Justifier l'évolution de la conductivité On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, H3O+ (aq) + Cl -
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[PDF] Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE PAR
Justifier l'évolution de la conductivité On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, H3O+ (aq) + Cl -
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Thème3 : AGIR - DEFIS DU XXIe SIECLE p : 1 Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage
Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°10. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGEEXERCICE p : 479 n°10.
On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, H3O+ (aq) + Cl -(aq), par une solution SB
d'hydroxyde de sodium, Na+(aq) + HO- (aq). L'équation de la réaction de titrage est : H3O+ (aq) + HO- (aq) AE 2 H2O (l)
Le suivi du titrage par conductimétrie permet de tracer le graphe = f(VB) ci-dessous :1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage.
2. Déterminer le volume équivalent VE du titrage.
On néglige la dilution lors du titrage.
3. On se place avant l'équivalence.
a. Quel est le réactif limitant? b. La concentration en ions chlorure varie-t-elle au cours du titrage? c. L'expression de la conductivité de la solution contenue dans le bécher est : = (H3O+) . [H3O+] + (Na+).[Na+] + (Cl-). [Cl-] Sachant que (H3O+) > (Na+), justifier l'évolution de la conductivité avant l'équivalence.4. On se place maintenant après l'équivalence.
a. Quel est le réactif limitant? b. Établir l'expression de la conductivité .c. Justifier l'évolution de la conductivité de la solution contenue dans le bécher après l'équivalence du titrage.
CORRECTION :
Solution titrante : solution SB
graduée.Solution titrée : solution SA
la conductivité due aux ions H3O+ (aq) diminue (aq) Le réactif limitantHO(aq).
b. La concentration en ions chlorure ne varie pas au cours du dosagequi estinitialement dans le bécher (dans la solution H3O+ (aq) + Cl-(aq).). Les ions Cl-(aq).) réagissent pas et on néglige
de dilution. (Na+(aq) + HO(aq)), les ions H3O+ (aq) présents dans lebécher sont consommés et remplacés par Les ions Na+ (aq) apportés par le réactif titrant.
sont moins conducteurs. a conductivité globale de solution diminue.4. a. H3O+ (aq).. En effet, celui-ci a été totalement consommé à
HO(aq) versés ne réagissent plus et sont donc versés en excès et donc la conductivité augmente. b. a ı ıȜௗ) · [HOȜௗ+) · [Na+Ȝௗ) · [Cl] c. on ajoute des ions Na+ (aq), et HO (aq) en excès. La ı car la concductivité molaire ionique des ions HO (aq) notamment est particulièrement élevée. 1.Thème3 : AGIR - DEFIS DU XXIe SIECLE p : 2 Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage
Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°11. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE EXERCICE p : 479 n°11. Doser par titrage pH-métrique. Le document ci-contre présente le graphe pH = f(VB) obtenu lors du titrage d'un volume VA = 20,0 mL d'une solution SA d'acide méthanoïque de concentration CA par une solution SB d'hydroxyde de sodium, Na+(aq) + HO- (aq), de concentration CB = 2,50 x 10-2 mol .L-1.