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EXERCICES D'APPLICATION DOSAGE PAR ETALONNAGE ET PAR TITRAGE

1° Schéma : Compléter avec les mots suivants : burette graduée, réactif titrant, bécher, réactif titré, barreau

aimanté, agitateur magnétique

2° L'équivalence :

a) Définir l'équivalence. b) Comment détermine-t-on le volume à l'équivalence lors d'un dosage colorimétrique ? c) Comment détermine-t-on le volume à l'équivalence lors d'un dosage conductimétrique ? d) Comment détermine-t-on le volume à l'équivalence lors d'un dosage pH-métrique ?

3) Complétez par vrai ou faux

Dans un dosage par

titrage

Dans un dosage par

étalonnage

On n'utilise pas de burette graduée

On trace une droite

L'espèce à doser est détruite

On prépare des solutions étalons

La solution dont on veut déterminer la

concentration est détruite

On peut réaliser ce type de dosage en mesurant

l'absorbance d'une solution

4° Graphique : pour chaque graphique, déterminer le volume à l'équivalence par construction graphique :

schs

Schéma a

Schéma b

6° Équation : écrire l'équation de la réaction support de dosage des exemples suivants et indiquer dans chaque cas les

réactifs titrant et titré et l'espèce spectatrice. a) Dosage d'une solution d'acide éthanoïque CH 3 CO 2

H par une solution d'hydroxyde de sodium (Na

, HO b) Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique (H 3 O , Cl ) par une solution d'hydroxyde de sodium (Na , HO c) Dosage d'une solution d'ammoniac NH 3 par une solution d'acide chlorhydrique (H 3 O , Cl

7° Calculs :

a) On réalise le dosage d'un volume V = 20,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+,HO-) de concentration C par une solution d'acide chlorhydrique (H 3 O , Cl ) de concentration C a = 1,0.10 -2 mol.L -1

Le volume versé à l'équivalence est V

eq = 12,3 mL.

L'équation s'écrit :

- Donner à l'équivalence la relation entre les quantités de matière des réactifs. - En déduire la relation entre C, V, C a et V eq - Calculer C.

b) On réalise le dosage colorimétrique d'un volume V = 10,0 mL d'une solution de thiosulfate de sodium

(2 Na ,S 2 O 3 2- ) de concentration C en ions thiosulfate par une solution de diiode I 2 de concentration C = 5,0.10 -2 mol.L -1

Le volume versé à l'équivalence est V

eq = 14,7 mL.

L'équation s'écrit :

- Donner à l'équivalence la relation entre les quantités de matière des réactifs. - En déduire la relation entre C, V, C et V eq - Calculer C.

Schéma c

Schéma d par 2 méthodes

Schéma e

5° Indicateurs colorés :

Pour les graphes c) d) e) de la question précédente, indiquer l'indicateur coloré à utiliser.

Correction :

Exercice 1 :

1 Burette graduée

2 Réactif titrant

3 bécher

4 Réactif titré

5 Barreau aimanté

6 Agitateur magnétique

Exercice 2 :

a) A l'équivalence les réactifs sont entièrement consommés il y a changement de réactif limitant. b) On détermine le volume à l'équivalence dans le cas d'un titrage colorimétrique par un changement de couleur du mélange réactionnel lié au changement de réactif limitant pour la réaction de titrage c) On détermine le volume à l'équivalence dans le cas d'un titrage conductimétrique par le changement de pente de la courbe représentant la conductivité en fonction du volume de solution titrante versé. d) On détermine le volume à l'équivalence dans le cas d'un titrage pH-métrique par la méthode des tangentes ou de la dérivée du pH par rapport au volume de solution titrante versé.

Exercice 3 :

Dosage par titrage Dosage par étalonnage

On n'utilise pas de burette graduée Faux vrai

On trace une droite Faux vrai

L'espèce à doser est détruite vrai faux

On prépare des solutions étalons faux vrai

La solution dont on veut déterminer la

concentration est détruite vrai faux

On peut réaliser ce type de dosage en mesurant

l'absorbance d'une solution

Faux vrai

Exercice 4 :

a) 14 mL b) 10 mL c) 13,5 mL d) 21 mL e) 10 mL

Exercice 5:

Régle : le pH à l'équivalence doit être compris dans la zone de virage Graphe c) phénolphtaléine ou rouge de crésol

Graphe d) vert de bromocrésol

Graphe e) BBT

Exercice 6 :

Réactif titrant Réactif titré Espèce spectatrice équation a HO CH 3 CO 2 H Na b HO H 3 O Na , Cl c H 3 O NH 3 Cl

Exercice 7 :

a) C=

C = 6,15.10

-3 mol.L -1 b) C=

C= 0,147 mol.L

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