[PDF] CONTROLE n°1 : CHIMIE PDF chimie.pdf

Exercice n° 1 : (3 points) Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau 2- L'électron

Previous PDF

Next PDF

[PDF] CONTROLE n°1 : CHIMIE

Exercice n° 1 : (3 points) Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau 2- L'électron

[PDF] Chapitre 7 Latome Exercices supplémentaires - Physique-Chimie

nom de l'atome chlore iode nombre d'électrons 6 7 nombre total de nucléons 16 35 14 127 nombre de protons 8 17 53 nombre de neutrons 6 Exercice 2

[PDF] Exercices résolus de Chimie Physique - 3ème édition - Cours

Chimie Physique de Paul Arnaud, a réécrit cette 3e édition des Exercices La troisième règle consiste à placer un doublet de liaison entre chaque atome

[PDF] EXERCICE DE REMEDIATION – CHIMIE – 3ème - Physique Chimie

Nous avons trouvé les renseignements suivants dans la classification périodique des éléments : • Atome d'aluminium : symbole Al ; 13 électrons ; 13 charges

[PDF] Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB atome de Bore : Z = 5 (5 protons) ; 5 électrons ; 6 neutrons Exercice : Sachant qu'un 1 kWh coûte environ 0,12 €, combien coûte 10 min de sèche-cheveux de puissance 1200 W?

[PDF] Fiche dexercices 1 : LES IONS CORRECTION Fiche dexercices 1

3ème Partie 1 Chimie Chapitre 2 Fiche d'exercices 1 CORRECTION Je teste Un atome qui perd ou gagne un ou plusieurs électrons forme un ion Un atome

[PDF] CONTROLE DE CHIMIE SUR LES IONS - Physagreg

Exercice n°2 : tests caractéristiques : complétez les pointillés : 4pts Ion Symbole de l'atome dont l'ion est issu Nombre d'électrons perdus ou gagnés Formule

[PDF] Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire

Classe de troisième 1 Département de chimie Exercice I : A la recherche d' un atome Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 38,41 × 10 -27 kg

[PDF] 3eme Chimie I Exo Corrige v30

En effet, le chrome et le nickel réalise, en s'oxydant, une couche d'oxydes protectrice qui bloque la corrosion Exercice 4 page 39 (chapitre 2) Un atome est

[PDF] CORRIGÉ - PHYSIQUE – CHIMIE

CLASSES DE 3ÈME - DURÉE 1H30 CORRIGÉ - PHYSIQUE – CHIMIE Un atome possède une partie centrale, le noyau , dans lequel est concentrée toute sa Dans les exercices 8 et 9, la solution de chlorure de sodium est-elle acide,

NOM : Prénom : B

CONTROLE n°1 : CHIMIE

NB : La qualité de la présentation et de l"orthographe sera prise en compte.

Exercice n° 1 : (3 points)

Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation:

1- Le diamètre d"un atome est égal à celui de son noyau. ..................

2- L"électron d"un atome d"aluminium est différent de l"électron d"un atome de zinc. ..............

3- Un isolant possède des électrons. ....................

4- Entre le noyau et les électrons il y a un gaz. ...................

5- Les électrons libres des métaux se déplacent d"un atome à un autre dans toutes les directions.(hors

circuit électrique) ....................

6- Dans un métal, les électrons ne deviennent libres que lorsque le circuit est fermé. ...............

Exercice n° 2: (3,5 points)

1- Cite 4 métaux usuels.

2- Schématise et légende un montage qui permet de tester la conduction des métaux.

3- Pourquoi un métal conduit-il le courant électrique ? Réponds en une phrase.

4- Indique le sens conventionnel du courant et le sens de déplacement des électrons dans le circuit.

5- Lequel de ces schémas illustre l"existence d"un courant électrique ?

Exercice n° 3: L"atome (4,5 points)

5- Comment se différencient les atomes de différentes espèces?

