Lors de la combustion complète d'un hydrocarbure ou d'un alcool, Remarque: L'énergie E lib libérée par la combustion complète d'une quantité de matière n
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Combustion et énergie chimique
I) Réactions de combustion
1. Équation de combustion
Lors de la combustion complète d'un hydrocarbure ou d'un alcool, le combustible réagit avec le comburant (le dioxygène) pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Exemple: équation de combustion complète de l'éthanol liquide.CH32(l) +3 O2(g) ĺ2 CO2(g) +3 H2O(g)
2. Masse de dioxyde de carbone produit par un véhicule
La combustion d'un hydrocarbure ou d'un alcool produit du dioxyde de carbone, gaz à effet de serre
dont le rejet dans l'atmosphère participe au réchauffement climatique. Exemple: estimation de la masse de dioxyde de carbone produit par un moteur à explosion:L'essence est modélisée par l'octane (C 8 H 18). Une voiture essence consomme un volume V=5,8ࣟL sur
un parcours de 100 km. Quelle est la masse m de dioxyde de carbone émise par la voiture par kilomètre?Données: Njࣟ
masses molaires atomiques : M(C)=12ࣟ ; M(H)=1,0ࣟ ; M(O)=16ࣟ2ௗ C 8 H 18 + 25ௗ O 2 ĺ 16ௗC O 2 + 18ௗ H 2 O
État initial (mol) n excès 0 0
Au cours de la transformation (mol) ௗx excès 16ௗx 18ௗx Etat final (mol) ௗ x max excès 16ௗ x max 18ௗ x max ௗ x max =0 soit x max = n 2 .Application numérique: ௗmol .
La quantité de dioxyde de carbone produite par kilomètre est n(CO2 )=16ௗ x max et la masse de
dioxyde de carbone produite par kilomètre est m(CO2)=n(CO2)×M(CO2) soit m(CO2)=16ௗ x max ௗM(CO2). Application numérique: m(CO2 )=16ௗ×0,18×44=1,2× 10 2 ௗg