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Sujet 49 : PROTECTION DES METAUX ... correction
1. Il s'agit de recouvrir la plaque de fer d'une couche de zinc par électrolyse. Sur la plaque de fer se produit donc une réduction de demi-équation électronique Zn
2+ (aq) + 2 e = Zn(s)Le générateur fourni les électrons nécessaires à cette réduction. La plaque de fer est reliée à la borne
négative du générateur.Sur la lame de zinc se produit l'oxydation
Zn(s) = Zn
2+ (aq) + 2 e- (la lame de zinc est une anodesoluble) les électrons libérés sont " pompés » par la borne positive du générateur.
Remarque: au cours de l'électrolyse la concentration en ion Zn 2+ (aq) de la solution reste constante.2.1. La masse de zinc à déposer est: m(Zn) =
.V m(Zn) = 7,14 1,010 3 = 7,14 10 3 g = 7,14 kg = 7,1 kg2.2. D'après la demi-équation de réduction Zn
2+ (aq) + 2 e- = Zn(s), au cours de l'électrolyse, lorsquex moles de zinc sont déposées sur la lame de fer, 2x moles d'électrons ont été échangées,
soit n(e ) = 2.x = 2.n(Zn) = 2. n(e- ) = 2 = 218 mol