8

[PDF] Cinétique chimique_exercices - Chimie - PCSI

Une étude cinétique permet d'établir que la réaction admet un ordre , de Cet exercice présente la démarche usuelle pour déterminer un ordre : on 

[PDF] Corrigé de la fiche TD 10 « la cinétique » Q1 Parmi ces affirmations

a) Dans la réaction d'ordre 0, le temps de demi-réaction est proportionnel à la d) 3 e) Aucune proposition n'est correcte EXERCICE 1 : pour la réaction :

[PDF] Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction - Studyrama

LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE CHIMIE Série S Nº : 37005 Fiche Corrigés Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction ▻ Exercice n°1

[PDF] Exercices de révision thème 16 La cinétique chimique - DSFM

Expliquer la méthode utilisée pour déterminer l'ordre de la réaction par rapport à NO b) Écrire la loi de vitesse pour cette réaction [1] c) Calculer la valeur de la 

[PDF] Exercices corrigés de cinétique chimique Serie 1pdf - ExoCo-LMD

Vérifier que les résultats expérimentaux sont conformes à une cinétique d'ordre 1 Calculer la constante de vitesse k - Calculer le temps de demi-réaction à 270 

[PDF] Cinétique chimique - Chamilo

Exercice 2 – Ordre partiels de réaction Le tableau 1 ci-dessous donne la vitesse initiale mesurée, à 273°C, pour la réaction dont l'équation stœchiométrique 

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[PDF] exercice complément du nom cm2 avec corrigé

Exercices - Cin´etique chimique

■Loi d'Arrh´enius CC2

Ex-CC2.1Synth`ese de Williamson

(pour apprendre `a se servir de sa calculatrice) 0 6 12 18 24
30

5,60.10-5

11,8.10-5

24,5.10-5

48,8.10-5

100.10-5

208.10-5

En d´eduire l'´energie d'activation de cette r´eaction ainsi que son facteur de fr´equence.

Ex-CC2.2Pyrolyse de l'´ethanal

377
457
487
517
537
567
667
927
0,03 0,036 0,118 0,349 0,689 1,8 28,3
50

D´eterminer sur quel domaine de temp´erature la loi d'Arrh´eniusvous semble valide pour cette

r´eaction. ■Temps de demi-r´eaction CC2

Ex-CC2.3Cin´etique de substitution

[C19/102] 1) ´Ecrire l'´equation-bilan de la r´eaction. 0 10 20 30
40
1,00 0,50 0,25 0,12 0,06

3.a)Pourquoi utiliser des concentrations si diff´erentes en r´eactifs?

apparente?

Donn´ee :ln2≃0,70

0 10 20 30
40
1,00 0,71 0,50 0,35 0,25

Donner la loi de vitesse g´en´erale. En d´eduire pourquoi cette substitution est qualifi´ee de" sub-

stitution nucléophile de typeSN2». PTSI∣Exercices - Cin´etique chimique2009-2010? ?Ex-CC2.4Dismutation de l'eau oxyg´en´ee non stabilis´ee

Mesures pour la réaction :

2 0,5 1 2 4 6 0,794 0,629 0,396 0,156 0,062 Quelle est le temps de demi-réaction et la concentration initiale? Conclusion. ■M´ethodes des vitesses initiales CC2 1,67 8,21 18,18 25,15
0,24 1,16 2,56 3,55 4,00 9,60 12,96 13,31 0,24 1,35 2,47 2,62 ■Cin´etique et conductim´etrie CC2 Ex-CC2.6Hydrolyse du 2-chloro 2-m´ethyl propane

1)Le 2-chloro 2-méthyl propane ou chlorure de tertiobutyle s"hydrolyse suivant la réaction :

On veut suivre l"évolution de la réaction par conductimétrie. tateur magnétique et on y introduit la cellule conductimé- trique. ci-contre. ■R´eaction en phase gazeuse CC2

Ex-CC2.7Thermolyse de l'oxyde de m´ethyle

2http ://atelierprepa.over-blog.com/jpqadri@gmail.com

■Exercices corrig´es CC2 Ex-CC2.8Vitesse d'une r´eaction et vitesses de formation [C8/48] Ex-CC2.9Donn´ees exp´erimentales et ordres de r´eaction [C23/538]

On réalise quatre expériences pour découvrir comment la vitesse initiale de consommation des

change les concentrations des réactifs.

1)Utilisez les don-

nées expérimentales du tableau ci-dessous pour déterminer l"ordre (ini- tial) de la réaction par rapport à chaque réactif et l"ordre global.

