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Exercice 5 : On détermine la constante d'acidité d'un couple acide/base KA en se basant sur la mesure de la conductivité des solutions de différentes

2éme Bac SM

Transformation et réaction acide - base

Sauf indicateur contraire, la température des solutions est de25◦C. À cette température

,Ke= 10-14et lepKe= 14,0.

Exercice 1 :

Une solution aqueuse d"acide méthanoïqueHCO2Hde concentration apportéeC= 3,0× 10 -2mol/la un pH égal à2,65à25◦C. 1. Écrire l"équation de la réaction qui se produit lors de la mise en solution de l"acide méthanoïque dans l"eau. 2. Déterminer les concentrations des ions oxonium, des ions méthanoate et de l"acide méthanoïque dans cette solution . 3. En déduire les valeurs de la constante d"aciditéKAet dupKAdu couple considéré à 25
◦C

Exercice 2 :

Écrire les équations de réaction entre :

(a)

L"acide lactiqueCH3CHOHCO2Het l"ion nitriteNO-2;

(b) l"acide formiqueHCO2Het l"ion hydroxydeHO-. 2. Calculer la constante d"équilibre associée à chacune de ces réactions à25◦C 3. En déduire les valeurs de la constante d"aciditéKAet dupKAdu couple considéré à 25
◦C

Données à25◦C:

pKa ?CH

3CHOHCO2H/CH3CHOHCO-2?= 3,9pKa?HNO

2/NO-2?= 3,3

pKa ?HCO

2H/HCO-2?= 3,8pKa?H

2O/HO-?= 14,0

Exercice 3 :

Acide acétylsalicylique, ou aspirineC9H8O4, noté HA est l"acide conjugué de l"ion acétylsa-

licylate,C9H7O-4notéA-. Le pKa de ce couple vaut 3,5 à37◦C. À cette température, le pH est égal à environ1,5dans l"estomac,6,0au niveau de duodénum et7,4dans le sang . 1. Quelle est l"espèce prédominante du coupleHA/A-dans l"estomac, le duodénum et le sang? 2.

Exprimer puis Calculer le rapport

[A-] [HA]dans l"estomac .

Exercice 4 :

Le document ci-dessous représente le diagramme de distribution d"un mélange d"acide ben- zoïque ,C6H5COOH(aq), notéHAet d"ion benzoate ,C6H5COO-(aq)notéA-à25°C,

Mahdade Allal1/??

http://www.chimiephysique.ma

2éme Bac SM

il indique les pourcentages d"acide benzoïque et d"ion benzoate en solution , en fonction du pH. La concentration molaire totale apportée en acide et base conjuguésC= 10mmol/l.

À partir du diagramme :

Déterminer la valeur du pKa du couple .

2. Les concentrations molaire en acide et base conjugués dans une solution depH= 5,0 0

102030405060708090100

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

pH %HA %A-

Exercice 5 :

On détermine la constante d"acidité d"un couple acide/baseKAen se basant sur la mesure

de la conductivité des solutions de différentes concentrations sans connaître les valeurs de

la conductivité molaire ionique . On applique cette méthode au couple de l"acide benzoïque C

6H5COOH.

On prépare des solutions d"acide benzoïque de différentes concentrations et on mesure leurs conductivités; on obtient les résultats suivants :

C(mol/l)

1,0.10-2

3,0.10-3

2,5.10-3

2,0.10-3

1,0.10-3

6,7.10-4

5,0.10-4

σ(μS.cm-1)

273,4
189,0
132,0
115,0
81,3
61,7
52,1

1. Écrire l"équation de la réaction correspond à la transformation de l"acide benzoïque avec

l"eau sachant que cette transformation est limitée .

2. Soit V le volume de la solution d"acide benzoïque établir le tableau d"avancement de de

cette réaction sans calcul .

3. Déterminer l"expression de la constante d"aciditéKAen fonction dexeq, V et C .

4. En déduireKAen fonction de C etτle taux d"avancement final .

Mahdade Allal2/??

http://www.chimiephysique.maquotesdbs_dbs3.pdfusesText_6

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Transformation et réaction acide - base

Exercice 1 :

Exercice 2 :

Écrire les équations de réaction entre :

L"acide lactiqueCH3CHOHCO2Het l"ion nitriteNO-2;

Données à25◦C:

3CHOHCO2H/CH3CHOHCO-2?= 3,9pKa?HNO

2/NO-2?= 3,3

2H/HCO-2?= 3,8pKa?H

2O/HO-?= 14,0

Exercice 3 :

Exprimer puis Calculer le rapport

Exercice 4 :

Mahdade Allal1/??

2éme Bac SM

À partir du diagramme :

Déterminer la valeur du pKa du couple .

102030405060708090100

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Exercice 5 :

6H5COOH.

C(mol/l)

1,0.10-2

3,0.10-3

2,5.10-3

2,0.10-3

1,0.10-3

6,7.10-4

5,0.10-4

σ(μS.cm-1)

1. Écrire l"équation de la réaction correspond à la transformation de l"acide benzoïque avec

2. Soit V le volume de la solution d"acide benzoïque établir le tableau d"avancement de de

3. Déterminer l"expression de la constante d"aciditéKAen fonction dexeq, V et C .

4. En déduireKAen fonction de C etτle taux d"avancement final .

Mahdade Allal2/??