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Exercice 1 a) Donner la définition de Molarité, Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant) b) On a une solution

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MH3PO4 est la masse molaire de H3PO4 égale à 98 g/mol La relation qui lie la molarité et la normalité est : p N C = Où p est le nombre d'équivalent mis en

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Une solution qui contient une mole par kg d'eau est une solution molale exercice 2 : osmolarité, coefficient osmotique a) Qu'est-ce l'osmolarité d'une solution ?

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Les solutions : pourcentage massique, molarité, normalité, molalité 1- Calculer le pourcentage massique d'une solution d'acide sulfurique H2SO4 qui contient

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(molarité), [ ] ou C mol L-1 nombre de moles de composé dissous dans un litre de solution, mol L-1 ≡ mol dm-3 ≡ M concentration massique ou pondérale, Cm

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Exercice 2 Calculer (a) le titre pondérale (b) la molarité (c) la normalité (d) la molalité (e) les fractions molaires (f) les fractions massiques d'une solution d' acide

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Exercices : 1 Quelle est la molarité d'une solution de H3PO4 préparée en diluant 10 mL d'acide concentré 15 M 1°/ Molarité ou Concentration molaire C

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Masse d'ammoniac : L'avancement maximal est atteint lorsque tout le diazote est consommé, dans ce cas xmax = 5,0 103 mol Chaque heure la masse

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La normalité est liée à la molarité par l'équation : Exercice On considère une solution d'acide faible de concentration initiale C0, et de constante d'acidité Ka

EXERCICES DE CHIMIE

GÉNÉRALE

ARTIE 2 - SÉRIE 4

Exercice 1

a) Donner la définition de Molarité, Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant). b) On a une solution aqueuse de HCl de 32% massiques (100g de solution contiennent 32g HCl). La masse volumique de la solution est de 1.16 g·mL -1. Calculer la Molarité, Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution.

Exercice 2

On dissout d'un composé inconnu (non-électrolyte) dans 100g de CCl 4 . Le point d'ébullition normal de la solution est abaissé de 0.31 K par rapport à celui du CCl 4 pur. Quelle est la masse molaire du composé inconnu? Pour le CCl 4 , k eb = 4.95 K·kg·mol -1

Exercice 3

On dissout 0.05 mol d'un non-électrolyte dans l'eau. La pression de vapeur de l'eau pure à

25°C est de 23.80 Torr. Elle diminue de 0.01 Torr en présence du soluté. Quelle est la fraction

molaire du solvant (garder 6 chiffres après la virgule) ? Déduire la quantité d'eau dans la solution (en moles et en grammes) et la molalité du soluté.

Exercice 4

Une solution à 1.00% en masse de MgSO

4 (aq) a un point de congélation de -0.192°C (point de congélation de l'eau pure = 0°C). a) Calculer le facteur i de van't Hoff pour cette solution (kc = 1.86 K·kg·mol -1

b) Déterminer la molalité totale de toutes les espèces du soluté (dissociées ou non).

c) Calculer le degré de dissociation du MgSO 4 dans la solution.

Exercice 5

Considérer la réaction suivante :

5 CO(g) + I

2 O 5 (s) I 2 (g) + 5 CO 2 (g) H° = -1175 kJ

Quel est l'effet des changements suivants (un à la fois) sur le sens d'évolution de la réaction

et sur K c a) compression b) élévation de la température c) élimination de CO 2 d) Ajout de I 2 e) ajout d'un catalyseur f) augmentation de pression par ajout d'un gaz inerte.

Exercice 6

Considérer la réaction de décomposition :

2HI(g) H

2 (g) + I 2 (g) a) Calculer K c , sachant que si on chauffe 0.0172 mol de HI à 500 K dans un récipient clos de 2.00 L, il restent de HI dans le mélange réactionnel à l'équilibre.

b) On répète la réaction à 500 K en partant de concentrations initiales différentes. Avant

d'atteindre l'équilibre, on analyse le mélange réactionnel et on trouve les concentrations suivantes : [H2 ] = 4.8·10 -3 mol·L -1 , [I 2 ] = 2.4·10 -3 mol·L -1 , [HI] = 2.4·10 -3 mol·L -1

Calculer le quotient réactionnel Q

c et prédire dans quel sens la réaction à tendance à

évoluer.

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