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Livre du professeur EXRAIT
Chapitres
1, 2, 3, 5,
6, 14, 16 et 17
PHYSIQUE
CHIMIE
de 2
Sous la direction de :
Karine Médina-Moretto
Lycée Václav Havel, Bègles (33)
et
David Dauriac
Lycée Élie Faure, Lormont (33)
Kévin CAIVEAU
La Prépa des INP - Site de Bordeaux, Pessac (33)
Cyril CARBONEL
Lycée Arnaud Daniel, Ribérac (24)
Camille DI-MARTINO
Lycée Alfred Kastler, Talence (33)
Olivier DUTHIL
Lycée Jean-Baptiste de Baudre, Agen (47)Karine FOURTHON
Lycée français de Djibouti
Frédéric GENEST
Lycée Anatole De Monzie, Bazas (33)
Philippe GERMAIN
Lycée Václav Havel, Bègles (33)
Nicolas GIORDANO
Lycée français de Djibouti
1
© Éditions Hatier, 2019.
Activités
Activité expérimentale - Diagnostique
Matériel
Eau distillée
Solution aqueuse de chlorure de sodium
Thermomètre
Chronomètre
Tube à essais
Mélange réfrigérant
Découvrir avec l"expérience
1.Mélange d"ions sodium Na
+(aq) , d"ions chlorure Cl -(aq) et d"eau
2. a. Test d"identification de l"eau et de l"ion
chlorure Cl -(aq) (voir fiche 5 p. 319) b. Test d"identification de l"eau T est d"identification des ions chlorure
3.b. Eau distillée (eau douce)
E au salée c.P our un corps pur, la températur e de chang ement d"état est constante (palier de température) contrairement à un mélange 4. a. ʌ = 1 000 g·L -1 b.Pour un même volume V, la masse m est plus grande pour l"eau salée que pour l"eau distill ée donc s a masse volumique aussi.
Réactiver ses connaissances
-1 a température de changement d"état est constante.
Quelques gouttes
d'eau salée ou douce
Apparition de la couleur
bleue du sulfate de cuivre hydraté
Sulfate de cuivre
anhydre blancQuelques gouttes
Solution
contenantl'ion à
Apparition
précipitéTest positif
024681012
t min) (en (en °C)
0204060
80
100
= f(t)
024681012
t min) (en (en °C)
0204060
80
100
= f(t) 2
© Éditions Hatier, 2019.
Activité documentaire
Découvrir avec les documents
1. a. Dioxygène.
b.1/6 = 0,17 soit 17 % < 20 %. c.Dioxygène (20 %) et diazote (80 %).
2. a. ʌ
air = 0,20 × ʌdioxygène + 0,80 × ʌdiazote soit air = 1,3 g·L -1 b.Valeur cohérente avec celle lue sur le doc.3.
3.Avec l"altitude l"air se raréfie, la masse
volumique de l"air diminue avec l"altitude.
4.À la limite de l"atmosphère, la masse
volumique de l"air n"est plus qu"un millionième de celle qu"elle est au niveau de la mer soit
1,3 × 10
-6 g·L -1
Retenir l'essentiel
-1 . L"ordre de grandeur de la masse volumique de l"air est 10 0 g·L -1 d"un mélange
Activité expérimentale
Matériel
en saccharose égal à 4 %, 8 %, 12 % et 16 %
Remarques
La liste des balances (
doc.
1) peut être modifiée
compte -tenu du matériel disponible au laboratoire.
Les solution
s étalons ont été préparées avec du sucre en poudre.
L"expérience a été testé
e avec du Redbull®.
Découvrir avec l'expérience
1. a. Mesure de la masse et du volume de la
solution b.Balance de précision la plus grande (précision 0,01 g) - Fiole jaugée 100,0 mL (plus précise que l"éprouvette graduée de 100 mL) 2.
Pourcentage
massique en saccharose de la solution
4 % 8 % 12 % 16 %
Masse de la
solution (en g)
101,3 102,8 104,2 105,7
Volume de la
solution (en mL)
100,0 100,0 100,0 100,0
Pourcentage
massique en saccharose de la solution
4 % 8 % 12 % 16 %
Masse volumique (en g·L -1
1 013 1 028 1 042 1 057
-1
4. et 5. a. Par construction et lecture graphique,
on détermine le pourcentage massique en saccharose du soda : 12 %.
5.b. m = ʌ × V = 344
g m(saccharose) = 12/100 × 344 = 41,3 g
D"après l"indication de
l"étiquette : 11 g de glucides pour 100 mL de soda. En considérant que le saccharose est le seul glucide présent dans le soda, la masse de saccharose dans la canette de 33 cL est m = 36,3 g. ER = 12 %. L"écart relatif est faible, la mesure est satisfaisante et en accord avec la composition du soda.
