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Exercice 1 : (5,5 pts) 1) Déterminer la structure électronique des atomes de liaisons covalentes que 4) En déduire la représentation de Lewis de la molécule

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Corrigé exercice 11 STRUCTURES DE LEWIS À COMPLÉTER 1) Ceci traduit l'équivalence stricte des deux liaisons CC dans la structure Elles sont de

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Représenter le mésom`ere le moins chargé en forme de Lewis des molécules acycliques suivantes L'atome central est représenté en gras en cas d'ambiguıté 1)

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doublets liants et nombre de doublets non-liants ainsi que la représentation de Lewis) 5 Réaliser à l'aide du logiciel, les exercices suivants : a Exercice n°3 b

Toutes les réponses doivent être

justifiées et rédigées

Exercice 1 : (5,5 pts)

Le chloroforme est un liquide dense et incolore. Il était utilisé comme anesthésique et aujourd"hui, sert de solvant, permet

la fabrication de certains plastiques et insecticides. Il est composé d"un atome de carbone et de plusieurs atomes de chlore.

1) Déterminer la structure électronique des atomes de carbone et de chlore. En déduire, en expliquant, le nombre de

liaisons covalentes que peuvent former ces atomes.

2) En déduire combien d"atomes de chlore sont liés à l"atome de carbone et donner la formule brute du chloroforme.

3) Déterminer le nombre de doublets non liants de chacun des deux atomes.

4) En déduire la représentation de Lewis de la molécule (

5) Quelle est la géométrie de cette molécule

Exercice 2 :

(6 pts)

A.- On considère un

atome dont le noyau contient 16

1) Quel est le numéro atomique de l"atome ?

2) Quel est son nombre de masse A ?

Combien d"électrons comporte cet atome ?

B.- On a également isolé dans la nature des composés d"un élément de même numéro atomique mais comportant 18

neutrons.

1) S"agit-il du même élément qu"au A.-

1) ?

2) Comment peut-on qualifier ces deux éléments

3) Donner les deux représentations symboliques des deu

C.- Le noyau de l"atome de calcium a pour représentation

1) Donner la structure électronique des atomes de soufre et de calcium.

2) En déduire les ions stables formés par chacun de ces deux éléments.

Données : charge élémentaire e = 1,6 10-19

Exercice 3 :

( 4 pts) Un poteau inaccessible T se trouve à une distance L de la terrasse d"une maison. On dispose d identiques et d"un mètre à ruban précis au centimètre. On trace terrasse. La distance l entre ce trait et le bord vaut

1) Schématiser la situation vue de dessus. On notera d et D les mesures réalisées à l"aide

2) On mesure : d = 3,00 m et D = 3,10 m.

3) La hauteur du poteau vaut h = 6,0 m. Que

sol) ?

Exercice 4 :

( 4,5 pts)

1) Convertir les

dimensions suivantes en mètre en utilisant la notation scientifique - virus de la vaccine : 32,4 nm - rayon d"un atome d"aluminium : 125.10 -15 - noyau d"un atome de sodium : 0,064.102 fm

2) Trouver le nombre de chiffres significatifs

Longueur : l1 = 1,76 m ; l2 = 1,20 mm ; l3 = 0,00208 km

Quelle est la mesure la plus précise?

3) Donner leur ordre de grandeur en m.

Classification périodique simplifiée représentant le symbole de l"atome et son numéro atomique

Seconde

CONTROLE N°2 ( 1h)

justifiées et rédigées !!

Le chloroforme est un liquide dense et incolore. Il était utilisé comme anesthésique et aujourd"hui, sert de solvant, permet

certains plastiques et insecticides. Il est composé d"un atome de carbone et de plusieurs atomes de chlore.

Déterminer la structure électronique des atomes de carbone et de chlore. En déduire, en expliquant, le nombre de

rmer ces atomes.

En déduire combien d"atomes de chlore sont liés à l"atome de carbone et donner la formule brute du chloroforme.

Déterminer le nombre de doublets non liants de chacun des deux atomes. En déduire la représentation de Lewis de la molécule (ne pas justifier).

Quelle est la géométrie de cette molécule ? Donner sa représentation de Cram (ne pas justifier).

atome dont le noyau contient 16 neutrons. Son noyau a une charge égale à : 2,

Quel est le numéro atomique de l"atome ?