Note: /20

Appréciations :

1- Légende le schéma de l"atome en nommant ses constituants.

2- Indique le signe de la charge électrique portée par ses

constituants.

3- Quel est l"ordre de grandeur de la dimension d"un atome ? (Réponse sous forme d"un multiple du mètre et sous la forme 10

XXX m)

4- L"atome de fluor possède 9 électrons.

4-a. Représente cet atome.

4-b. Quelle est sa charge électrique globale ?

Exercice n° 4 : (3 points)

Un petit pois a un diamètre de 0,5 cm et une masse de 1g. Si ce petit pois représentait le noyau d"un atome :

1- Quel serait le diamètre de cet atome? (Réponse à donner en m et sans puissance de 10) Jocker1

2- Quelle caractéristique de l"atome cette représentation met-elle en évidence ?

3- Quelle serait la masse de cet atome ?

Exercice n° 5 : Le fer (4 points)

La masse de tous les électrons de l"atome de fer est 2,366 x 10 -29 kg.

1- Sachant qu"un électron a une masse de 9,1 x 10

-31 kg, combien d"électrons possèdent l"atome de fer ?

2- Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l"atome de fer ?

3- En déduire le numéro atomique de l"atome de fer.

La masse d"un atome de fer est de 9,3.10

-26 kg.

4- Calcule le nombre d"atomes de fer qui constituent un clou en fer de 2,5 g. Jocker2

Exercice n° 6 : Qui -suis-je ? (2 points)

Trouve le nom de 4 atomes à l"aide de la classification périodique des éléments et des indices suivants :

Atome A : Mon numéro atomique est 15

Atome B : Vingt électrons se situent dans mon cortège électronique.

Atome C : Mon symbole est Mn.

Atome D : Mon noyau renferme 80 charges positives.

Jocker 1

1/ Convertis le diamètre (0,5 cm) en mètres.

2 / Donnée : le diamètre d"un atome est 100 000 fois plus grand que le diamètre du noyau.

Jocker 2

1/ Regarde les unités des deux masses que l"énoncé mentionne. Pour faire le calcul tu dois donc convertir

les 2,5 g en kg.

2/ Il s"agit ensuite de reformuler l"énoncé :

Un atome pèse

9,3 x 10-26 kg.

?? atomes pèsent 2,5 g.

CORRECTION CONTROLE n°1

Exercice n° 1 : (3 points) connaître

Indique si les propositions suivantes sont vraies ou fausses.

1- Le diamètre d"un atome est égal à celui de son noyau.

Faux. (0,50) Le diamètre d"un atome est 100 000 fois plus grand que celui de son noyau.

2- L"électron d"un atome d"aluminium est différent de l"électron d"un atome de zinc.

Faux. (0,50) tous les électrons sont identiques.

3- Entre le noyau et les électrons il y a un gaz.

Faux (0,50) il y a du vide !

4- Les électrons libres des métaux (hors circuit électrique) se déplacent d"un atome à un autre dans toutes les

directions.

Vrai (0,50)

5- Un isolant possède des électrons.

Vrai (0,50)

6- Dans un métal, les électrons ne deviennent libres que lorsque le circuit est fermé.

Faux. (0,50)

Dans un métal, les électrons sont toujours libres.

Exercice n° 2: (3,5 points)

1- Cite 4 métaux usuels.

On peut citer le fer, le cuivre, l"aluminium et le zinc. (0,25)

2- Schématise et légende un montage qui permet de tester la conduction des métaux. (1)

(0,50) pour la pile + - (0,25) pour la lampe (0,25) pour le métal

3- Pourquoi un métal conduit-il le courant électrique ? Réponds en une phrase.

Un métal conduit le courant électrique car il possèdent des électrons libres (= capables de s"échapper de leur nuage

électronique et de se déplacement librement d"un atome à l"autre). (0,75)

4- Indique le sens conventionnel du courant et le sens de déplacement des électrons dans le circuit.