Retenir l'essentiel
rapport de la masse m de la solution par son volume V. couche mince (CCM)
Activité expérimentale
Matériel
éthanol)
0426810121416
(en g·L -1 1 000 1 010 1 020 1 030
1 0401 042
1 050 fPsaccharose
P(saccharose)(en %)
3
© Éditions Hatier, 2019.Remarques
L"expérience a été testée avec des bonbons
M&M"s®. Les colorants jaune et orange
fournissent des taches peu visibles, c"est pourquoi ces colorants ainsi que le vert (mélange de jaune et de bleu) n"ont pas été utilisés.
L"expérienc
e ne fonctionne pas avec des colorants naturels comme ceux des bonbons
Smarties®.
Découvrir avec
l'expérience
2. a. ༃ Cuve à chromatographie
༄Plaque à chromatographie ༅Éluant ༆Ligne de dépôt ༇Front de solvant ༈Couvercle b.
3. a. Le color
ant marron est un mélange car on observe verticalement pour ce dépôt 2 taches. b.Une t ache du colorant marron est alignée horizontalement avec la tache observée pour le colorant rouge, la seconde tache est alignée avec celle observée pour le colorant bleu : le colorant marron est un mélange de colorants bleu et rouge.
4. a. 3 dépôts de colorant : vert, jaune et bleu.
b.Pour le dépôt de colorant vert, on observe 2 taches car il s"agit d"un mélange de deux colorants. Une des taches est alignée horizontalement avec la tache observée pour le colorant jaune, la seconde tâche est alignée horizontalement avec celle observée pour le colorant bleu.
Retenir l'essentiel
pour un mélange alors qu"on n"observe qu"une seule tache pour un corps pur. mélange, on compare avec la tache observée pour un corps pu r : 2 taches alignées horizontalement correspondent
à la même
espèce chimique.
Exercices
Les incontournables
11
Corps pur
Mélange
homogène
Mélange
hétérogène
Clou en fer
Morceau de
sucre Huile Lait Air
Menthe à
l"eau
Vinaigrette
Champagne
Jus d"orange
pulpé 13 a. m(carbone) =
P(carbone)
100
× m = 0,039 kg
b.P(carbone) = m(carbone) m
× 100 = 2,1 %.
14 a. PV(dioxyde de carbone)
V(dioxyde de carbone)
V
× 100 = 4,5 %
b.4,5 / 0,04 = 113 : le pourcentage volumique de dioxyde de carbone dans l"air expiré est 113 fois plus important que celui dans l"air inspiré. 18
Précision : 1 °C
20
Pour l
e mélange, on observe 2 taches. L"une est alignée horizontalement avec celle obtenue pour le dépôt de colorant E102, l"autre avec celle obtenue pour le dépôt de colorant E110 car deux taches alignées horizontalement correspondent à la même espèce chimique. RBM
A : E102
B : E110
C : mélange E102 et E110
BCA 4
© Éditions Hatier, 2019.
S'entraîner
23
Mesure avec un tube de Thièle
1.Température de fusion
2.Mesure limitée par la température d"ébullition
de l "huile ; danger lié au chauffage ; peu précis (1°C suivant le thermomètre utilisé)
3. a. Oui, la mesure permet d"identifier l"anéthol
car la température de fusion de l"anéthol est comprise dans l"intervalle [21°C ; 22°C]. b.21,1°C < ɽ
F < 21,5°C.
26
Précision d"une mesure
a.Contrairement à l"acide maléique, on ne peut pas identifier l"acide fumarique par sa température de fusion car elle est supérieure à la température maximale mesurable avec un banc Kofler. b.On détermine la masse volumique à partir des mesures de la masse et du volume d"une solution d"acide maléique et d"une solution d"acide fumarique. Pour plus de précision, on utilise la balance de précision la plus grande à savoir 0,1 g.
Protocole
volume 20,0 mL vide. avec une solution d"acide maléique. masse m de la solution. jaugée préalablement rincée, avec la solution d"acide fumarique. pour la solution d"acide maléique et m = 32,6 g pour la solution d"acide fumarique. 27
Fermentation malolactique
a.Test d"identification à l"eau de chaux. b.La viticultrice ne peut pas mettre le vin en bouteille car il contient encore de l"acide malique. En effet, on observe pour le dépôt C une tache alignée horizontalement avec celle du dépôt B d"acide malique. 29
Caffeine, a stimulant in tea
Traduction de l
"énoncé
L"infusion de feuilles de thé contient de la
caféine. Cette espèce chimique agit sur le système nerveux. C"est un stimulant. Après infusion de 15 g de feuilles, on extrait 0,75 g de caféine.
Donnée
Pourcentage en masse de caféine dans le café le plus élevé est 2,5 % pour le café Robusta, le plus riche en caféine.
1. a. Calculer le pourcentage en masse de
caféine dans les feuilles de thé.quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27