Combien d"électrons comporte cet atome ?

On a également isolé dans la nature des composés d"un élément de même numéro atomique mais comportant 18

1) ? on qualifier ces deux éléments ? x représentations symboliques des deux noyaux. "atome de calcium a pour représentation symbolique Ca40 20. tomes de soufre et de calcium. En déduire les ions stables formés par chacun de ces deux éléments. 19 C. Un poteau inaccessible T se trouve à une distance L de la terrasse d"une maison. On dispose d

identiques et d"un mètre à ruban précis au centimètre. On trace sur la terrasse un trait sur le sol, parallèle au bord de la

terrasse. La distance l entre ce trait et le bord vaut : l = 2,00 m. On effectue deux visées avec les cônes et le poteau.

Schématiser la situation vue de dessus. On notera d et D les mesures réalisées à l"aide des cônes.

Donner la relation liant L, l, D et d.

La hauteur du poteau vaut h = 6,0 m. Quel est son diamètre apparent ( angle sous lequel est vu le poteau depuis le

dimensions suivantes en mètre en utilisant la notation scientifique : 15 km fm nombre de chiffres significatifs des mesures de longueur suivante : = 0,00208 km ; l4= 12,09.103 dam

Bon courage !

Classification périodique simplifiée représentant le symbole de l"atome et son numéro atomique

Le chloroforme est un liquide dense et incolore. Il était utilisé comme anesthésique et aujourd"hui, sert de solvant, permet

certains plastiques et insecticides. Il est composé d"un atome de carbone et de plusieurs atomes de chlore.

Déterminer la structure électronique des atomes de carbone et de chlore. En déduire, en expliquant, le nombre de

En déduire combien d"atomes de chlore sont liés à l"atome de carbone et donner la formule brute du chloroforme.

? Donner sa représentation de Cram (ne pas justifier). neutrons. Son noyau a une charge égale à : 2,56 10-18 C.

On a également isolé dans la nature des composés d"un élément de même numéro atomique mais comportant 18

Un poteau inaccessible T se trouve à une distance L de la terrasse d"une maison. On dispose de quatre petits cônes pointus

un trait sur le sol, parallèle au bord de la : l = 2,00 m. On effectue deux visées avec les cônes et le poteau. des cônes. angle sous lequel est vu le poteau depuis le

Classification périodique simplifiée représentant le symbole de l"atome et son numéro atomique

Correction du CONTROLE N°2 ( 1h)

Exercice 1 : (5,5 pts)

1) Un atome va former autant de liaison que d"électrons manquant sur la couche externe pour avoir une

structure en duet ou en octet.

Atome C Cl

Structure électronique (K)2 (L)4 (K)2 (L)8(M)7

Nombre de liaisons 4 liaisons 1 liaison

2) 4 atomes de chlore sont liés à l"atome de carbone puisque l"atome de carbone doit former 4 liaisons et que

chaque atome de chlore n"en forme qu"une.

3) Formule brute du chloroforme : CCl

4) Les électrons de la couche externe qui ne participent pas à des liaisons se regroupent par deux pour former

des doublets non liants

Atome C Cl

Electrons externes restant 0 6

Doublets non liant 0 3

5) Représentation de Lewis :

6) Théorie de Gillespie

: Dans une molécule, les doublets liants et non liants se placent de façon à être le plus

éloigné les uns des autres car étant tous chargés négativement ils se repoussent mutuellement.

Pour 4 doublets autour d"un atome central la meilleure position est celle du tétraèdre

7) Représentation de Cram.

Exercice 2 :

(6 pts) A.- 1.- Z = Q / e A.N. : Z = 16 : il s"agit du soufre S

2.- A est le nombre de nucléons : A = Z + N = 16 + 16 = 32

3.- Comme l"atome est électriquement neutre, il y a autant d"électrons que de protons : 16 électrons.

B.- 1.- Avec 18 neutrons, il s"agit toujours du même élément car Z est inchangé.

2.- Ces deux éléments sont isotopes.

