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L'ancien gaz de ville était fabriqué selon l'équation : CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Kc =0 63 à 986°C Si, à t=0, on introduit 1 mole de vapeur d'eau et 2 moles  

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Remédiation chimie 2015-2016 : équilibre chimique Exercices : 1 Nous avons calculé le Kc de cette réaction à une température de 25°C et nous avons

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Exercice 1 Écrivez les expressions de l'équilibre pour Kc pour chacune des de cette réaction (réaction d'estérification : voir cours de chimie organique)

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Exercices sur les équilibres chimiques : corrections Expression de la constante d 'équilibre Kc Exercice 1 a) 2 2 3 c ] [CO][H OH] [CH K = b) O] [CO][H ] ][H

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Exercice 1 : expressions de quotients réactionnels Exercice 2 : la formation de l 'ammoniac La constante d'équilibre K° de la réaction a pour expression :

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3) Exprimez la constante d'équilibre K°2 de cette réaction dans le cadre des K° 1 En conclusion : K°3 = K°1 K°2 Exercice 8 : avancement 

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Exercice 1 Ecrire l'expression et calculer les constantes d'équilibre Kp (en fonction des pressions partielles) et Kc (en fonction des concentrations molaires)  

[PDF] Equilibre chimique

Equilibre chimique Exercices AdM 1 Equilibre chimique 1 Ecrire l'expression de la constante K pour les équilibres suivants: (a) 2PCl3(g) + O2(g) 2POCl3(g) 

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Ym = Y/n Exemple : Un gaz parfait, dont l'équation d'état est pV = nRT, est de volume molaire Vm = V n = RT p , soit à T = 298 K et sous la pression p = 1 bar :

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Chimie Correction exercices 1 Correction des exercices du chapitre 6 Constante d'équilibre : K = d'où l'équation du second degré suivante : K×yéq

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Classe de TS Partie B-Chap 6

Chimie Correction exercices

1

Correction des exercices du chapitre 6

Exercice n° 19 p 124 :

a. Equation de la réaction : Fe3+(aq) + SCN-(aq) = FeSCN2+(aq) b. Constante d"équilibre : K = [][ ] [ ]éqaqéqaqéq aqSCNFeFeSCN)()(3)(2 c. Etablissons le tableau d"avancement de la réaction :

Equation de la réaction

Fe

3+(aq) + SCN-(aq) = FeSCN2+(aq)

Etat Avancement

(mol)

Initial 0 1.0*10-3 ou cV 10-3 0

En cours x 1.0*10

-3 - x ou cV - x 10-3 - x x final xéq 1.0*10 -3 - xéq ou cV - xéq 10 -3 - xéq xéq Quantité initiale d"ions fer III : n = c×V = 1.0*10 -2 × 100*10-3 = 1.0*10-3 mol

Quantité initiale d"ion SCN

- : n = 10-3 mol = c×V

Le volume de la solution est V = 100*10

-3 L et reste invariant.

Il faut diviser les quantités de matières de la dernière ligne du tableau par V pour passer en concentrations.

Ainsi :

K =

2310*0.1/

Vx VVx

éqéq

= )²(éqéqycy - en posant yéq = V xéq= [FeSCN2+(aq)] d"où l"équation du second degré suivante : K×y

éq2 - (2×c×K + 1)×yéq + Kc² = 0

On note : a = K ; b = - (2cK+1) et c = Kc²

On a

4.74²=-=Dacb

et y

éq1 = a

b 2

D--= 4.6*10-3 mol/L ou yéq2 = 210*2.22

-=D+-a bmol/L d"où x

éq1 = yéq1*V ou xéq2 = yéq2*V

= 4.6*10 -3×100*10-3 = 2.2*10-2*100*10-3 = 4.6*10 -4 mol = 2.2*10-3 mol On sait qu"une quantité de matière doit être positive ou nulle : n(Fe

3+)éq = 1.0*10-3 - xéq >0. Ceci élimine le

deuxième x

éq trouvé.

