r la Molarité, Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution Exercice 2 On dissout 1 05 g
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EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE
r la Molarité, Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution Exercice 2 On dissout 1 05 g
Les solutions : pourcentage massique, molarité, normalité
uler la normalité de l'acide phosphorique qui contient : a- 98 g de soluté Corrigé de la série 1
TD + corrigés BiochMV 2014-2015 - Le site BioInteractif est en
alité N d'une solution acide est le nombre de moles d'ions H+ Sa molarité (M) est y et sa EXERCICE 2 : Calculer le pH d'une solution 0,1 mol/L d' acide butyrique dont le Ka
molarité, molalité - e-fisio
rité est la concentration exprimée en moles par litre de solution Une solution qui b) On rajoute à la solution de NaCl précédente (exercice 2 c) ( 600 mg d'urée (PM = 60)
cours et exercice chimie des solution Mr hebbar nordinepdf
n entre la normalité et la molarité ⇒ Remarque: L'équivalent chimique représente le nombre de
Les solutions
é, m mol kg-1 Considérant ces échanges de particules, on a défini la normalité N qui est encore EXERCICES I 1 c) La molarité est le nombre de moles par litre de solution
Travail dirigé 5 : La concentration dune solution - Unité AFO
es : 1 Quelle est la molarité d'une solution de H3PO4 préparée en diluant 10 mL d'acide
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CONTACT : NATALIE BANERJI, BUREAU 212, TEL : 379 65 46, MAIL : natalie.banerji@unige.ch
EXERCICES DE CHIMIE
GÉNÉRALE
PARTIE 2 - SÉRIE 4
Exercice 1
a) Donner la définition de Molarité, Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant). b) On a une solution aqueuse de HCl de 32% massiques (100g de solution contiennent 32g HCl). La masse volumique de la solution est de 1.16 g·mL -1. Calculer la Molarité, Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution.Exercice 2
On dissout d'un composé inconnu (non-électrolyte) dans 100g de CCl 4 . Le point d'ébullition normal de la solution est abaissé de 0.31 K par rapport à celui du CCl 4 pur. Quelle est la masse molaire du composé inconnu? Pour le CCl 4 , k eb = 4.95 K·kg·mol -1Exercice 3
On dissout 0.05 mol d'un non-électrolyte dans l'eau. La pression de vapeur de l'eau pure à25°C est de 23.80 Torr. Elle diminue de 0.01 Torr en présence du soluté. Quelle est la fraction
molaire du solvant (garder 6 chiffres après la virgule) ? Déduire la quantité d'eau dans la solution (en moles et en grammes) et la molalité du soluté.Exercice 4
Une solution à 1.00% en masse de MgSO
4 (aq) a un point de congélation de -0.192°C (point de congélation de l'eau pure = 0°C). a) Calculer le facteur i de van't Hoff pour cette solution (kc = 1.86 K·kg·mol -1b) Déterminer la molalité totale de toutes les espèces du soluté (dissociées ou non).
c) Calculer le degré de dissociation du MgSO 4 dans la solution.Exercice 5
Considérer la réaction suivante :
5 CO(g) + I
2 O 5 (s) I 2 (g) + 5 CO 2 (g) H° = -1175 kJQuel est l'effet des changements suivants (un à la fois) sur le sens d'évolution de la réaction
et sur K c a) compression b) élévation de la température c) élimination de CO 2 d) Ajout de I 2 e) ajout d'un catalyseur f) augmentation de pression par ajout d'un gaz inerte.Exercice 6
Considérer la réaction de décomposition :2HI(g) H
2 (g) + I 2 (g) a) Calculer K c , sachant que si on chauffe 0.0172 mol de HI à 500 K dans un récipient clos de 2.00 L, il restent de HI dans le mélange réactionnel à l'équilibre.b) On répète la réaction à 500 K en partant de concentrations initiales différentes. Avant
d'atteindre l'équilibre, on analyse le mélange réactionnel et on trouve les concentrations suivantes : [H2 ] = 4.8·10 -3 mol·L -1 , [I 2 ] = 2.4·10 -3 mol·L -1 , [HI] = 2.4·10 -3 mol·L -1