3.- On note :

ݒ୒ୗ୔୓ et ݒ୒ୗ୔୕ C.- 1.- S : Z = 16 d"où 16 électrons à placer : (K)

2(L)8(M)6

Ca : Z = 20 d"où 20 électrons à placer :

(K)

2(L)8(M)8(N)2

2.- Pour avoir une structure en octet d"électrons S a

tendance à gagner 2 e - et Ca à perdre 2 e- : S2- et Ca2+

Exercice 3 :

( 4 pts) 1.-

2.- On a, d"après Thalès :

A.N. : L = 60 m

3.- On a : L*tan a = h ; soit : tan a = h / L

A.N. : tan a = 0,10 ; soit a = 5,7 °

Exercice 4 :

( 4,5 pts)

1) 32,4 nm = 3,4.10

-8 m ; 125.10-15 km = 1,25.10-10 m ; 0,034.102 fm = 6,4.10-15 m 2) l

1 : 3 CS ; l2 : 3 CS ; l3 : 3 CS et l4 : 4 CS donc la plus précise

3) OG1 = 10

0 m ; OG2 = 10-3 m ; OG3 = 100 m ; OG4 = 105 m

Cl Cl Cl C Cl

C Cl Cl

Cl Clquotesdbs_dbs20.pdfusesText_26

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Toutes les réponses doivent être

Exercice 1 : (5,5 pts)

1) Déterminer la structure électronique des atomes de carbone et de chlore. En déduire, en expliquant, le nombre de

2) En déduire combien d"atomes de chlore sont liés à l"atome de carbone et donner la formule brute du chloroforme.

3) Déterminer le nombre de doublets non liants de chacun des deux atomes.

4) En déduire la représentation de Lewis de la molécule (

5) Quelle est la géométrie de cette molécule

Exercice 2 :

A.- On considère un

1) Quel est le numéro atomique de l"atome ?

2) Quel est son nombre de masse A ?

Combien d"électrons comporte cet atome ?

1) S"agit-il du même élément qu"au A.-

2) Comment peut-on qualifier ces deux éléments

3) Donner les deux représentations symboliques des deu

1) Donner la structure électronique des atomes de soufre et de calcium.

2) En déduire les ions stables formés par chacun de ces deux éléments.

Exercice 3 :

1) Schématiser la situation vue de dessus. On notera d et D les mesures réalisées à l"aide

2) On mesure : d = 3,00 m et D = 3,10 m.

3) La hauteur du poteau vaut h = 6,0 m. Que

Exercice 4 :

1) Convertir les

2) Trouver le nombre de chiffres significatifs

Quelle est la mesure la plus précise?

3) Donner leur ordre de grandeur en m.

Seconde

CONTROLE N°2 ( 1h)

Quel est le numéro atomique de l"atome ?

Combien d"électrons comporte cet atome ?

Donner la relation liant L, l, D et d.

Bon courage !

Correction du CONTROLE N°2 ( 1h)

Exercice 1 : (5,5 pts)

1) Un atome va former autant de liaison que d"électrons manquant sur la couche externe pour avoir une

Atome C Cl

Nombre de liaisons 4 liaisons 1 liaison

2) 4 atomes de chlore sont liés à l"atome de carbone puisque l"atome de carbone doit former 4 liaisons et que

3) Formule brute du chloroforme : CCl

4) Les électrons de la couche externe qui ne participent pas à des liaisons se regroupent par deux pour former

Atome C Cl

Electrons externes restant 0 6

Doublets non liant 0 3

5) Représentation de Lewis :

6) Théorie de Gillespie

7) Représentation de Cram.

Exercice 2 :

2.- A est le nombre de nucléons : A = Z + N = 16 + 16 = 32

3.- Comme l"atome est électriquement neutre, il y a autant d"électrons que de protons : 16 électrons.

2.- Ces deux éléments sont isotopes.

3.- On note :

2(L)8(M)6

Ca : Z = 20 d"où 20 électrons à placer :

2(L)8(M)8(N)2

2.- Pour avoir une structure en octet d"électrons S a

Exercice 3 :

2.- On a, d"après Thalès :

A.N. : L = 60 m

3.- On a : L*tan a = h ; soit : tan a = h / L

A.N. : tan a = 0,10 ; soit a = 5,7 °

Exercice 4 :

1) 32,4 nm = 3,4.10

1 : 3 CS ; l2 : 3 CS ; l3 : 3 CS et l4 : 4 CS donc la plus précise

3) OG1 = 10

0 m ; OG2 = 10-3 m ; OG3 = 100 m ; OG4 = 105 m

Cl Cl Cl C Cl

C Cl Cl