Finalement : x

éq = 4.6*10-4 mol

Il reste la quantité d"ions fer III suivante en fin de réaction : n(Fe

3+)éq = 1.0*10-3 - 4.6*10-4 = 5.4*10-4 mol

Exercice n° 20 p 124 :

a. Equation de la réaction de l"acide méthanoïque avec l"eau : HCOOH (aq) + H2O(l) = HCOO-(aq) + H3O+(aq) b. Montrons que cette réaction n"est pas totale : Pour cela on calcul le taux d"avancement final de la réaction : maxxx

éq=t

Classe de TS Partie B-Chap 6

Chimie Correction exercices

2

On peut tout d"abord dresser le tableau d"évolution de cette réaction, pour un volume V de solution :

Equation de la réaction

HCOOH (aq) + H2O(l) = HCOO-(aq) + H3O+(aq)

Etat Avancement

(mol)

Initial 0 c×V excès 0 0

En cours x c×V - x excès x x

final xéq c×V - xéq excès xéq xéq

Donc on a x

max = c×V et xéq = [H3O+(aq)]éq = 10-pH

D"où : []%1310*0.110*3.1

//23 )(3 maxmax=====-- +cOH VxVx xx aqéqéqt : la réaction n"est pas totale. c. et d. Quotient de réaction et constante de réaction dans l"état d"équilibre : D"après la conservation de la matière : [HCOOH (aq)]init = [HCOOH(aq)]éq + [HCOO-(aq)]éq

D"où : [HCOOH

(aq)]éq = [HCOOH(aq)]init - [HCOO-(aq)]éq = c - [H3O+(aq)]

Qr,éq =

[][][ ]éqaqéq aqéqaqHCOOHOHHCOO)()(3)(+- 4 36
323
)(32 )(310*0.210*7.810*7.1

10*3.110*0.1)²10*3.1(-

aqaqOHcOH= K

Exercice n° 24 p 125 :

a. Réaction du fluorure d"hydrogène avec l"eau : HF (g) + H2O(l) = F-(aq) + H3O+(aq) b. Concentration des ions :

D"après l"équation de la réaction (elle produit autant de moles d"ions fluorure que d"ions oxonium), on sait que :

[][])(3)(aqaqOHF+-= La conductivité des solutions est due à ces deux ions : s = (λ(F -(aq)) + λ(H3O+(aq))) × [H30+(aq)]

Alors : [F

-(aq)] = [H30+(aq)] = )()()(3)(aqaqOHF+-+ll s

Donc avec

)()(aqF-l= 5.54*10-3 S.m².mol-1 et )()(3aqOH+l= 3.50*10-2 S.m².mol-1

On trouve :

c (en mol/L)

1.0*10

-2 1.0*10-3 1.0*10-4

ssss (en S/m) 9.0*10-2 2.185*10-2 3.567*10-3 [][])(3)(aqaqOHF+-= en mol/m3 2.2 0.54 8.8*10-2 [][])(3)(aqaqOHF+-= en mol/L 2.2*10-3 5.4*10-4 8.8*10-5

c. Quotient de réaction :

Pour calculer le quotient de réaction dans l"état d"équilibre, on utilise l'expression suivante :

Qr,éq =

éqaqéq

aq

éqaqéq

aqéqaqOHcOH HFFOH ][][][)(32 )(3 )()()(3

On trouve :

Qr,éq

6.2*10

-4 6.3*10-4 6.5*10-4

Qr,éq est à peu de chose près constant, donc indépendant de la concentration initiale dela solution.

d. Taux d"avancement final :

On connaît l"expression de ce taux : []

cOH xx aqéq)(3 max+==t. On trouve alors :

τ (%) 22 54 88

e. Plus la solution est diluée, plus le taux d"avancement de cette réaction est élevée.

Nous avons de nouveau écrit la

conservation de la matière pour HFquotesdbs_dbs10.pdfusesText_16