Sens conventionnel du courant : (Du + vers le - de la pile) (0,50) Sens de déplacement des électrons : (Du - vers le + de la pile) (0,50)

5- Lequel de ces schémas illustre l"existence d"un courant électrique ? Dessin C ! (0,50)

Dessin A : métal dans circuit ouvert Dessin B : isolant

Exercice n°3 : L"atome (4,5 points)

1- et 2-

Électrons (0,50)

Charge négative

(0,25)

Noyau (0,50)

Charge positive

(0,25)

3- Quel est l"ordre de grandeur de la dimension d"un atome ?

(Réponse sous forme d"un multiple du mètre et sous la forme 10

XXX m)

4- L"ordre de grandeur d"un atome est 0,1 nm (0,50) soit 10-10 m (0,50).

5- L"atome de fluor possède 9 électrons. Appliquer

4-a. Représente cet atome.

(0,50) pour les + (0,50) pour les -

4-b. Quelle est sa charge électrique

globale ? connaitre

Elle est nulle !! (0,50)

Pile (ou générateur de

courant stabilisé)

Métal à tester

Ampermètre (PAS

OBLIGE)

Lampe

5- Comment se différencient les atomes de différentes espèces ? Connaitre

Les atomes de différentes espèces se différencient par leur numéro atomique qui correspond au nombre de

charges positives contenues dans le noyau. (0,50)

Exercice n° 4 : (3 points)

Un petit pois a un diamètre de 0,5 cm et une masse de 1g. Si ce petit pois représente le noyau d"un atome :

1- Quel serait alors le diamètre de cet atome? (Réponse à donner en m et sans puissance de 10) Jocker1

L"atome est 100 000 fois plus grand que le noyau. Donc le diamètre de l"atome serait de 0,5 x 100000=

5.10

4 cm, soit 50000cm. Or 1cm = 0,01 m. Donc l"atome aurait un diamètre de 500 m. (1point)

2- Quelle caractéristique de l"atome cette représentation met-elle en évidence ? (1point)

Cette représentation met en évidence le caractère lacunaire de l"atome et donc de la matière en général.

3- Quelle serait alors la masse de cet atome ? (1point)

1g !! Car, comme la masse des électrons est très petite par rapport à celle du noyau, la masse de l"atome

est très proche de celle du noyau.

Exercice n°5 : Le fer (4 points)

La masse de l"atome de fer est de 9,3 x 10-26 kg.

1- Calcule le nombre d"atomes de fer qui constituent un clou en fer de 2,5 g.. Jocker2

Il faut d"abord convertir la masse de l"atome de fer en g : 9,3.10-26 kg. 9,3.10-23 g (1kg = 1000g = 10 3 g)

9,3.10

-23 g 1

2,5 g ??

Il y a 2,69 x 1022 atomes dans 2,5 g de fer.

NB : On peut aussi convertir les 2,5 g en kg : 2,5 g = 0,0025 kg (1point) La masse des électrons de l"atome de fer est 2,366 x 10 -29 kg.

2- Sachant qu"un électron a une masse de 9,1 x 10

-31 kg, combien d"électrons possèdent l"atome de fer ?

2,366 x 10-29 kg / 9,1 x 10 -31 kg = 26. L"atome de fer possède 26 électrons. (1point)

3- Quel est le numéro atomique de l"atome de fer ?

Comme dans un atome le nombre d"électrons est égal au nombre de charges positives dans le noyau, le

[PDF] [PDF] CONTROLE n°1 : CHIMIE

NOM : Prénom : B

CONTROLE n°1 : CHIMIE

Exercice n° 1 : (3 points)

Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation:

1- Le diamètre d"un atome est égal à celui de son noyau. ..................

2- L"électron d"un atome d"aluminium est différent de l"électron d"un atome de zinc. ..............

3- Un isolant possède des électrons. ....................

4- Entre le noyau et les électrons il y a un gaz. ...................