Expériences

1 0,10 0,10 0,10 1,2 2 0,20 0,10 0,10 2,4 3 0,10 0,30 0,10 3,5 4 0,20 0,10 0,15 5,5

Ex-CC2.10D´etermination d'ordres partiels

[C2/102] (aq) Pour cela, on mesure la concentration de l"arsenic(III)restant en solution en fonction du temps néglige les effets de la réaction inverse.

1)On effectue des expériences avec la même concentration

en péroxyde d"hydrogène : •expérience A: la concentration initiale en arsenic(III) •expérience B: la concentration initiale en arsenic(III) La concentration en peroxyde d"hydrogène est grande de- les vitesses initiales de la réaction pour les expériencesA etB. Pour ce faire, on a tracé les tangentes à l"origine pour les deux courbes.

→Justifier qu"il y a dégénérescence de l"ordre par rapport au peroxyde d"hydrogène. En déduire

app, la constante apparente de vitesse. on mesure les temps de demi-réaction correspondant. jpqadri@gmail.comhttp ://atelierprepa.over-blog.com/3

Rép :

Ex-CC2.11

[C11/73]

1)Dans une première expérience on réalise dans les conditions appropriées, une étude cinétique

4)Dans une deuxième expérience on effectue, dans les conditions appropriées, l"étude cinétique

2(aq) secondes. 2(aq)

Ex-CC2.12

´Etude cin´etique de la d´ecomposition de l'ur´ee en solution [C11/77] En solution aqueuse, l"urée est susceptible de se décomposer en carbonate d"ammonium selon la réaction :

3)Exprimer la loi de vitesse effective de la réaction, c"est-à-dire la loi de variation de la concen-

4http ://atelierprepa.over-blog.com/jpqadri@gmail.com

2009-2010Exercices - Cin´etique chimique∣PTSI???

?Ex-CC2.13Ordre d'une r´eaction en phase gazeuse (**)[C2/103]

Les valeurs expérimentales de la pres-

sion totale régnant dans l"enceinte sont portées dans le tableau ci-contre : 0 20 40
50
60
80
100
625
670
705
735
360
800
825

1)Déterminer l"ordre de la réaction.

2)Calculer la constante de vitesse et le temps de demi-réaction.

Solution Ex-CC2.8

2 4 1 2 4

Solution Ex-CC2.9

0 0 0 (2) 0 (1) 0(1)) ln =ln(2,4 1,2) ln (0,20 0,10) =ln2 ln2 = 1 0 0 0 (3) 0 (1) 0(1)) ln =ln(3,5 1,2) ln (0,30 0,10) =ln2,9 ln3 ≃0,969

Dans les limites de l"erreur ex-

périmentale, on peut conclure 0(2)) ln =ln(5,5 2,4) ln (0,15 0,10) =ln2,3 ln1,5= 2,045

Dans les limites de l"erreur ex-

périmentale, on peut conclure

Solution Ex-CC2.10

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2)Bilan de quantité de matière (en termes de concentrations et d"avancement volumique)

(aq) On en déduit, par séparation des variables et par intégration : 1 2 .1 En prenant le logarithme népérien de cette expression, on a :

Solution Ex-CC2.11

CfCC2/Ex-CC2.3

réaction(1). Si la réaction suit une cinétique d"ordre 1 la vitesse de la réaction (qui s"identifie

CfCC2/Ex-

CC2.3

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1, ils le

•Si la réaction suit une cinétique d"ordre 2 la vitesse de la réaction (qui s"identifie avec la vitesse

0 0 -1 2

5)La réaction(3)résulte des deux réactions(1)et(2)se faisant en sens inverses.

Bien comprendre :

C"est un équilibre lorsque les 2 réactions ont la même vitesse, donc lorsque

1= 6,4.1011

Solution Ex-CC2.12

1)La vitesse de la réaction peut s"exprimer à partir de la disparition de l"urée :

On peut affirmer que l"ordre de la réaction est 1, car : ce qui ne se produit que pour les réactions d"ordre 1. global (apparent) de la réaction qui est donc réaction d"ordre 1 :

3)La loi de vitesse effective de la réaction (c"est-à-dire la loi de variation de la concentration Ci

de l"urée) en fonction du temps est, après intégration de la loi différentielle ci-dessus :

ln 100
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PTSI∣Exercices - Cin´etique chimique2009-20106)•La relation précédente, appliquée aux deux températures d"étude :

1) 2) 1 1-1 2) ln 100
Cl :

L"uréase est uncatalyseurenzymatique dont le rôle est d"augmenter la vitesse de la réaction.

8)En présence d"uréase, si la vitesse de la réaction est plus grande, c"est parce que l"énergie

2) 2) 2=1

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