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Cette épreuve, constituée de trois exercices, comporte quatre pages numérotées de 1 à 4.

usage autorisé.

Traiter les trois exercices suivants :

Exercice 1 : (6 points) La soude caustique " NaOH » Au laboratoire, la soude caustique se trouve sous forme de pastilles. pastilles de NaOH en absence de toute indication sur leur pureté.

Le but de cet exercice est de déterminer le degré de pureté de l'hydroxyde de sodium dans les

pastilles de soude caustique et d'étudier la réaction de cette base avec un acide faible.

Donnée: Masse molaire : M(NaOH) = 40 g.mol-1.

1. Préparation solution (S)

Une solution (S) de volume V = 1 L est préparée en dissolvant une masse m = 1,20 g de pastilles

dans de l'eau distillée. Citer le matériel indispensable pour préparer la solution (S).

2. Dosage pH-

On introduit un volume Vb = 20,0 mL de la solution (S) de concentration Cb dans un bécher, on y Un dosage pH-métrique est réalisé en ajoutant progressivement une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl ) de concentration Ca = 0,05 mol.L-1 dans le bécher. Le volume de la solution d'acide ajouté pour atteindre l'équivalence est VaE = 11,2 mL.

2.1. Écrire l'équation de la réaction de dosage.

2.2. Montrer que la dans la solution (S) est

Cb = 0,028 mol.L-1.

2.3. Déduire le degré de pureté (pourcentage massique) de NaOH, dans ces pastilles.

2.4. Justifier chacune des propositions suivantes :

2.4.2. Le bleu de bromothymol (Jaune 6 7,6 Bleu) indicateurs colorés

convenable pour réaliser ce dosage.

3. avec l'acide benzoïque

Données: pKa (C6H5COOH / C6H5COO

) = 4,2 ; pKa (H2O / HO ) = 14

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Un volume V1 = 20 mL de la solution d'hydroxyde de sodium (S) de concentration Cb est ajouté dans un bécher contenant V2 = 30 une solution d'acide benzoïque C6H5COOH de concentration C2 = 0,04 mol.L-1.

3.2. Calculer la constante KR de cette réaction. En est totale.

3.3. Déterminer le réactif limitant.

3.4. Trouver le pH de la solution obtenue.

Exercice 2 : (7

est un ester utilisé dans

Au laboratoire, :

Acide éthanoïque + Alcool isoamylique ֖ (A) (B) (E) myle Données : Masses molaires en g.mol-1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M(O) = 16. document-1 : O OE

CH3 C O CH2 CH2 CH CH3

R Où R est un groupement alkyle de formule CnH2n+1.

Document-1

que son pourcentage massique en oxygène est 24,61 %.

1.1. -1.

1.2. Vérifier que R est un radical méthyle de formule CH3.

1.3. Donner le nom systématique de (E).

On réalise les tests chimiques donnés dans le document-2 :

No du test Réactifs Résultat

Test 1 Composé (C) + 2,4-D.N.P.H Test positif

Test 2 Composé (C) + liqueur de Fehling à chaud Test positif

Document-2

Page 3 4

1.4.1.

1.4.2. Déduire de chaque test la famille du composé (C).

1.4.3. Ecrire, en utilisant les formules semi-développées,

2. Synthèse de

Données : - ȡ (acide éthanoïque) = 1,05 g.mL-1. - éthanoïque : M ((acide éthanoïque) = 60 g.mol-1. On chauffe à reflux un V1 éthanoïque (A) et n2

2.1. Montrer éthanoïque est égale à 0,52 mol.

2.2. Déterminer le rendement de cette réaction de synthèse à la date t.

2.3. éthanoïque par un

dérivé (D) présence du P2O5.

2.3.1. Donner la formule semi-développée du composé (D). Nommer-le.

2.3.2. Ecrire, en utlisant les formules semi-

2.3.3. Citer deux caractéristiques de cette reaction.

Exercice 3: (7 points) Etude cinétique de la

La décomposition H2O2 est une réaction très lente représentée par

2H2O2(aq) ĺ2O(l) + O2(g)

Le but de cet exercice est de déterminer la en H2O2 et la cinétique de sa réaction de décomposition.

Donnée : Vm = 24 L.mol-1

(S) en H2O2 On dose un volume V = 10,0 mL de cette solution (S) par une solution acidifiée de permanganate de potassium (K++Cସ?), de concentration C1 = 2,0.10-2 mol.L-1. Le volume de permanganate de potassium versé pour atteindre l'équivalence est VE = 14,6 mL. L'équation de la réaction de dosage est la suivante :

2Cସ? (aq) + 5H2O2(aq) + 6H3O+(aq) ĺ2+(aq) + 5O2(g) + 14H2O(l)

1.1. Indiquer la verrerie la plus précise pour prélever le volume V :

a. pipette jaugée de 20 mL. b. pipette jaugée de 10 mL c. pipette graduée de 20 mL

Page 4 4

1.2. Choisir de la liste du document-1 le matériel nécessaire pour réaliser le dosage.

Burette graduée : 25 mL agitateur magnétique et son barreau Fiole jaugée : 100 mL Bécher : 100 mL pH-mètre

Document-1

1.3. Sachant que l'ion permanganate quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28