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L'ancien gaz de ville était fabriqué selon l'équation : CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Kc =0 63 à 986°C Si, à t=0, on introduit 1 mole de vapeur d'eau et 2 moles
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Remédiation chimie 2015-2016 : équilibre chimique Exercices : 1 Nous avons calculé le Kc de cette réaction à une température de 25°C et nous avons
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Exercice 1 Écrivez les expressions de l'équilibre pour Kc pour chacune des de cette réaction (réaction d'estérification : voir cours de chimie organique)
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Exercices sur les équilibres chimiques : corrections Expression de la constante d 'équilibre Kc Exercice 1 a) 2 2 3 c ] [CO][H OH] [CH K = b) O] [CO][H ] ][H
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Exercice 1 : expressions de quotients réactionnels Exercice 2 : la formation de l 'ammoniac La constante d'équilibre K° de la réaction a pour expression :
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3) Exprimez la constante d'équilibre K°2 de cette réaction dans le cadre des K° 1 En conclusion : K°3 = K°1 K°2 Exercice 8 : avancement
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Exercice 1 Ecrire l'expression et calculer les constantes d'équilibre Kp (en fonction des pressions partielles) et Kc (en fonction des concentrations molaires)
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Equilibre chimique Exercices AdM 1 Equilibre chimique 1 Ecrire l'expression de la constante K pour les équilibres suivants: (a) 2PCl3(g) + O2(g) 2POCl3(g)
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Ym = Y/n Exemple : Un gaz parfait, dont l'équation d'état est pV = nRT, est de volume molaire Vm = V n = RT p , soit à T = 298 K et sous la pression p = 1 bar :
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Chimie Correction exercices 1 Correction des exercices du chapitre 6 Constante d'équilibre : K = d'où l'équation du second degré suivante : K×yéq
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