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Exercice 4 1) Pour préparer un tel tampon de pH = 3,50, on ne pourra utiliser que le couple HCOOH / HCOO – K + soit x le nombre de mL de solution HCOOH

Exercice 1 : (1) Calculer le pH des Corrigé : (a) HCl est un acide fort (pKa < 0) Ca = 0,01 M : La solution est suffisamment concentrée pour qu'on On prépare une solution tampon de pH = 4,5 à partir d'acide acétique CH3COOH (pKa = 4,8)

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8 4 On veut préparer une solution tampon de pH = 8 50 (a) En partant de 0 010 mol de KCN et des réactifs inorganiques usuels de laboratoire, comment

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Exercice I: solution tampon (7 points) On veut préparer 500 mL d'une solution ( B) de chlorure d'ammonium (NH4 + 2- Préparation d'une solution tampon

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CORRIGE Exercice 01 : (10 pts) 1- L'ammoniac est une base faible dans l'eau, elle On obtient alors une solution tampon, dont les concentrations sont (si les

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Exercice 4 1) Pour préparer un tel tampon de pH = 3,50, on ne pourra utiliser que le couple HCOOH / HCOO – K + soit x le nombre de mL de solution HCOOH

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b) Déterminer le pH de cette solution On donne la réaction acido-basique qui a lieu lors de la préparation de cette solution tampon : Tris + H3O+ = TrisH+ + H2O

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PROPOSITION DE REPONSES

Exercice 4

1) Pour préparer un tel tampon de pH = 3,50, on ne pourra utiliser que le couple

HCOOH/HCOOK+

soit x le nombre de mL de solution HCOOH 0,5 M utilisé =>

0,5 x mmol de HCOOH.

On ajoute y mL de solution KOH 0,2 M soit 0,2 y mmol de OH ; on forme 0,2 y mmol de KHCOO . Il devra rester un excès de HCOOH soit 0,5 x - 0,2 y.

3,50=3,75+log0,2y

0,5x0,2y

Par ailleurs, le tampon devra être décimolaire. Il devra contenir dans 500 mL, 50 mmol de

HCOOHCOOH

. Seule, la solution HCOOH apporte ces éléments formiques:

0,25=log0,2y

500,2y

0,562=0,2y

500,2y

28,1 - 0,112 y = 0,2 y

mL 900,312 28,1y
Pour préparer 500 mL de tampon formique décimolaire de pH = 3,50. On mélangera :

100 mL de solution HCOOH 0,5 M

+ 90 mL de solution KOH 0,2 M + 310 mL d'eau distillée

Vérification :

50 mmol HCOOH + 18 mmol KOH => 18 mmol de

KHCOO-

32 mmol de HCOOH

pH=3,75+log18 32
= 3,50 Le tampon a pour molarité

M 0,1500

0,5100u

*Important des concours haitent - 2011- ZONE NORD

PROPOSITION DE REPONSES

Exercice 4 (suite)

2) HCOO e ; donc au final

M 0,036500

0,290HCOOu

Donc

M 0,064500

0,290-0,5100HCOOHuu

3) Définition de la capacité tampon :

3O+ ou OH- qui ajoutés à 1 litre de solution

chang

4) Dans ces conditions :

pH = pKA + log

10 (4,75 3,75) = 10 =

soit Q = la concentration en OH- ajoutée par litre de solution

Donc 10 =

-1mol.L 0,055Q

5) A 100 mL de solution A on ajoutera 5,5 x 10-3 mole. de OH- pour obtenir un pH =

4,75

6) Ces 5,5 10-3mol. seront apportés par un volume de 55 mL de 0, de base forte.

Le volume final sera de 100 + 55 = 155 mL.

olution tampon. *Important

HCOO -

HCOOH

HCOO -

HCOOH

0,036 + Q

0,064 - Q

quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

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PROPOSITION DE REPONSES

Exercice 4

1) Pour préparer un tel tampon de pH = 3,50, on ne pourra utiliser que le couple

HCOOH/HCOOK+

0,5 x mmol de HCOOH.

3,50=3,75+log0,2y

0,5x0,2y

HCOOHCOOH

0,25=log0,2y

500,2y

0,562=0,2y

500,2y

28,1 - 0,112 y = 0,2 y

100 mL de solution HCOOH 0,5 M

Vérification :

50 mmol HCOOH + 18 mmol KOH => 18 mmol de

KHCOO-

32 mmol de HCOOH

M 0,1500

0,5100u

PROPOSITION DE REPONSES

Exercice 4 (suite)

2) HCOO e ; donc au final

M 0,036500

0,290HCOOu

M 0,064500

0,290-0,5100HCOOHuu

3) Définition de la capacité tampon :

3O+ ou OH- qui ajoutés à 1 litre de solution

4) Dans ces conditions :

10 (4,75 3,75) = 10 =

Donc 10 =

5) A 100 mL de solution A on ajoutera 5,5 x 10-3 mole. de OH- pour obtenir un pH =

6) Ces 5,5 10-3mol. seront apportés par un volume de 55 mL de 0, de base forte.

Le volume final sera de 100 + 55 = 155 mL.

HCOO -

HCOO -

0,036 + Q

0,064 - Q