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Conclusion : l'ordre de la réaction est bien 1 Exercice 3 : loi d'Arrhénius Svante Arrhénius La constante de vitesse de la réaction 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + 

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Généralités –5 2 Temps de demi-réaction –5 3 Réaction d'ordre zéro par rapport à tous les réactifs –5 4 Réaction du premier ordre par rapport à A –5 5

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1) Déterminer l'ordre de la réaction 2) Calculer la constante de vitesse et le temps de demi-réaction Solution Ex-CC2 8

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10 4 La loi de vitesse de la réaction 2 A → B est d'ordre 2, avec k = 1,24· ml· mol– 1· s–1 Calculer le temps nécessaire pour que la concentration en A passe de 

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Une étude cinétique permet d'établir que la réaction admet un ordre , de Cet exercice présente la démarche usuelle pour déterminer un ordre : on 

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LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE CHIMIE Série S Nº : 37005 Fiche Corrigés Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction ▻ Exercice n°1

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a) Dans la réaction d'ordre 0, le temps de demi-réaction est proportionnel à la d) 3 e) Aucune proposition n'est correcte EXERCICE 1 : pour la réaction :

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Expliquer la méthode utilisée pour déterminer l'ordre de la réaction par rapport à NO b) Écrire la loi de vitesse pour cette réaction [1] c) Calculer la valeur de la 

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Vérifier que les résultats expérimentaux sont conformes à une cinétique d'ordre 1 Calculer la constante de vitesse k - Calculer le temps de demi-réaction à 270 

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Exercice 2 – Ordre partiels de réaction Le tableau 1 ci-dessous donne la vitesse initiale mesurée, à 273°C, pour la réaction dont l'équation stœchiométrique 

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Exercices de révision thème 16

La cinétique chimique

1

1. Les valeurs de la constante cinétique, k, et de la température absolue, T, peuvent servir à la

Quel graphique produit une droite ?

A. k en fonction de T B. k en fonction de 1/T

C. ln k en fonction de T D. ln k en fonction de 1/T

2. Une réaction se déroule en quatre étapes. Les étapes et les valeurs de leurs vitesses respectives

sont reprises dans le tableau ci-contre. 3. k [CH3Br][ OH-

En quelle unité la constante k peut-elle

A. mol2 dm

6 min

1 B. mol dm

3 min

1 C. mol-1 dm

min

1 D. mol-2 dm6 min

1

4. Quelle modification la constante de vitesse (kEa

subissent-elles lorsque la température est augmentée ? A. k augmente et Ea ne varie pas. B. k diminue et Ea ne varie pas. C. Ea augmente et k ne varie pas. D. Ea diminue et k ne varie pas.

5. On considère la réaction suivante :

bleue a été mesuré pour différentes valeurs des concentrations des réactifs. et à H2O2?

Exercices de révision thème 16

La cinétique chimique

2

6. ydrogène selon la réaction dont

suivante : Le tableau ci-dessous montre comment la vitesse de la réac concentration des réactifs.

2. [3]

b) Écrire la loi de vitesse pour cette réaction. [1] c) Calculer la valeur de la constante cinétique, sans omettre ses unités. [2] d) Un mécanisme proposé pour cette réaction est le suivant. réaction établie expérimentalement en (b). [4]

e) Expliquer pourquoi un mécanisme en une seule étape est improbable pour une réaction de ce type.

[2]

f) Déduire de quelle façon les vitesses initiales de formation de H2O(g) et de N2 (g) peuvent être

[2]

Exercices de révision thème 16

La cinétique chimique

3

Réponses

1. D 2. C 3. C 4. A 5. A

6. (a) NO = 2;

H2 = 1;

vitesse augmente ×4 lorsque [NO] double; 3 (b) vitesse = k[NO]2[H2]; 1 (c) (2,53×106 mol dm3 s1 = k (0,100 mol dm3)2(0,100 mol dm3)) k = 2,53×103; 1 mol 2 dm6 s1; 1 (d) oui;

étape lente dépend de X et NO;

X dépend de H2 et NO;

NO est impliquée 2 fois et H2 une fois;

Accorder [1] importe quel 3 énoncés parmi les 4 ci-dessus 4 max

Ou oui;

et = constant; vitesse étape lente = k [X][NO]; = k [H2][NO]2; 4 (e) la réaction implique 4 molécules; statistiquement/géométriquement improbable; 2 (f) la vitesse de formation de H2O(g) = 2×vitesse de formation de N2(g); parce que 2 moles H2O sont formées en même temps que 1 mole N2; 2 [14] NOH X 2quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27