[PDF] Télécharger ce fichier pdf - Labolycée PDF Chimie-Dosages_par

10 Extraits de sujets corrigés du bac S pente dans un titrage conductimétrique Les corrigés sont rédigés par les professeurs de l'association Labolycée EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L' Écrire l'équation de la réaction support du dosage en utilisant la notation AH pour

On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, La concentration en ions chlorure ne varie pas au cours du dosage, car c'est un

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«Ve = 6 mL », puis il corrige et écrit : «Ve = (6,0 ± 0,1) mL » Pourquoi a-t-il fait cette correction ? c Ecrire l'équation support du dosage, sachant que les ions Na+

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EXERCICES D'APPLICATION DOSAGE PAR ETALONNAGE ET PAR TITRAGE détermine-t-on le volume à l'équivalence lors d'un dosage conductimétrique

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CORRIGE Exercice à caractère expérimental Dosage conductimétrique des ions sulfate dans une eau minérale 1 pipette ou burette (une verrerie suffit) 0,5 2

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Chapitre 4 : Contrôle qualité par dosage Économiser les Exercice 1 : Déterminer une concentration Exercice 2 : Titrage conductimétrique de l'acide nitrique

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mol-1 et ci les concentrations molaires en mol m-3 n°4 p°478 Dosage par étalonnage conductimétrique La solution S a pour concentration

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On dose par conductimétrie une solution S d'ammoniac de concentration b C par une Écrire l'équation de la réaction de dosage 3 Corrigé (exercice 6) 1

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23 sept 2009 · Aprè avoir déterminé la conductivité de différentes solutions, une méthode permettant de trouver le point d'équivalence d'un titrage acide-base (

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DOSAGE PAR CONDUCTIMÉTRIE 1 1 On prélève un volume V0 = 20,0 mL de lait (solution S0) et on les introduit dans une fiole jaugée de volume VS = 100,0

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Dosages par titrage direct

10 Extraits de sujets corrigés du bac S

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Notions et contenus Compétences exigibles

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère

quantitatif.

Équivalence dans un titrage ; repérage

de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.

à part

Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.

Interpréter qualitativement un changement de

pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et les

Incertitudes et notions associées

Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.

Expression et acceptabilité du résultat

Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.

Évaluer la précision relative.

Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.

Faire des propositions pour améliorer la

démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)

Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou

colorimétrique).

Connaître l

-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).

MÉTHODE :

- (placée dans la burette).

- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la

on !)

- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle

de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration

de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)

Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,

n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNE

ACCÈS CORRECTION

Troisième partie

ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Le

titrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).

3.1. Réaliser un schéma du mont

3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du

volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).

3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui

représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.

3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.

COOH. ACCÈS CORRECTION

3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique

titrage ? nE(HOi

3.10. Déduire des résulta

à la valeur attendue.

3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est

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[PDF] Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE PAR