5- Les électrons libres des métaux se déplacent d"un atome à un autre dans toutes les directions.(hors

6- Dans un métal, les électrons ne deviennent libres que lorsque le circuit est fermé. ...............

Exercice n° 2: (3,5 points)

1- Cite 4 métaux usuels.

2- Schématise et légende un montage qui permet de tester la conduction des métaux.

3- Pourquoi un métal conduit-il le courant électrique ? Réponds en une phrase.

4- Indique le sens conventionnel du courant et le sens de déplacement des électrons dans le circuit.

5- Lequel de ces schémas illustre l"existence d"un courant électrique ?

Exercice n° 3: L"atome (4,5 points)

5- Comment se différencient les atomes de différentes espèces?

Appréciations :

1- Légende le schéma de l"atome en nommant ses constituants.

2- Indique le signe de la charge électrique portée par ses

3- Quel est l"ordre de grandeur de la dimension d"un atome ? (Réponse sous forme d"un multiple du mètre et sous la forme 10

XXX m)

4- L"atome de fluor possède 9 électrons.

4-a. Représente cet atome.

4-b. Quelle est sa charge électrique globale ?

Exercice n° 4 : (3 points)

1- Quel serait le diamètre de cet atome? (Réponse à donner en m et sans puissance de 10) Jocker1

2- Quelle caractéristique de l"atome cette représentation met-elle en évidence ?

3- Quelle serait la masse de cet atome ?

Exercice n° 5 : Le fer (4 points)

1- Sachant qu"un électron a une masse de 9,1 x 10

2- Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l"atome de fer ?

3- En déduire le numéro atomique de l"atome de fer.

La masse d"un atome de fer est de 9,3.10

4- Calcule le nombre d"atomes de fer qui constituent un clou en fer de 2,5 g. Jocker2

Exercice n° 6 : Qui -suis-je ? (2 points)

Atome A : Mon numéro atomique est 15

Atome C : Mon symbole est Mn.

Jocker 1

1/ Convertis le diamètre (0,5 cm) en mètres.

2 / Donnée : le diamètre d"un atome est 100 000 fois plus grand que le diamètre du noyau.

Jocker 2

1/ Regarde les unités des deux masses que l"énoncé mentionne. Pour faire le calcul tu dois donc convertir

2/ Il s"agit ensuite de reformuler l"énoncé :

Un atome pèse

9,3 x 10-26 kg.

CORRECTION CONTROLE n°1

Exercice n° 1 : (3 points) connaître

1- Le diamètre d"un atome est égal à celui de son noyau.

2- L"électron d"un atome d"aluminium est différent de l"électron d"un atome de zinc.

3- Entre le noyau et les électrons il y a un gaz.

Faux (0,50) il y a du vide !

4- Les électrons libres des métaux (hors circuit électrique) se déplacent d"un atome à un autre dans toutes les

Vrai (0,50)

5- Un isolant possède des électrons.

Vrai (0,50)

6- Dans un métal, les électrons ne deviennent libres que lorsque le circuit est fermé.

Faux. (0,50)

Exercice n° 2: (3,5 points)

1- Cite 4 métaux usuels.

2- Schématise et légende un montage qui permet de tester la conduction des métaux. (1)

3- Pourquoi un métal conduit-il le courant électrique ? Réponds en une phrase.

4- Indique le sens conventionnel du courant et le sens de déplacement des électrons dans le circuit.

5- Lequel de ces schémas illustre l"existence d"un courant électrique ? Dessin C ! (0,50)

Exercice n°3 : L"atome (4,5 points)

1- et 2-

Électrons (0,50)

Charge négative

Noyau (0,50)

Charge positive

3- Quel est l"ordre de grandeur de la dimension d"un atome ?

XXX m)

5- L"atome de fluor possède 9 électrons. Appliquer

4-a. Représente cet atome.

4-b. Quelle est sa charge électrique

Elle est nulle !! (0,50)

Pile (ou générateur de

Métal à tester