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Ces pièces doivent-elles être en zinc ou en cuivre ? Justifier la réponse Exercice 2 (2002 Métropole 2) 1- Citer une des causes de la corrosion des métaux
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Corrosion et protection des métaux Exercice 1 : 3- Pour protéger de la corrosion une cuve souterraine en acier (alliage se comportant ici comme le fer), on la
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TD – Chapitre 9 – Corrosion des métaux Exercice 1 : Corrosion des gouttières Les précipitations sont naturellement acides en raison du dioxyde de carbone
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A 2) La courbe intensité-potentiel du couple H+(aq)/H2 dépend-elle du métal de l 'électrode utilisée ? Exercice 3 : les armatures en fer et leur corrosion
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Exercice-1 : Corrosion et protection des métaux La corrosion est un fléau industriel On estime en effet que 20 de la production mondiale d'acier ( mélange de
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Exercice 1 - Etude thermodynamique 4,5 points 0,25 0,25 Exercice 2 - Electrolyse d'un bain acide corrosion se fait alors avec une ddc : jZn = - jH2 = 0,005 A dm-2 0,50 0,50 du métal, celui-ci se trouve alors totalement isolé du milieu
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nécessaire à la protection d'un bateau Document 1 Le phénomène de corrosion La corrosion d'un métal M est sa transformation à l'état de cation métallique
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4)- Sans eau, le fer ne rouille pas 5)- La corrosion d'un métal par l'air est une oxydation 6)- Le fer n'est pas protégé par sa couche d'oxyde Exercice N°5 :
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Métaux Désagrégation Décoloration Oxydation corrosion RECAPITULATIF 24L/mol; M(Ni) = 58,7g/mol; E°(H+/H 2 ) =0,00V; E°(Ni2+/Ni) = -0,25V Exercice
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PROTECTION DES METAUX correction 1 Il s'agit de recouvrir la plaque de fer d'une couche de zinc par électrolyse Sur la plaque de fer se produit donc une
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