[PDF] Télécharger ce fichier pdf - Labolycée PDF Chimie-Dosages_par

Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique Les corrigés sont rédigés par les professeurs de l'association Labolycée EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L' IBUPROFÈNE Écrire l'équation de la réaction support du dosage en utilisant la notation AH pour

Acides-bases 20 : Les dosages acido-basiques OS Chimie - Corrigé Acides- Bases - 2 - Acides-bases (en grisé et en italique = les données de l'exercice)

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Exercice 1 : Corrigé : (a) HCl est un acide fort (pKa < 0) Ca = 0,01 M : La solution est suffisamment (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14) NaOH base forte (1) Ecrire l'équation de la réaction (ou équation de dosage)

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Exercice 1 : On se propose d'étudier le caractère et la nature d'une solution aqueuse (S) de concentration (C) à la température ambiante 1°) On utilise trois

[PDF] Exercice 1 Exercice 1 : Dosage dune base forte par un acide fort

On prépare une solution appelée S1 d'hydroxyde de Soude NaOH en versant 0, 40g de NaOH solide pur dans de l'eau distillée et complétant à 1L exactement

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Equilibre chimique - PSI Application 6 : Suivi théorique d'un titrage acide fort – base forte Exercice 1 : Formes acido-basiques de l'acide tartrique Exercice 2

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Exercice 6 : Que vaut la concentration en ions hydroxyde OH– dans une solution aqueuse de c(H3O+) = 3 2 10–3 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre

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L'acide benzoïque est un conservateur utilisé dans de nombreux cosmétiques et produits pharmaceutiques Corrigé de l'exercice type : titrage acido-basique

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Il est déconseillé de regarder le corrigé d`es la premi`ere difficulté du fluorure de potassium et de l'acide fluorhydrique, tous `a la concentration égale `a 1, 0 ¤ 10¡ Écrire la réaction acido-basique permettant de définir la constante d'acidité

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Acides et bases Exercices Titrations (Titrages acido-basiques) 3 1 20,0 ml H Cl dilué sont neutralisés par 8,50 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium

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Dosages par titrage direct

10 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

Notions et contenus Compétences exigibles

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère

quantitatif.

Équivalence dans un titrage ; repérage

de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.

à part

Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.

Interpréter qualitativement un changement de

pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et les

Incertitudes et notions associées

Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.

Expression et acceptabilité du résultat

Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.

Évaluer la précision relative.

Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.

Faire des propositions pour améliorer la

démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)

Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou

colorimétrique).

Connaître l

-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).

MÉTHODE :

- (placée dans la burette).

- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la

on !)

- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle

de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration

de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)

Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,

n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNE

ACCÈS CORRECTION

Troisième partie

ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Le

titrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).

3.1. Réaliser un schéma du mont

3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du

volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).

3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui

représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.

3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.

COOH. ACCÈS CORRECTION

3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique

titrage ? nE(HOi

3.10. Déduire des résulta

à la valeur attendue.

3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est

celui qui est le mieux adapté au titrage précédent ? Justifier. Indicateur coloré Couleur acide Zone de virage Couleur basique

Vert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu

Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose

jaune 10,1 12,0 rouge-orangé

Données :

: M(C13H18O2) = 206 g.mol-1.

ACCÈS CORRECTION

Extrait 2 : Bac S 2013 Polynésie http://labolycee.org

EXERCICE I.

ACCÈS CORRECTION

européenne. Celle- tartrique dans le vin.

Dans cet exercice,

Les parties 1 et 2 sont indépendantes.

Données :

Masses molaires atomiques :

Élément H C O N S

M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.

foncé. Les ions iodure I, les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores.

1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.

SO2(aq)

diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V1 = (20,00

0,05) mL de vin blanc

également incolore.

La solution titrante, de concentration en diiode C2 = (1,00

0,01)×102 mol.L-1 est ensuite

E = (6,28

0,05) mL de solution de

diiode. I2(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) 2I(aq) + SO42(aq) + 4H+(aq) ivalence.

1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa

concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre est égale à 0,201 g.L-1. mexp mexp C dont on admet que, dans les conditions de 222
mexpE2 mexp E 2

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Dosages par titrage direct

10 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

Notions et contenus Compétences exigibles

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère

Équivalence dans un titrage ; repérage

à part

Interpréter qualitativement un changement de

Incertitudes et notions associées

Expression et acceptabilité du résultat

Évaluer la précision relative.

Faire des propositions pour améliorer la

Connaître l

MÉTHODE :

ACCÈS CORRECTION

Troisième partie

3.1. Réaliser un schéma du mont

3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du

3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui

3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.

COOH. ACCÈS CORRECTION

3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique

3.10. Déduire des résulta

à la valeur attendue.

3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est

Vert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu

Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose

Données :

ACCÈS CORRECTION

EXERCICE I.

ACCÈS CORRECTION

Dans cet exercice,

Les parties 1 et 2 sont indépendantes.

Données :

Masses molaires atomiques :

Élément H C O N S

M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.

1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.

SO2(aq)

0,05) mL de vin blanc

également incolore.

0,01)×102 mol.L-1 est ensuite

E = (6,28

0,05) mL de solution de

1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa

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